Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика icon

Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика



НазваниеОсновы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика
Дата конвертации04.11.2012
Размер194.79 Kb.
ТипЗакон
1. /Молекулярная физика/2.1. Молекулярная физика и термодинамика.doc
2. /Молекулярная физика/2.2. Основы термодинамики.doc
3. /Молекулярная физика/2.3 Статическая физика и термодинамика.doc
4. /Молекулярная физика/2.4. Жидкое состояние.doc
5. /Молекулярная физика/2.5. Кристаллическое состояние.doc
1. Микроскопические параметры
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика
Динамические и статические закономерности в физике. Статические и термодинамические методы. Макроскопические состояния
Жидкое состояние
Тема: Кристаллическое состояние

Основы термодинамики


ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ


Термодинамика — теория тепловых яв­лений, в которой не учиты­вается атомно-молекулярное стро­ение тел. Изолирован­ная термодинамическая система – совокупность физических тел, изолированных от взаимодействия с другими телами. Термодинамический процесс – любое изменение, происхо­дящее в термодинамической си­стеме.

Тело как система из состав­ляющих его частиц обладает внутренней энергией — суммой потенциальной энергии взаимодействия частиц тела, и кинетической энергии их беспорядочного теп­лового движения. Кинетическая энергия бес­порядочного движения частиц пропорциональна температуре Т, потенциальная энергия взаимо­действия зависит от расстояний между частицами, т. е. от объема V тела.

Закон сохранения и превращения энергии: при любых процессах в изолирован­ной термодинамической системе внутренняя энергия остается не­изменной: U = const или


Внутренняя энергия идеаль­ного газа. Если потенциальная энергия взаимо­действия молекул равна 0 (что есть в идеальном газе), внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий хаотического теплового движения всех его молекул:



Внутренняя энергия и. г. прямо пропорциональ­на его абсолютной температуре. Если , то внут­ренняя энергия и.г. не изменяется. Используя предыдущее уравнение и уравнение состоя­ния и. г. gif" name="object4" align=absmiddle width=86 height=38>, можно получить еще одно выражение для вы­числения внутренней энергии идеального одноатомного газа:

. Т.е. внутренняя энергия и. г. прямо пропорциональна произведению давления р на объем V, занимае­мый газом.


Способы изменения внут­ренней энергии — теплопере­дача и совершение механиче­ской работы. Внутренняя энер­гия тела может изменяться толь­ко в результате его взаимо­действия с другими телами. При механическом взаимодействии тел мерой энергии, переданной от одного тела к другому, является работа А. При осуществлении теплопе­редачи от одного тела к другому мерой переданной энергии яв­ляется количество теплоты Q. Совершение механической ра­боты называется макроскопиче­ским способом передачи энергии, а теплопередача — микроскопи­ческим.

Первый закон термодинами­ки. Рассмотрим три тела — 1,2 и 3. Пусть между телом 1 и телом 2 осуществляется тепло­передача, а между телом 1 и телом 3 – механи­ческое взаимодействие.

При теплопередаче количества теп­лоты Q внутренняя энергия те­ла 2 изменится на , a внутренняя энергия тела 3 в ре­зультате совершения работы из­менится на . В резуль­тате теплопередачи и механического взаимодействия внутрен­няя энергия каждого из трех тел изменится, но в изолированной термодинамической си­стеме (на рис.) по закону сохранения и превращения энергии внутрен­няя энергия U остается неиз­менной. Следовательно, сумма изменений внутренней энергии тел 1, 2, 3 равна нулю:

.

Отсюда или

Так как тело 1 является неизолированной термодинами­ческой системой. В неизолирован­ной термодинамической системе изменение внутренней энергии равно сумме количества теплоты Q, переданного систе­ме, и работы А внешних сил:

U=Q+A – первый закон термодинамики

Вместо работы А, совершаемой внешними силами над термодинамической системой удобнее рассматривать работу А', совершаемую термо­динамической системой над внеш­ними телами. Так как эти работы равны по модулю, но противоположны по знаку: , то первый закон термодинамики имеет второе выражение

.

В неизолированной термоди­намической системе изменение внутренней энергии равно разности между полученным ко­личеством теплоты Q и работой А', совершаемой системой.

Основное общее свойство всех машин – их способность совершать работу. Многие пытались построить «вечный двигатель», способный совершать полезную работу без потребления энергии извне и без изменений внутри машины. Но это невозможно, т.к. любая машина может совер­шать работу над внешними те­лами только за счет получения извне количества теплоты Q или уменьшения своей внутрен­ней энергии .


КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ


Теплообмен (теплопередача) – процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения работы, происходит между телами с разной температурой. На границе соприкосновения тел происходит передача внутренней энергии от тела с более высокой температурой к телу с более низкой. Количество теплоты – энергия, переданная телу в результате теплообмена.

Теплоёмкость (одно из основных тепловых свойств тел) – физическая величина, численно равная отношению теплоты , сообщаемой телу, к изменению температуры тела в рассматриваемом термодинамическом процессе: .

Теплоёмкость тела зависит от: химического состава, массы, термодинамического состояния, от вида процесса изменения состояния тела, в котором поступает теплота .

Тепловые свойства однородных тел характеризуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости. Теплоёмкость однородного тела равна произведению массы тела на удельную теплоемкость его вещества: или .

Молярная теплоёмкость – величина , численно равная теплоте, которую нужно сообщить одному молю вещества для изменения его температуры на 1 К:

, где – молярная масса; с – теплоёмкость.

Можно записать уравнение первого начала термодинамики в виде:

.


Применение первого начала термодинамики к изопроцессам. Начнем с рассмотрения изохорного процесса (V= const). На рисунке показаны процессы изохорного нагревания (прямая /—2) и ох­лаждения (прямая /—3). Практически изохорный процесс осуществляется при изме­нении температуры газа, находящегося в толстостенном сосуде V = const. В изохорном процессе газ не со­вершает работы: А =р dV = 0. По первому началу термодинамики вся теплота, сообщаемая газу в изохорном процессе, идет на изменение его внутренней энер­гии:

, т. е. ,

где — молярная теплоемкость газа в изо­хорном процессе (при V = const, т.е. изохорная теплоемкость). Теплоемкость зависит от химического состава газа и от его температуры. Но в не очень широкой области изменения температуры можно считать, что . Соответственно, при изохорном нагревании газа от температуры до изменение внутренней энергии газа и сообщаемая ему теплота равны:

, .

Во всех других процессах, кроме изохорного, . В реальных газах внутренняя энергия = сумме кинетической энергии хаотичного теплового движения молекул и потенциальной энергии их взаимодействия (зависит от среднего расстояния между молекулами и, следовательно, изменяется при расширении или сжатии газа). Поэтому для реальных газов формулы

и

выражают изменение внутренней энергии только в изохорном процессе и характеризуют зависимость энергии теплового движения молекул газа от его температуры.

У и.г. внутренняя энергия – только кинетическая энергия теплового движения молекул и не зависит непосредственно от объёма, занимаемого данной массой газа. При изменении объёма и.г. его внутренняя энергия будет изменяться только за счёт происходящего при этом изменения температуры. Таким образом, 2 последние формулы справедливы для любого процесса изменения состояния и.г. Внутренняя энергия такого газа зависит только от его массы, химического состава и Т.

Изобарный процесс (p = const). Практически он осуществляется, например, при нагревании или охлаждении газа, находящегося в цилиндре с подвижным поршнем, на который действу­ет постоянное внешнее давление. На рисунке – процессы изобарного расширения газа при его нагревании (1—2) и изобарного сжатия газа при его охлаждении (/ – 3). Элемен­тарная теплота Q, сообщаемая газу в изо­барном процессе, ,

где— молярная (изобарная) теплоемкость газа при .

Работа (площадь, закрашенная на рисунке), которую совершает газ при изобарном процессе расширения 1 – 2 равна

.

Для и.г. работу можно выразить формулой .

Если в интервале температур молярную теплоёмкость можно считать постоянной, то теплота , сообщаемая газу в изобарном процессе 12, .

Изотермический процесс (кипение, конденсация, плавление и кристаллизация химически чистых ве­ществ, происходящие при) изменения V газа может происходить в усло­виях, когда теплообмен между газом и внешней средой осуществляется при . Для этого теплоемкость внешней среды должна быть достаточно велика и процесс изменения V должен происходить весьма медленно. Для идеального газа в про­цессе при Т = const выполняется закон Бойля- Мариотта pV = const и в диаграмме такой процесс графически изобража­ется изотермой. Внутренняя энергия и.г. в изотермическом процессе не изменяется, так как Т = const и dT = 0.

Вся теплота, сообщаемая газу, расходуется на совершение газом работы против внешних сил:

.

Если газ изотермически расширяется (), то к нему подводится теплота () и газ совершает положительную работу (пло­щадь, закрашенная на рисунке). При изо­термическом сжатии газа (1—3) работа , совершаемая сазом, отрица­тельна. Положительную работу совершают внешние силы. При этом от газа отводится тепло­та .

Адиабатный процесс происходит при Q = 0. Это может быть обеспечено хорошей теплоизоля­цией газа. Примеры адиабатных про­цессов – сжатия воздуха в цилиндре воз­душного огнива, в цилиндре двигателя внутреннего сгорания. В соответствии с первым зако­ном термодинамики, при адиа­батном сжатии изменение внут­ренней энергии газа равно работе внешних сил А.

Так как работа внешних сил при сжатии положительна, внут­ренняя энергия газа при адиа­батном сжатии увеличивается, его Т повышается, а при адиабатном расширении пони­жается. Это видно на опыте. Если в бутылку с насыщен­ным водяным паром, накачивать воздух, то пробка вылетает. Ра­бота по выталкиванию пробки совершается воздухом за счет уменьшения его внутренней энер­гии, т.к расширение возду­ха происходит за очень короткое время и теплообмен с окружаю­щей средой не успевает прои­зойти.

График адиабатного процесса. Т.к. при адиабатном сжа­тии Т газа повышает­ся, то Р газа с умень­шением объема растет быстрее, чем при изотермическом про­цессе. Из-за падения Т газа при адиабатном расши­рении Р газа убывает быстрее, чем при изотермическом расширении.


Обощение всех про­цессов изменения состояния и. г. —политропный процесс – термо­динамический процесс, описываемый урав­нением ,

п — безразмерная постоянная величи­на (показатель политропы). Че­тырем процессам, которые были проанали­зированы ранее, соответствуют различные значения показателя политропы. Так, при n = 0 мы имеем изобарный процесс (), при – изотермический про­цесс (), при – адиабатный процесс (), при изохорный процесс.

Молярная теплоемкость С идеального газа в политропном процессе:

.

Для изопроцессов из этой формулы сле­дуют результаты, которые получены ранее:

1) для изобарного процесса (n = 0): ;

2) для изотермического процесса (п = 1): ;

3) для изохорного процесса (): ;

4) для адиабатного процесса (): .


РАБОТА ГАЗА ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ЕГО ОБЪЁМА


Для рассмотрения конкретных процессов найдем в общем виде внешнюю работу, совершаемую газом при изменении его объема. Рассмотрим, например, газ, на­ходящийся под поршнем в цилиндриче­ском сосуде.

Если газ, расширя­ясь, передвигает поршень на бесконечно малое расстояние dl, то производит над ним работу

,

где S – площадь поршня, S dl = dV – из­менение объема системы.

Таким образом, полная работа А газа при изменении его объема:

.

Это выражение справедливо при любых изменениях объема твердых, жидких и га­зообразных тел.

Произведенную при том или ином про­цессе работу можно изобразить графиче­ски с помощью кривой в координатах р, V. Например, изменение давления газа при его расширении изобразится кривой. При увеличении объема на dV совершаемая газом работа равна pdV, т. е. определяется площадью полоски с основанием dV на рисунке. Поэтому полная работа, совершаемая газом при расширении от объема до объема , определяется площадью, которая ограничена осью абсцисс, кривой p = f(V) и прямыми и .

Графически можно изображать только равновесные процессы, состо­ящие из последовательности равновесных состояний. Они протекают так, что измене­ние термодинамических параметров за ко­нечный промежуток времени бесконечно мало. Все реальные процессы неравновес­ны (они протекают с конечной скоростью), но в ряде случаев неравновесностью реальных процессов можно пренебречь (чем медленнее процесс протекает, тем он ближе к равновесному). Дальше все процессы будем считать равновесными.


ЗАКОН ЗАВНОМЕРНОГО РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНЕРГИИ ПО СТЕПЕНЯМ СВОБОДЫ


Число степеней свободы тела наименьшее число координат, которые необхо­димо задать для того, чтобы полностью определить положение тела в пространстве. Абсолютно твердое тело имеет шесть степеней свободы: его положение в пространстве определяется тремя координа­тами центра масс, двумя координатами положения в пространстве определенной оси, проходящей через центр масс и какую-либо другую фиксированную точку тела, и углом поворота тела вокруг этой оси по отношению к некоторому начальному положению. Таким образом, аб­солютно твердое тело обладает тремя степе­нями свободы поступательного движения и тремя степенями свободы вращательного движения.

Молекулу одноатомного газа можно рассматривать как материальную точку. Такая моле­кула (точнее, атом) имеет три степени сво­боды поступательного движения. Ее сред­няя кинетическая энергия равна кинетиче­ской энергии молекулы, движущейся со скоростью, равной средней квадратичной скорости:

,

Двух-, трех- и многоатомные молекулы нельзя рассматривать как материальные точки. Молекула двухатомного газа – два жестко связанных атома А и В, находя­щихся на некотором расстоянии друг от друга. Такая молекула помимо трех степеней свободы поступательного движения имеет еще две степени свободы вращательного движения вокруг осей О1 — О1 и О2 — О2. Вращение вокруг третьей оси О' О' не рассматривается, так как момент инерции атомов относительно этой оси очень мал и, следовательно, весьма мала кинетическая энергия молекулы, связанная с этим враще­нием. Молекулы, состоящие из трех (и бо­лее) жестко связанных атомов, имеют, подобно абсолютно твердому телу, шесть степеней свободы: три степени свобо­ды поступательного движения и три степени свободы вращательного движения.




Закон рав­номерного распределения энергии по степе­ням свободы: на каждую степень свободы молекулы в сред­нем приходится одинаковая кинетичекая энер­гия, равная .

Другими словами, в среднем на любую степень свободы сложной молекулы приходится такая же кинетическая энергия, как и на одну степень свободы молекулы одноатомного газа при той же Т. Следовательно, средняя кинетическая энергия молекулы, имеющей i степеней свободы, равна

.

Модель молекулы в виде жестко связан­ных атомов является чрезмерно упрощен­ной. Во многих случаях приходится учиты­вать возможность относительных смещений атомов в молекуле, т. е. вводить в рассмот­рение колебательные степени свободы. На­пример, нежесткая двухатомная молекула имеет одну колебательную степень свободы, а нежесткая трехатомная молекула — три колебательные степени сво­боды. При колебательном движении моле­кула имеет и кинетическую WK, и потенци­альную Wn энергии. Если колебания гармо­нические, то в среднем эти энергии равны.

Таким образом, в соответствии с зако­ном равномерного распределения энергии средняя полная энергия, приходящаяся на одну колебательную степень свободы моле­кулы, равна

.

Она вдвое больше средней энергии, приходящейся на одну степень свободы поступательного или вращательного движе­ния молекулы.

Внутренняя энергия и.г. – кинетическая энергия его молекул. Для одного моля

.

Т.е. внутренняя энергия и.г. зависит линейно от термодинамической Т газа и от числа степеней свободы его молекул.

В реальных газах внутренняя энергия включает в себя также еще и потенциаль­ную энергию молекул, обусловленную меж­молекулярными взаимодействиями между ними. Потенциальная энергия зависит от среднего расстояния между молекулами, т. е. от удельного объема газа и от характе­ра сил межмолекулярного взаимодействия. Поэтому внутреннюю энергию реального газа нельзя найти на основе одного только закона равномерного распределения энер­гии по степеням свободы молекул.


КЛАССИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНО - КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ТЕПЛОЁМКОСТИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И ЕЁ ТРУДНОСТИ


Классический метод изучения тепловых свойств веществ позво­лил теоретически вычислить теплоемкости газов и твердых тел. Вместе с тем, именно в проблеме теплоемкостей обнаружились недостатки и затруднения классического статистиче­ского метода, потребовавшие пересмотра некоторых основных его положений.

Молярные теплоемкости и для и. г. легко найти из последнего уравнения, если учесть, что , а .

Та­ким образом, .

Соответственно, показатель адиабаты для идеального газа равен:

.

В частности, для одноатомного – , дву­хатомного – и многоатомных – .


** Предположение, что молекула двухатом­ного газа имеет 5 степеней свободы основывается на том, что вращение моле­кулы вокруг оси, проходящей через атомы, не вносит вклада в энергию и теплоемкость ввиду малости момента инерции атомов при таком вра­щении. Но такое рассуждение противоречит закону равномерного распределения кинетиче­ской энергии по степеням свободы, его выражающая не содержит момента инерции. Эта трудность классической теории теплоемкостей, как и другие трудности, преодолена в квантовой теории теплоемкостей. В ряде случа­ев теоретические значения молярных теплоемкостей СV и Ср хорошо согласуются со значениями, полученными эксперименталь­но. Однако для сложных молекул типа С6Н6 и С2Н5ОН результаты теории и опыта сильно разли­чаются.


ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ


Обратимые и необратимые процессы. При соприкосновении тел теплопередача происхо­дит самостоятельно от горячего тела к холодному пока температуры не сравняются. Налитый в чашку горячий чай постепенно остывает, нагре­вая окружающий воздух. Не возможно чтобы теплый чай закипел за счет охлаждения окружающего воздуха. Процессы теплопередачи самостоятельно осуществляются только в одном направлении, поэтому их называют необрати­мыми. При обратимом процессе система может воз­вратиться в исходное состояние так, что в окружающей ее среде не останется ни­каких изменений.

Не­обходимое условие обратимости термодина­мического процесса его равновесность. Но не всякий равновесный процесс обратим. Например, равновесный процесс равномерного движения тела по горизонтальной шероховатой поверхно­сти под действием взаимно уравновешива­ющихся сил тяги и трения – необ­ратимый.

Обратимый процес – незатухающие колебания, которые совершает в вакууме тело, подвешенное на абсолютно упругой пружине.

Механические коле-бания систе­ма тело — пружина не вызыва­ют изменения энер-гии теплового движе-ния частиц системы. Это изменение связано только с изменением ее конфигурации и скорости движения, кото­рые полностью повторяются через одинако­вые промежутки времени, равные периоду колебаний Т.

Все процессы, сопровождающиеся трением – необратимы.


Круговые процессы (циклы) – такая совокупность термодинамиче­ских процессов, в результате которых систе­ма возвращается в исходное состояние.

Тело, совершающее круговой процесс и обменивающееся энергией с другими те­лами – рабочее тело (обычно газ). Круговые про­цессы лежат в основе всех тепловых ма­шин — двигателей внутреннего сгорания, паровых турбин, холодильных машин и др.

Произвольный равновесный круговой процесс , совершаемый и.г., можно разбить на: расширение газа из состояния в состояние () и сжатие газа из состояния С2 в состояние (). При расширении газ совершает положительную работу (площадь фигуры ). При сжатии газа внешние силы совершают над ним положительную работу (площадь фигуры ). , поэтому за цикл газ совер­шает положительную работу (площадь кривой ). Этот цикл называется пря­мым. Если бы круговой процесс, изображен­ный на рисунке, протекал в обратном на­правлении, то работа, совершаемая газом за цикл, оказалась бы отрицательной и изме­рялась бы по-прежнему площадью . Такой цикл называется обратным. В обратном цикле рабочее тело передает теплоту от холодного тела к более нагретому.

Полное изменение внут­ренней энергии рабочего тела в результате кругового процесса равно нулю: . Следовательно, для любого цикла, по первому началу термодинамики, должно выполняться равенство Q = A.


Цикл Карно. Рассмотрим обратимый круговой про­цесс, впервые изученный С. Карно (1824) и потому называемый циклом Карно. Он состоит из четырех обратимых процес­сов: двух изотермических и двух адиабат­ных. На рисунке – прямой цикл Карно, совершаемый и.г. и состоящий из последовательных обратимых процессов: изотермического рас­ширения , адиабатного расширения , изо­термического сжатия 2 — 2' и адиабатного сжатия 2'— 1.

Рабо­та A, совершаемая за прямой цикл, всегда меньше количества теплоты Qподв, подво­димого к рабочему телу всеми нагрева­телями (справедливо для всех прямых круговых процессов). Термический коэффициент полезного действия цикла: .

В обратном цикле Карно Q1 < 0, Q2 > 0 и работа А, совершаемая газом за один цикл, отрицательна (справедливо для любого обратного цикла). Если рабочее тело совершает обрат­ный цикл, то при этом осуществляется пе­редача теплоты от холодного тела к горячему за счет совершения внешними силами соответствующей работы. Холодильный коэффициент: .


Максимальный КПД тепловой машины. Независимо от конструкции и выбора ра­бочего тела max зна­чение КПД тепловой машины определяется выражением: .

Любая реальная тепловая ма­шина может иметь КПД, не превышающий это max значение: .

Выражение для max значения КПД тепловой машины показывает, что для повышения КПД тепловых машин существует два пути — повыше­ние температуры Т1 нагревателя и понижение температуры Т2 хо­лодильника. КПД тепловой ма­шины мог бы стать равным 1, если бы имелась возмож­ность использовать холодильник с Т = абсолют­ный 0. Однако этот путь даже теоре­тически неосуществим, так как абсолютный 0 не может быть достигнут. Наиболее приемлемые холо­дильники для реальных теп­ловых машин – атмос­ферный воздух или вода при температуре около 300 К. Следовательно, основной путь повышения КПД тепловых ма­шин — повышение температу­ры нагревателя.


Энтропия. Пусть — элементарное количество теплоты, сообщаемое нагревателем системе при малом изменении ее состояния, а Т – температура нагревателя. Если процесс об­ратимый, то температура системы тоже рав­на Т. Можно показать, что в отличие от отношение в обратимом процессе – полный дифференциал функции состояния системы, называемой энтропией S системы:

.

Таким образом, в обратимом процессе температура Т является интегрирующим делителем, который обращает элементар­ную теплоту в полный дифференци­ал dS.

Если процесс круговой, то для и.г. справедливо тождество:

.

При на­гревании тела и его энтропия возра­стает (dS > 0), при охлаждении и энтропия тела убывает (dS < 0). В обратимом адиабатном процессе = Т dS = 0, так что dS = 0 и . Та­ким образом, обратимый адиабатный про­цесс представляет собой изоэнтропийный процесс.


Второй закон термодинамики имеет несколько формулировок.

1) Неосуществим термодинами­ческий процесс, в результате ко­торого происходила бы передача тепла от одного тела к другому, более горячему, без каких-либо других изменений в природе.

Невозможно построить перио­дически действующую машину, которая непрерывно превращала бы теплоту в работу только за счет охлаждения одного тела, без того чтобы в окружающих телах не произошло одновременно ка­ких-либо изменений.

Физический смысл второго за­кона термодинамики в том, что энергия теплового дви­жения молекул вещества в одном отношении качественно отличает­ся от всех других видов энергии. Это отличие в том, что энергия любого вида, кроме энер­гии теплового движения молекул, может полностью превратиться в любой другой вид энергии, в том числе в энергию теплового дви­жения. Энергия же теплового дви­жения молекул может испытать превращение в любой другой вид энергии лишь частично. В резуль­тате любой физический про­цесс, в котором происходит превращение какого-либо вида энер­гии в энергию теплового движе­ния молекул, является необрати­мым процессом, т.е. он не может быть осуществлен полностью в обратном направлении.

2) Энтропия изолированных систем не может убывать при любых происходящих в ней процессах: ,

где знак “=” относится к обратимым процессам, а знак “>” – к необратимым.



Похожие:

Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconВернуться на главную страницу Опарин Евгений Григорьевич «Физические основы бестопливной энергетики. Ограниченность второго начала термодинамики»
Возражения приверженцев классической термодинамики против ограниченности второго начала и позиция ан СССР и ран
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconК. Э. Циолковский о втором начале термодинамики опарин Е. Г. Известно множество формулировок второго начала термодинамики. Так, К. А. Путилов в Лекция
О доказательстве второго начала термодинамики М. Планк писал: «Во всяком случае, до настоящего времени не было дано ни одного связанного...
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconОпарин Евгений Григорьевич «Физические основы бестопливной энергетики. Ограниченность второго начала термодинамики»
Егося в поле тяжести, от высоты. Справедливость гипотезы указывала бы на неприменимость второго начала термодинамики в поле сил тяжести....
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconДокументы
1. /ЧЕТВЕРТЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ (ред).doc
2. /ЧЕТВЕРТЫЙ...

Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconКонтрольная работа №4 Тема: «мкт. Основы термодинамики»
При изобарном нагревания 800 моль азота, имеющего начальную температуру 300 К, его объём увеличился в три раза
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика icon3 Переход к энергетике, безопасной для экосистемы Земли 2 Традиционная энергетика
«движение, деятельность». Мы понимаем под энергией способность системы совершать работу или теплообмен между объектами с различной...
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика icon3 Переход к энергетике, безопасной для экосистемы Земли 2 Традиционная энергетика
«движение, деятельность». Мы понимаем под энергией способность системы совершать работу или теплообмен между объектами с различной...
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconКузмичева Алла Алексеевна Игра «Кто хочет стать отличником?» 10 класс Цели: Образовательные: в интересной игровой форме повторить основные понятия и закон
Образовательные: в интересной игровой форме повторить основные понятия и законы молекулярно-кинетической теории и термодинамики,...
Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconДокументы
1. /test10/Закон сохранения импульса.doc
2. /test10/Кинематика...

Основы термодинамики первый закон термодинамики термодинамика iconУрок "Законы термодинамики" Цели
У. здравствуйте! Надеюсь, что у вас рабочее настроение, и мы продуктивно поработаем. Сегодня мы заканчиваем изучение большой темы...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов