Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон icon

Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон



НазваниеФёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон
Дата конвертации29.07.2012
Размер152.49 Kb.
ТипЗакон

Ульяновский Институт Повышения Квалификации и

Переподготовки Работников Образования

Кафедра Естествознания


Реферат

слушателя курса повышения квалификации группы Х-1

учителя химии МОУ СОШ №6 Ленинского района г. Ульяновска

Фёдоровой Ирины Владимировны


По теме: «Подготовка учащихся к ЕГЭ. По вопросу:

«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.

^ Закономерности изменения химических элементов и их соединений по периодам и группам.

(вопросы А-2, А-7)»»


Научный руководитель:

Заведующий кафедрой естествознания

Кандидат химических наук,

доцент Ахметов М.А.


Ульяновск, 2009 г.

Введение


Анализ результатов ЕГЭ 2008 года показал положительное усвоение на базовом уровне школьного курса по вопросу: Периодический закон и Периодическая система химическая система Д.И. Менделеева; современное представление о строении атома; электроотрицательность; закономерность изменения радиусов атомов в системе химических элементов по периодам и группам, а также изменение химических свойств элементов и их соединений.

Основы данного материала закладываются уже в 8 классе. Для этого важно, чтобы учащиеся овладели необходимыми опорными знаниями по данным вопросам. Для лучшего восприятия изучаемого материала я использую различные наглядные таблицы и схемы, которые будут освещены в теоретической части. Практически учащиеся изготавливают карточки 20 – 40 химических знаков и постепенно по мере изучения материала заполняют характеристику каждого химического элемента по плану:


  1. Nп/п , N периода, N группы, подгруппа (А,Б)

  2. Состав ядра (сумма протонов, нейтронов)

  3. Электронное строение

  4. Ме, неМе, инертный газ

  5. Степень окисления

  6. Высший оксид –> гидроксид

  7. Водородное соединение

  8. Сравнение химического элемента с рядом стоящими элементами по периоду и группе


Такой подход вызывает непроизвольный интерес учащихся, улучшает запоминание информации и практическое применение знаний. На разных этапах изучения учащиеся 11 классов помогают в проверке деятельности учащихся 8 классов. В 9 классе эти же карточки используются при изучении отдельных химических элементов и групп химических элементов. Данная методика изучения позволяет закреплять опорные знания по теме.



^ Теоретическая часть


Периодический закон.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома.


1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу.

Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов

После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона:

Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома.


^ Порядковый номер элемента

Номер периода

Номер группы

(для элементов главных групп)












= заряду ядра атома

= количеству энергетических уровней в атоме

= количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне

= количеству протонов р+ в ядре




= высшей положительной степени окисления

= количеству электронов е- в атоме




= высшей валентности элемента по кислороду


Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.


Например:


^ Химический элемент

Порядковый

номер элемента


15

Номер периода


3

Номер группы

для элементов главных подгрупп

VA














Фосфор

P

Z = +15

заряд ядра атома

р+ = 15

количество протонов в ядре

е- = 15

количество электронов в атоме

3

энергетических уровня в атоме

5е-

электронов на внешнем энергетическом уровне

+5

высшая положительная степень окисления

V

высшая валентность по кислороду

-3

низшая степень окисления

(5 – 8 = 3)

3е-

непарных электрона в атоме фосфора



Периоды Za


Группы Ra




ne- на внешнем уровне

Э.О.


Восстановительные свойства (-e-)


Окислительные свойства (+e-)


Металлические свойства

Неметаллические свойства


п

о

с

т

о

я

н

н

о






- увеличение


- уменьшение


- остается постоянным



^ Za – заряд ядра атома

Ra – радиус атома

ne- – количество электронов на внешнем уровне

Э.О. – электроотрицательность

(-e-) – отдача электронов

(+e-) – прием электронов



рис. 1.

Изменение свойств элементов по

горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам)

Причина изменения свойств также объясняется строением атомов химических элементов.

Каждый период начинается элементом щелочным металлом (исключение – первый период), в атомах которых на внешнем энергетическом уровне имеются один s – электрон. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня щелочных металлов ns1 , где n – номер периода.

Каждый период заканчивается элементом благородным газом. В атомах элементов благородных

газов на внешнем энергетическом уровне имеются два s- и шесть p-электронов. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня благородных газов ns2np6 , где n - номер периода

(исключение: гелий He - ns2).

Период - это горизонтальная последовательность элементов по возрастанию порядкового

(атомного) номера элемента, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней,

численно равное номеру периода.

В периодах металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются.

В больших периодах изменения свойств происходят медленнее, что объясняется появлением десяти

d-элементов (4-й, 5-й периоды) и четырнадцати f-элементов (6-й, 7-й периоды).

По группам (в главных подгруппах) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические

уменьшаются.

Группа - это вертикальная последовательность элементов по возрастанию порядкового (атомного) номера, обладающая схожими свойствами.

Главная подгруппа - это вертикальная последовательность s- и p-элементов с одинаковым

числом электронов на внешнем энергетическом уровне, равным номеру группы.

Побочная подгруппа - это вертикальная последовательность d- и f-элементов, которые имеют

одинаковое суммарное количество валентных электронов.

Следовательно, возможна третья формулировка Периодического закона, которая отражает

причину периодического изменения свойств.

Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической

зависимости от строения внешних энергетических уровней атомов.


Изменение свойств элементов по диагонали


Под диагональной периодичностью понимают повторяемость сходства химических свойств простых

веществ и соединений элементов, расположенных по диагонали друг от друга. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических

свойств в группах.


Группа


Период

I

II

III

IV

V

2

Li

Be

B

C

N

3

Na

Mg

Al

Si

P


Литий ^ Li и его соединения больше похожи на магний Mg и его соединения. Бор B больше напоминает

кремний Si, чем алюминий Al.

Если провести диагональ от бериллия 4Be до астата 85At, то она условно разделит элементы на металлы и неметаллы. Вдоль этой диагонали будут расположены переходные элементы, соединения которых обладают амфотерными (двойственными) свойствами.


"Звездная периодичность" химических элементов


Под "звездной периодичностью" подразумевают изменение свойств элементов с учетом горизонтальной, вертикальной и диагональной периодичности.

"Звездная периодичность" наблюдается как у элементов главных, так и побочных подгрупп.


Li Be B Cr Mn Fe




Na Mg Al Mo Tc Ru




K Ca Sc W Re Os


рис. 2.

«Звездность» Периодической системы

Свойства центрального элемента являются средними из свойств элементов, окружающих его.

Обобщение всех видов периодичности изменений свойств элементов позволяет предсказывать и

открывать новые химические элементы.


Радиус атома по периоду уменьшается, а по группе возрастает.











Ra


















Ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»


Задания для самостоятельного решения








№1



№2



№3



№4



№5



№6



№7




№8


№9




№10





№11




№12




№13





№14





№15




№16




№17




№18




№19




№20




№21




№22




№23




№24




№25




№26




№27




№28




№29





№30




№31




№32




№33




№34




№35




№36




№37




№38




№39




№40




№41




№42




№43




№44




№45




№46




№47




Ответы

Номер вопроса

Ответ

1

1

2

1

3

2

4

2

5

2

6

1

7

3

8

2

9

3

10

2

11

4

12

4

13

1

14

4

15

3

16

4

17

4

18

2

19

2

20

1

21

2

22

2

23

2

24

2

25

3

26

1

27

4

28

3

29

1

30

4

31

4

32

2

33

4

34

3

35

4

36

1

37

3

38

1

39

2

40

2

41

3

42

2

43

3

44

3

45

2

46

4

47

3

48

2



Литература


  1. А.В. Гурова, О.Е. Рыбникова «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», М.: АСТ: Астрель, 2007.

  2. А.А.Каверина, Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин «ЕГЭ 2009. Химия: Сборник экзаменационных заданий», М.: Эксмо, 2009.

  3. Под редакцией А.А.Кавериной; Министерство образования и науки РФ, Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки, Федеральный институт педагогических измерений «Единый государственный экзамен: контрольные измерительные материалы», М.: Просвещение, 2006.

  4. В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова «Единственные реальные варианты заданий для подготовки к единому государственному экзамену», М.: Федеральный центр тестирования, 2006.

  5. ФИПИ «Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся», М.: Интеллект – Центр, 2009.

  6. Э.М. Левина «ЕГЭ. Химия: Типовые тестовые задания», СПб.: Тригон, 2008.




Похожие:

Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconРеферат слушателя курсов повышения квалификации х-1 учителя химии моу сош №1 р п. Новоспасское Богдановой Кадрии Шазамовны по теме: Подготовка учащихся к егэ по вопросу В4 «Гидролиз солей»
Ульяновский Институт Повышения Квалификации и Переподготовки Работников Образования
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconПротокол Проведения презентации по теме «Подготовка к егэ»
Цель: распространение опыта работы учителей-предметников по подготовке учащихся к егэ
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе...
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон icon«Подготовка учащихся 11 класса к егэ по вопросу «Электролиз растворов и расплавов солей»
Ульяновский институт повышения квалификации и переподготовки работников образования
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон icon«Подготовка учащихся 11 класса к егэ по вопросу А20«Скорость химических реакций»
Ульяновский институт повышения квалификации и переподготовки работников образования. Кафедра естествознания
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconВыступление на зональном конкурсе научных проектов школьников в рамках краевой научно-практической конференции «Эврика» Малой академии наук учащихся Кубани Набокиной Ирины Андреевны,
«Эврика» Малой академии наук учащихся Кубани Набокиной Ирины Андреевны, 8 класс по теме «Сравнение уровня знания учащихся немецких...
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconДокументы
1. /Тест по теме периодический закон.doc
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconВикторина по теме: «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»
Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconПоливара Ирины Владимировны Активизация мыслительной деятельности учащихся на урок
Учителю необходимо постоянно искать новые подходы в преподавании иностранного языка, находить такие методы обучения, которые активизировали...
Фёдоровой Ирины Владимировны По теме: Подготовка учащихся к егэ. По вопросу: Периодический закон iconПравила и процедура проведения егэ; егэ для участников с ограниченными возможностями здоровья; демонстрационные варианты егэ; новости егэ
Центре оценки качества образования по вопросу организации и проведения егэ в крае
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов