Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 icon

Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1



НазваниеЗадачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1
Дата конвертации29.05.2012
Размер40.95 Kb.
ТипЗадача

Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г

Девятый класс.


Задача 9-1.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) оксида углерода(II) в атмосферном воздухе равна 3 мг/мі. Вычислите объёмную долю СО в атмосферном воздухе при предельно допустимой концентрации СО и число молекул оксида углерода(II) в 1 мі воздуха (н.у.). Какое тривиальное название вы знаете для этого вещества? Как оно образуется и чем опасно?

(6 баллов)

Задача 9-2.

В 106,5 г 6%-ного раствора сульфата натрия дополнительно растворили 9,99 г кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O. Определите, каких ионов, натрия или сульфат-ионов, катионов или анионов, будет больше в полученном растворе. Какими способами можно доказать наличие каждого из ионов в этом растворе? Напишите соответствующие ионные уравнения реакций

(7 баллов)

^ Задача 9-3.

Для реакции с оксидом азота(V) использовали 200 г известкового молока с содержанием гидроксида кальция 1,85%. Какие вещества могли образоваться при этом? Напишите уравнения реакций. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если известно, что в реакции участвовало 6,48 г оксида азота(V). (7 баллов)


^ Задача 9-4.

Смесь кислорода с водородом объемом 3 л воспламенили, остаток охладили до комнатной температуры, причем объем газа составил 1,8 л. Каков мог быть состав исходной газовой смеси (в объемных долях)? Как можно установить его однозначно? (6 баллов)


^ Задача 9-5.

Разновидность атомов одного из химических элементов содержит в своем составе 114 элементарных частиц, причем число нейтральных частиц на 9 больше числа отрицательных. Что это за частицы? Охарактеризуйте строение ядра и электронной оболочки атома, а также основные химические свойства данного элемента. (8 баллов)

^ Районная олимпиада школьников по химии 2007/2008 г. Решения задач.

Девятый класс.


Задача 9-1. Находим количество вещества оксида углерода(II):

n= m/M; n(СO) = 3мг/28 г/моль = 0,107 ммоль = 1,07*10-4моль (1 балл)

Объём этого количества газа при н.у.


V(СO) = VM*n = (22,4 л/моль)* 1,07*10-4моль =2,4*10-3л =2,4*10-6 м3 (1 балл)

?(СO) = V(СO)/ V(возд) = 2,4*10-6 м3/1 м3 = 2,4*10-6 = 2,4*10-4% (1 балл)

Число молекул:

N(CO) = n(CO)*NA = (1,07*10-4)*(6*1023) = 6,42*1018 (1 балл)

Оксид углерода(II) называется также «угарный газ», образуется при сгорании топлива при недостатке кислорода, ядовитый газ без запаха, что усугубляет его опасность. (2 балла)

^ Всего 6 баллов.

Задача 9-2.

Находим массу сульфата натрия в растворе и количества веществ:

m(Na2SO4) = m(р)•w = 106,5 • 0,06 = 6,39 r;

n= m/M; n(Na2SO4) = 6,39/142 = 0,045 моль;

n(Al2(SO4)3*18H2O) = 9,99/666 = 0,015 моль (1 балл)

При диссоциации сульфата натрия образуется 0,045 моль сульфат ионов и 2*0,045 = 0,09 моль ионов натрия.

При диссоциации сульфата алюминия образуется 0,015*3 = 0,045 моль сульфат-ионов и 2*0,015 = 0,03 моль ионов алюминия. (1 балл)

Общее количество вещества сульфат-ионов 0,09 моль равно количеству вещества ионов натрия, значит будет равно и число соответствующих частиц. Общее количество вещества катионов равно 0,09+0,03=0,12 моль, что больше количества вещества анионов, следовательно катионов в растворе будет больше, чем анионов. (1 балл)

Обычным реактивом на сульфат-ионы служит хлорид бария:

SO42- + Ba2+ = BaSO4, белый осадок (1 балл)

Наличие ионов алюминия можно доказать по образованию осадка амфотерного гидроксида алюминия и его растворению в избытке щелочи:

Al3+ + 3 OH = Al(OH)3 (1 балл)

Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4](1 балл)

Ионы натрия можно обнаружить по желтой окраске пламени. (1 балл)

^ Всего 7 баллов.

Задача 9-3. Уравнение реакции:

Сa(OH)2 + N2O5 = Сa(NO3)2 + Н2О; (1 балл)

При избытке гидроксида кальция возможно образование основной соли нитрата гидроксокальция, при избытке оксида азота(V) - азотной кислоты:

2Сa(OH)2 + N2O5 = 2(СaOH)NO3 + Н2О (1 балл)

Н2О + N2O5 = 2HNO3; (1 балл)

Находим содержание Сa(OH)2 в растворе и количества веществ:

m(Сa(OH)2) = m(взв)•w = 200 • 0,0185 = 3,7 r;

n= m/M; n(Сa(OH)2) = 3,7/74 = 0,05 моль;

n(N2O5) = 6,48/108 = 0,06 моль (1 балл)

По уравнению реакции (1) необходимо n`(N2O5) = n(Сa(OH)2) = 0,05 моль, следовательно N2O5 в избытке, гидроксид кальция прореагирует полностью, образуется нитрат кальция и азотная кислота. (2 балла).

n(Сa(NO3)2) = n(Сa(OH)2) = 0,05 моль;

m(Сa(NO3)2) = 0,05 моль • 164 г/моль = 8,2 г. (1 балл)

^ Всего 7 баллов.

Задача 9-4. При поджигании протекает реакция: 2H2 + O2 = 2H2O

При охлаждении вода конденсируется, а часть одного из газов остается в избытке. Поскольку в реакцию вступило 1,2 л смеси, ясно, что израсходовалось 0,8 л водорода и 0,4 л кислорода. (2 балла)

Если оставшийся газ – кислород, то до реакции его объем был 2,2 л. Объемная доля кислорода была равна

?(O2) = V(O2)/V(смеси) = 2,2 л /3 л = 0,733 = 73,3%

?(H2) = 26,7% (1 балл)

Если же оставшийся газ – водород, то объемная доля кислорода была равна ?(O2) = V(O2)/V(смеси) = 0,4 л /3 л = 0,133 = 13,3%

?(H2) = 86,7% (1 балл)

Чтобы сделать окончательный вывод можно испытать оставшийся газ тлеющей лучинкой. Если лучинка воспламенится – газ кислород. (1 балл)

^ Всего 5 баллов.


Задача 9-5. В состав атома входят протоны, нейтроны и электроны, причем число протонов и электронов одинаково, а число нейтронов, как правило, несколько больше. (2 балла)

Оценим примерное количество протонов, а следовательно порядковый номер элемента, составив уравнение: 2х+х+9=114. Полученному числу 35 соответствует бром, элемент подгруппы галогенов. (2 балла)

Состав атома данного изотопа брома: 35 электронов и 35 протонов и 44 нейтрона. Ядро 44n+35p, электронная оболочка содержит 4 слоя, на внешнем слое 7 электронов. (2 балла)

Простое вещество бром – типичный неметалл, сильный окислитель, энергично взаимодействующий со многими металлами и неметаллами. Его высший оксид Br2O7 должен обладать кислотными свойствами, водородное соединение HBr – газ, сильная кислота. (2 балла)

Всего 8 баллов.

================================================== Итого 33 балла









Похожие:

Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconЗадачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Десятый класс. Задача 10-1
Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 л кислорода (н у.). Установите формулу алкана. Существуют ли изомеры у этого...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconЗадачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Одиннадцатый класс. Задача 11-1
Определите формулу эфира и назовите его. Предложите формулы как минимум еще двух веществ, являющихся изомерами этого эфира, но относящихся...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconЗональная олимпиада школьников по химии 2007/2008 г. Девятый класс. Задача 9-1
Назовите вещества X1 рассчитайте массовую долю X5 в полученном растворе, если всего было использовано 200 г раствора едкого натра...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconПриказ №73 ст. Павловская о проведении районной олимпиады для младших школьников (4 класс) в 2008 2009 учебном году
О проведении районной олимпиады для младших школьников (4 класс) в 2008 – 2009 учебном году
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconПриказ №111 ст. Павловская Об итогах районных предметных олимпиад для младших школьников (4 класс), 2008 2009 учебный год
Павловский район №73 от 10. 02. 2009 года «О проведении районной олимпиады для младших школьников (4 класс) в 2008 – 2009 учебном...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconЗональная олимпиада школьников по химии 2007/2008 г. Десятый класс. Задача 10-1
Для растворении смеси массой 18,55 г, состоящей из некоторого металла второй группы и его оксида, потребовалось 84,75 мл 36,5%-ной...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconЗональная олимпиада школьников по химии 2007/2008 г. Одиннадцатый класс. Задача 11-1
Смесь одновалентного металла и его оксида массой 4,2 г растворили в воде, при этом получили 70 г раствора с массовой долей щелочи...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconПриказ №161 Управления образования и в целях выявления и поддержки одарённых детей Чегемского района проведён II (муниципальный) этап Всероссийской олимпиады школьников. На основании протоколов заседаний предметных жюри районной олимпиады школьников
О результатах муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников в 2011-2012 учебном году
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconДепартамент образования Ярославской области Центр образования школьников «Олимп» Всероссийская олимпиада школьников 2007-2008 учебного года Физика, 11 класс, школьный этап Задача №1 (5 баллов)
Какой электрический заряд пройдет по кольцу, если его повернуть около вертикальной оси на 900? Горизонтальная составляющая земного...
Задачи для районной олимпиады школьников по химии 2007/2008 г Девятый класс. Задача 9-1 iconОб утверждении списка участников и состава жюри регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников по экономике, технологии, химии, физической культуре
Краснодарского края от 24 сентября 2008 года №3369 и приказа департамента образования и науки от 30 декабря 2009 года №3830 «О проведении...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов