Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) icon

Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия)



НазваниеПодготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия)
Дата конвертации03.07.2012
Размер43.58 Kb.
ТипДокументы

Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия)




Задачи:


  1. Неизвестный химический элемент образует оксид состава Э2О5. Массовая доля кислорода в таком оксиде составляет 74, 07%. Определите, что это за элемент.

  2. Какую массу имеет газообразный аммиак NH3 объемом 168 л (н.у.)? Какое количество молекул содержится в данном объеме газа?

  3. Определите формулу соли, имеющей состав: Cu – 40%, S – 20%, O –40%

  4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 21,6 г алюминия с серной кислотой?

  5. Какой объем кислорода необходим для полного сжигания 64 г метана CH4?

  6. Определите формулу соединения, имеющего состав: N – 35%, H – 5%, O –60%.

  7. Определите массовую долю каждого элемента в молекуле угольной кислоты Н2СО3

  8. Неизвестный химический элемент образует оксид состава ЭО3. Массовая доля кислорода в таком оксиде составляет 60%. Определите, что это за элемент.

  9. Какая масса алюминия сгорела, если образовалось 20,4 г оксида алюминия?

  10. Какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 11 кг? Сколько атомов углерода и кислорода будет содержаться в этом объеме газа?

  11. Определите формулу вещества, если массовое отношение железа и кислорода в нем составляет 7:3 соответственно.

  12. Определите массовую долю каждого элемента в молекуле карбоната натрия Na2СО3.

  13. Определите формулу вещества, если массовое отношение азота и кислорода в нем составляет 7:16 соответственно.


  14. Сколько молей кислорода необходимо для полного сжигания 12 г магния?



Уравнения:


Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции:

HI ? H2 + ?

CH4 ? C + ?

Fe (III) + O2 ? ?

Na + HBr ? NaBr + ?

Li + O2 ? ?

Mg + O2 ? ?

C2H2 + O2 ? ? + ?

K2O + HCl ? KCl + ?

NH3 + O2 ? NO + ?

Na2O + HNO3 ? NaNO3 + ?

Au2O3 ? Au + ?

MgO + HCl ? ? + H2O

K + O2 ? ?

Ca + O2 ? ?

Na3P + O2 ? ? + ?

KOH + H2S? ? + ?

Al + O2 ? ?

HgO ? Hg + ?

Zn + HCl ? ? + ?

C2H6 + O2? ? + ?

NH3? N2 + ?

H3PO4 + CaO ? H2O + ?

Na + Cl2 ? ?

Al + HCl ? H2 + ?

K4Si + O2 ? ? + ?

As(V) + O2 ? ?

Mn (VII) + O2 ? ?

CrO3 + H2 ? H2O + ?

Sb2O5 + H2 ? H2O + ?

C4H10 ? C + ?

Fe2O3 + H2 ? H2O + ?

C2H6 + O2 ? ? + ?

P + O2? ?

H2S + O2 ? SO2 + ?



^

Образцы решения задач:





  1. Неизвестный химический элемент образует оксид состава ЭО2. Массовая доля кислорода в таком оксиде составляет 53, 33%. Определите, что это за элемент.

Дано: Решение:

?(О) = 53,33% Чтобы определить элемент Э, надо найти его молярную массу по формуле: формуле М(Э) = m(Э)/ ?(Э).[1]

ЭО2 Если массу всего вещества принять за 100 г, то m(O) = 53,33 г., а

Э -? m(Э) = 46,67 г, т.к. ?(Э) = 100% - 53,33% = 46,67%

Количество (?) Э можно рассчитать, узнав количество кислорода.

По формуле ЭО2 на 1 атом элемента приходится 2 атома кислорода, следовательно, ?(Э): ?(О) = 1:2, т.е ?(Э) в два раза меньше, чем ?(О)

Из формулы [1] можно рассчитать количество кислорода ? = m/M

?(О) = 53,33 г/16г,моль = 3,33 моль => ?(Э) = 3,33/2=1,665 (моль)

М(Э) = 46,67 г /1,665 моль = 28 г/моль - Это молярная масса элемента Si, следовательно Э – кремний!

Ответ: Э = кремний Si.


  1. Какую массу имеет газообразный оксид серы (VI) объемом 16,8 л (н.у.)? Какое количество молекул содержится в данном объеме газа? Сколько атомов каждого вида в данном объеме?


Дано: Решение:

V(SО3) = 16,8 л Для нахождения числа частиц применим формулу N= n·Na

Na = 6·1023 моль-1

m(SО3) -? Количество вещества можно найти по формуле: ;

N (SО3) –? n (SО3) = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль

N(S), N(O) -? N (SО3) = 0,75 моль · 6·1023 моль-1 = 4,5 · 1023 (молекул)

Анализ формулы оксида серы(VI) SО3 показывает, что

n (S)= n (SО3), а n (О)= 3 n (SО3).

N (S) = 0,75 моль · 6·1023 моль-1 = 4,5 · 1023 (атомов)

N (О) = 3· 0,75 моль · 6·1023 моль-1 = 13,5 · 1023 (атомов)

m(SО3) = n (SО3) · М (SО3)

М (SО3) = 32 + 3· 16 = 80 г/моль

m(SО3) = 0,75 моль · 80 г/моль = 60 г.


Ответ: m(SО3) = 60 г; N (SО3) = 4,5 · 1023 (молекул); N (S) = 4,5 · 1023 (атомов); N (О) = 13,5 · 1023 (атомов);


  1. ^ Определите формулу вещества, имеющей состав: Cа – 40%, С – 12%, O –48%

Дано: Решение:

?(Са) = 40% Для нахождения формулы вещества воспользуемся соотношением

?(С) = 12% x:y:z = : :;

?(О) = 48% Если массу всего вещества принять за 100 г, то m(Са) = 40 г., m(С) =

СахСуОz -? 12 г., m(O) = 48 г.

x: y:z = : : = 1: 1: 3;

следовательно, формула вещества СаСО3


  1. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой?


Дано: Решение:

m(Zn) = 13 г. n (Zn) х моль

Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2

V(H2) -? 1 моль 1 моль

n (Zn) = m/М

М(Zn) = 65 г/моль, n (Zn) = 13 г/ 65г/моль = 0,2 г

= х = 0,2 моль (n (H2))


V = n ·Vm V(H2) = 0,2 моль · 22, 4 л/моль = 4,48 л

Ответ: V(H2) = 4,48 л.

  1. ^ Определите массовую долю каждого элемента в молекуле серной кислоты Н24


Дано: Решение:

Н24

?(H) -? m(вещества) совпадает в данном случае молекулярной массой

?(S) -? m(элемента) = Ar(элемента) · индекс

?(О) -? Mr(H2SO4) = 1·2 + 32 + 16·4 = 98

=


=


? (O) = 100% - ? (H)- ? (S) = 100% - 2,04% - 32,65% = 65,31%

Ответ: ? (O) = 65,31% ? (H) = 2,04% ? (S)=32,65%


  1. ^ Определите формулу вещества, если массовое отношение фосфора и кислорода в нем составляет 7,75:10 соответственно.


Дано: Решение:

m(P):m(O) = 7,75:10 Для нахождения формулы вещества воспользуемся

x:y = : ;

РхOу -? x: y = : = 0,25: 0,625 = 1: 2,5 = 2:5;


следовательно, формула вещества P2O5




Похожие:

Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconДокументы
1. /Летняя сессия ПП и ФК 11-12/1 ППО/Анатомия и возрастная физиология зач.doc
2....

Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconВесна – утро года. О. А. Меркушева, директор школы
Время подвести промежуточные итоги, впереди выход на финишную прямую: подготовка и проведение промежуточной и итоговой аттестации,...
Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconПодготовка к экзаменам
Удобно расположите учебники, пособия, тетради, карандаши и т п. Хорошо бы ввести в интерьер для занятий зеленый (он придаёт уверенности),...
Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconЭкзаменационные билеты по экономике 9 класс (зимняя сессия) Билет № Понятие об экономике как науке. Методы экономических исследований. Равновесие на рынке. Равновесная цена и количество

Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconДокументы
1. /Подготовка к ГИА/Анализ-анкеты профиль.docx
2. /Подготовка...

Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconПсихологическая подготовка к экзаменам
Учитывай в работе свои индивидуально-психологические особенности: свойства темперамента, тип нервной системы, особенности памяти...
Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconАнализ промежуточной аттестации учащихся 8 и 10 классов 2010 2011 учебный год в 8 класс
В 8 классах к переводным экзаменам было допущено 102 из 103 учащихся. Заможнев Максим (8 «Б» класс) оставлен на повторный год обучения,...
Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconПриказ №19 о проведении проблемно-тематического семинара в целях повышения квалификации и профессионального мастерства заместителей директоров по воспитательной работе
Провести проблемно-тематический семинар «Проектирование модели социального воспитательного пространства» на базе мбоу дод дд(ю)Т...
Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconО преподавании предмета «Физическая культура» в V-IX, X* (12-летняя школа) и IX xi (11-летняя школа) классах учреждений, обеспечивающих получение общего среднего, в 2006/2007 учебном году (инструктивно-методическое письмо)
Требования к организации занятий с учащимися, имеющими отклонения в состоянии здоровья
Подготовка к экзаменам 7 класс (летняя сессия) iconП. Плюсса ул. В. Гнаровской,40 Краткие итоги учебного
Незаметно подошел к концу учебный год. Уже началась подготовка к выпускным экзаменам, написаны итоговые контрольные работы. Сделаны...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов