Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания icon

Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания



НазваниеВопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания
Дата конвертации03.07.2012
Размер72.9 Kb.
ТипДокументы

Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, KOH, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей.


Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

Например: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).

Структурные формулы:

Н-О-Na Н-О-Ca-О- Н Н-О- Fe -О- Н



О-Н

Классификация оснований:

^ Признак классификации

Группы оснований

Примеры

Растворимость в воде

А) растворимые (щелочи)

Б) нерастворимые

NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,KOH

Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2

Кислотность (число гидроксогрупп)

А) однокислотные

Б) двухкислотные

В) трехкислотные

NaOH, KOH

Cu(OH)2, Mg(OH)2

Fe(OH)3, Al(OH)3

Получение:

Щелочи можно получить при растворении в воде соответствующего основного оксида:

Na2O + Н2О  2NaOH

Нерастворимые основания получают другим способом.

^ Физические свойства: основания – твердые вещества. Щелочи растворяются в воде ( к ним относят основания металлов 1 и 2 а подгрупп, кроме магния и бериллия), мылки на ощупь. Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.

^ Важнейшие представители (NaOH, KOH, Ca(OH)2):

Твердые, очень едкие вещества, растворимые в воде, мылкие на ощупь. При попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой.

NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности.

KOH - гидроксид калия или едкое кали.
Применяют при производстве жидкого мыла, стекла.

Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)

Определить щелочи можно с помощью индикаторов:

^ Индикаторы и их цвет в нейтральной среде

Окраска индикаторов в щелочах

Универсальный бумажный (желтая)

Синий

Лакмус (фиолетовый)

Синий

Метилоранж (оранжевый)

Желтый

Фенолфталеин (бесцветный)

Малиновый



^ Оксиды: определение, классификация, структурные формулы, получение, важнейшие представители (один на выбор: СО2, СаО).


Оксиды – бинарные соединения, в которых один из элементов – кислород со степенью окисления –2

Например: Na2O –оксид натрия, CO2–оксид углерода (IV), Fe2O3 –оксид железа (III).

^ Структурные формулы:

Na - О-Na O=C=О О= Fe -О- Fe =O

Классификация оксидов:

Несолеобразующие: (оксиды неметаллов со степенью окисления +1, +2)NO, CO, N2O

Солеобразующие: кислотные и основные

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления больше +4. Им соответствуют кислоты. Например: CO2 (соответствует угольная кислота H2CO3) SO3 (соответствует серная кислота H2SO4) Mn2O7 (соответствует марганцевая кислота HMnO4),


Основные оксиды – оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 (кроме Им соответствуют основания. Например: Na2O –оксид натрия (соответствует гидроксид натрия NaOН, CаO–оксид кальция (соответствует гидроксид кальция Cа(OН)2)

Амфотерные оксиды – оксиды металлов в с.о. +3, +4 , а также оксиды цинка, бериллия, свинца, олова в с.о. + 2. Например: Fe2O3 –оксид железа (III) (соответствует амфотерный гидроксид железа (III) Fe(OH)3

Получение:

Оксиды можно получить:

  • окислением простых и сложных веществ:

2Сa + О2  2СаO

СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О

  • разложением сложных веществ, содержащих кислород:

кислот: H2SO3  SO2 + Н2О

оснований: Fe(OH)2  FeO + Н2О

солей: СаСО3  СаO + СО2
^

Важнейшие представители


СО2 – оксид углерода (IV) или углекислый газ. Газ бесцветный, без запаха, тяжелее воздуха. Растворим в воде. Не поддерживает дыхания и горения. Содержится в воздухе (около 0,03%). Образуется в результате сгорания топлива и при дыхании. Используется при получении газированных напитков, при тушении пожаров, в твердом виде (сухой лед) используется в морозильных установках.

СаO – оксид кальция или негашеная известь. Белый порошок. При его растворении в воде выделяется большое количество тепла и образует щелочь (гашеная известь). Применяется в строительстве


^ Кислоты: определение, классификация, структурные формулы, получение, важнейшие представители (H2SO4), способы обнаружения кислот.


Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Например: HCl – соляная кислота, H2SO4 –серная кислота

^ Структурные формулы: O



Н-Cl Н-О-S-О- Н



О

Классификация кислот:

^ Признак классификации

Группы кислот

Примеры

Растворимость в воде

А) растворимые

Б) нерастворимые

HCl, HNO3

H2SiO3

Наличие кислорода в кислотном осотатке

А) бескислородные

Б) кислородсодержащие

HCl, H2S

HNO3, H3PO4

Стабильность

А) стабильные

Б) нестабильные

HCl, H2SO4

H2CO3 H2SiO3

Основность (число атомов водорода)

А) одноосновные

Б) двухосновные

В) трехосновные

HCl, HNO3

H2SO4, H2CO3

H3PO4

Получение:

Растворимые кислородсодержащие кислоты получают растворением в воде соответствующего кислотного оксида: SO3 + Н2О  H2SO4

Бескислородные кислоты можно получить взаимодействием неметаллов с водородом:

H2 + S  H2S

Физические свойства: большинство кислот – жидкости, растворимые в воде. Твердые кислоты – кремниевая, фосфорная. Кремниевая не растворима в воде. Некоторые кислоты «дымят» на воздухе, например соляная. Многие кислоты имеют специфический запах.


^ Правила техники безопасности при работе с кислотами: При попадании на кожу и ткани способны разъедать их. При попадании кислоты на кожу необходимо тряхнуть капли кислоты, затем обработать нейтрализующим раствором соды и смыть большим количеством воды.

При приготовлении растворов кислоты концентрированные кислоты наливают в воду, а не наоборот, т.к. плотность кислоты больше плотности воды. При растворении выделяется теплота и смесь разогревается. Если наоборот, наливать воду в кислоту, то капли воды и кислоты могут попасть на кожу.

^

Важнейшие представители


H2SO4 – серная кислота. Бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, тяжелее воды. Может поглощать воду из воздуха и других газов, поэтому ее используют для осушения некоторых газов. При растворении в воде выделяется большое количество тепла. Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. При попадании на кожу кислоту следует нейтрализовать раствором соды и промыть водой.

Определить растворимые кислоты можно с помощью индикаторов:

^ Индикаторы и их цвет в нейтральной среде

Окраска индикаторов в кислотах

Универсальный бумажный (желтая)

Красный

Лакмус (фиолетовый)

Красный

Метилоранж (оранжевый)

Красный



^ Соли: определение, классификация, структурные формулы, получение, важнейшие представители (один на выбор: NaCl, СаСO3).


Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Например: NaCl – хлорид натрия, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, FeSO4 -сульфат железа(II).

^ Структурные формулы:

O



Na-Cl О= S-О

│ Fe

О


Классификация солей:

^ Признак классификации

Группы солей

Примеры

Растворимость в воде

А) растворимые

Б) нерастворимые

NaCl, Ca(NO3)2, FeSO4

CuCO3, FePO4, MgS

Получение:

Один из способов получения солей является взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): NaOН + HCl  NaCl + Н2О
^

Важнейшие представители:


Соли - твердые вещества

NaCl – хлорид натрия. Хорошо растворимое вещество, известное под названием поваренная соль. Хлорид натрия необходим для нормальной жизнедеятельности человека, животных и растений. Его широко используют в химической промышленности, для получения натрия, хлора, соляной кислоты, в медицине, для приготовления пищи и для консервирования различных продуктов.

СаСO3 - карбонат кальция. Нерастворимая в воде соль, из которой некоторые морские животные (раки, моллюски и др.) строят покровы своего тела. Карбонат кальция - основная часть мела, мрамора, известняка. Из известняка получают гашеную и негашеную известь.




Похожие:

Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconОснования: определение, классификация, структурные формулы, получение, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconФормулы площади
Доказать формулы площади для треугольника, пар-мма, трапеции через высоту и основания
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconО законе достаточного основания в этике
Целью статьи является выяснение статуса закона достаточного основания (здо) в том разделе философских дисциплин, который именуется...
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconВопросы котнрольной по криминалистике для заочников
Технико-криминалистические средства (понятие, классификация). Принципы, правовые основания и субъекты их применения в процессуальной...
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconЗадачи первого тура для 11 класса Решите систему уравнений
Дан прямоугольный параллелепипед со сторонами основания а и и боковым ребром а. Постройте его сечение плоскостью, проходящей через...
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconСценарий торжественного вечера, посвящённого 70-летию основания школы в посёлке Коминтерн
Вед Начинаем торжественный вечер, посвященный 70-летию со дня основания школы в посёлке Коминтерн
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconСоциальная философия науки: основания и перспективы
При переходе к систематической теоретической дедукции специфика философской позиции определяет выбор исходной категории, на основе...
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconОксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления – 2
Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания и соли
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconСхема Структурные формулы рассматриваемых в настоящей статье соединений. Рис. 1
Рис Расчет параметров комплексообразования флуорофоров с днк; a определение максимально возможной интенсивности флуоресценции (Imax)...
Вопрос 12. Основания: определение, классификация, структурные формулы, важнейшие представители (один на выбор: NaOH, koh, Ca(OH)2), способы обнаружения щелочей. Основания iconМеждународные валютно-кредитные отношения мировая экономика
Валютные отношения в системе международных экономических отношений. Валютная система как форма организации валютных отношений. Национальная...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов