Введение в координационную химию icon

Введение в координационную химию



НазваниеВведение в координационную химию
Дата конвертации21.07.2012
Размер137.2 Kb.
ТипДокументы

Введение в координационную химию


Теоретические основы




В течение долгого времени химики сталкивались с очень интересными веществами, состав и строение которых им было трудно объяснить. Получение этих веществ напоминало получение двойных солей:

K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 (двойная соль),

CuSO4 + 4NaCl = Na2SO4 + Na2[CuCl4] (комплексная соль).

Разница заключается в том, что двойные соли растворяясь в воде, всегда распадаются на исходные вещества. Например, в растворе KAl(SO4)2 можно обнаружить ионы калия, алюминия, сульфат-ионы. Комплексные соли, наоборот, растворяясь в воде, дают новые катионы или анионы, например:

Na2[CuCl4] = 2Na+ + [CuCl4]2-

[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

Были получены многочисленные продукты соединения солей и аммиака, которые были названы аммиакатами:

CuSO4 + 4NH3 = CuSO4*4NH3 (именно так изображали их формулу)

До конца XIX века комплексные соединения оставались загадкой. Действительно, если имеются два соединения с насыщенными валентностями, то зачем им между собой реагировать? Но число комплексных соединений постоянно росло, расширялся круг элементов способных их образовывать. Для их дальнейшего изучения, нужна была теория, которая позволила бы объяснить многочисленные непонятные и загадочные факты.

Такая теория была создана в 1893 году швейцарским химиком Альфредом Вернером. Координационная теория комплексных соединений Вернера включает в себя три основных положения:

а) Элемент может иметь две валентности - главную (степень окисления) и побочную (так называемое координационное число).

б) Каждый элемент стремится насытить обе эти валентности.

в) Главная валентность не направлена, побочная валентность направлена к фиксированным положениям в пространстве.

Чтобы понять сущность процесса комплексообразования, рассмотрим строение простейшего комплексного иона – иона аммония.

Напомним, что соли аммония образуются при реакциях аммиака с кислотами (подробнее об ионе аммония в главе "Катионы s-элементов").
Ионное уравнение такой реакции:

NH3 + H+ = [NH4]+

^ В чём же сущность этого процесса? Что происходит на электронном уровне?

В молекуле аммиака NH3­ вокруг азота расположено четыре пары электронов – три из них являются общими с атомами водорода, а одна - особенная. (Обратите внимание, что в аммиаке азот проявляет крайнюю степень окисления - минус 3). Это так называемая неподелённая пара электронов, которая не участвует в образовании связей. Другой участник реакции – ион водорода Н+ (протон) не имеет никаких электронов, зато (и именно потому) имеет вакантную электронную орбиталь. Когда молекула аммиака и ион водорода сталкиваются, то между вакантной орбиталью водорода и неподеленными электронами азота происходит взаимодействие – образуется новая связь:



В данном случае говорят, что атом азота является донором (он предоставляет свои электроны), а ион водорода – акцептором (от английского слова accept – "принимать"). Механизм данной реакции называют донорно-акцепторным, а новую связь – донорно-акцепторной или координационной. Эта связь ничем не отличается от остальных в ионе аммония, и невозможно установить, какая из электронных пар в NH4+ была неподеленной. В результате реакции азот насытил свою побочную валентность - координационное число азота равно "4".

Рассмотрим пример посложнее - ион тетраамминцинка.

Электронная конфигурация атома цинка 3d104s24p0, а соответствующего ему иона Zn2+ - 3d104s04p0, т.е. ион цинка имеет четыре вакантные орбитали способные взаимодействовать с молекулами аммиака - донорами электронных пар. Суммарное уравнение этой реакции:

Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+

Из рассмотренного выше механизма следует определение комплексных соединений:


Ионные (реже молекулярные) соединения определённого состава, образование которых из более простых молекул или ионов не связано с образованием новых электронных пар, но сопровождаемое возникновением координационной (донорно-акцепторной) связи, называют комплексными или координационными соединениями.

А. Вернер
Согласно изложенной выше координационной теории, «ядром» комплексного соединения является центральный атом. Как правило, это ион переходного металла (меди, хрома, железа и т.п.). Реже в роли центрального атома выступают другие элементы - бор, кремний, азот, фосфор. Вокруг центрального иона выстраиваются анионы или нейтральные молекулы – так называемые лиганды (от лат. ligare - "связать"). Число лигандов типа Cl- и NH3, которое может скоординироваться вокруг комплексообразователя, называют его координационным числом, которое, как правило, постоянно и является одной из важнейших характеристик металлов. Число координационных мест занимаемых лигандом называют дентатностью (от лат. dent – «зуб») лиганда. Большинство лигандов – монодентатные, т.е. занимают одно координационное место (единицу валентности) центрального атома, например Cl-, NH3. Встречаются и полидентатные лиганды (как правило, это органические вещества), одна частица которых занимает два и более координационных мест. Центральный атом и лиганды составляют так называемую внутреннюю координационную сферу, а противоионы – внешнюю.

Для большей наглядности рассмотрим строение простого комплексного соединения – гексанитриткобальтата натрия.



Ниже приведены различные комплексообразователи и их координационные числа (КЧ), а также наиболее распространенные лиганды.


Таблица 2. Лиганды и комплексообразователи


катион

КЧ

катион

КЧ

лиганд

пример соединения

Fe2+

6

Pt4+

4,6

OH-

K3[Cr(OH)6]

Fe3+

6

Sb5+

6

CN-

K3[Fe(CN)6]

Co3+

6

Al3+

6

NH3

[Cu(NH3)4]SO4

Cu2+

4

Cr3+

6

H2O

[Cr(H2O)6]Cl3

Ni2+

6

Ag+

2

Hal- (галоген)

K2[PtCl6]


По характеру заряда комплексного иона, комплексы могут быть:

а) катионные [Cu(NH3)4]2+ , [Co(H2O)6]2+

б) анионные [Al(OH)6]3-, [Fe(CN)6]4- (или ацидокомплексы)

в) нейтральные [Fe(CO)5], [Cr(NH3)3Cl3].

Лиганды по своей природе также можно разделить на две большие группы:

  1. Ацидолиганды – лиганды анионного типа. В эту группу входят практически все анионы, например Cl-, OH-, CN-, SCN-, NO2- и многие другие.

  2. ^ Нейтральные лиганды – молекулы некоторых неорганических веществ, например, аммиака NH3, воды H2O, оксида углерода CO, монооксида азота NO и т.п.


^ У комплексных соединений существует явление изомерии1:

  1. Структурная изомерия. Два вещества-изомера различаются строением, и своими лигандами, например: [Co(NH3)5Br]SO4 и [Co(NH3)5SO4]Br.

  2. ^ Изомерия лигандов. Если какой-либо лиганд имеет изомерный ему лиганд, то возможно существования изомерных комплексов. Так, существуют изомерные лиганды - NO2- (нитрогруппа) и –ONO- (нитрит-ион, кислотный остаток азотистой кислоты HNO2, которая имеет строение H – O - N=O). Примеры изомеров:

[(NH3)5Co-NO2]Cl2 и [(NH3)5Co-ONO]Cl2.

  1. ^ Гидратная изомерия.

Молекулы воды в соединениях могут входить как во внутреннюю координационную сферу, так и просто располагаться в узлах кристаллической решетки вещества. Например, комплексное соединение [Cr(H2O)6]Cl3 и кристаллогидрат CrCl3×6H2O.
^
4) Пространственная, или цис-транс-изомерия.


а) б)

Рис 4. пространственная изомерия у комплексных соединений



Из рисунка видно, что во внутренней координационной сфере соединения “а” ионы хлора располагаются рядом. Такой изомер называют цис-изомером (“cis” – по-латински значит вместе). Напротив, ионы хлора изомера “б” расположены друг против друга. В этом случае вещество называют транс-изомером (от латинского слова “trans” – “через”).

5) ^ Оптическая изомерия.

Оптические изомеры отличаются друг от друга как правая и левая перчатки, то есть не могут быть совмещены в пространстве никакими перемещениями и вращают плоскость поляризации света в разные стороны (отсюда и название «оптическая»). Примером таких изомеров могут служить Zn(Gly)2, где Gly - глицинат NH2CH2COO-2.

(На рисунке показаны лишь атомы, связывающие лиганд с центральным атомом, остальная часть глицинат-иона опущена).


Рис 5. Оптическая изомерия

Рассмотрев основы строения комплексных соединений, остановимся на их номенклатуре.

^ Название комплексного соединения образуется, как и у всех солей: сначала идет название аниона, затем катиона. Комплексный ион называют следующим образом. Если комплекс анионный, то сначала называют лиганд с приставкой обозначающей число лигандов. Затем называют комплексообразователь, беря за основу его латинское название с окончанием -ат. После этого называют соответствующий противоион. Например:

  • K3[Cr(OH)6] гексагидроксохромат калия

  • K3[Co(NO2)6] гексанитриткобальтат натрия

Если комплекс катионного типа, то сначала называют противоион, а затем лиганд и комплексообразователь, учитывая число лигандов. Например:

  • [Cu(NH3)4]SO4 сульфат тетраамминмеди

  • [Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахрома

В таблице приведены названия приставок и наиболее часто встречающихся лигандов.


Таблица 3. Цифровые приставки и названия лигандов.


число

название

лиганд

название

один

моно-

CN- цианид

циано-

два

ди-

OH- гидроксид

гидроксо-

три

три-

NH3 аммиак

аммин - (аммиакат)

четыре

тетра-

H2O вода

аква-

пять

пента-

Cl- хлорид

хлор-

шесть

гекса-

NO2- нитрит

нитрит- (нитро-)

восемь

окта-

SCN- роданид

родано-


^ Как применяются реакции комплексообразования в химическом анализе?

1) Аналитические реакции. Многие качественные реакции в химическом анализе это реакции комплексообразования. Например, широко известна реакция взаимодействия ионов железа (+3) с роданид ионами:

Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]3­- (кроваво-красный раствор)

Реакции комплексообразования применяются и при количественном анализе. Известным примером служат многочисленные реакции двухвалентных металлов (кальция, магния, никеля) с так называемыми комплексонами - органическими полидентатными лигандами. Типичным представителем таких веществ является Трилон Б (натриевая соль этилендиамитетрауксусной кислоты).

2) ^ Разделение смесей. Предположим, что имеется смесь галогенидов серебра - AgCl, AgBr, AgI. С помощью комплексообразования можно последовательно извлекать разные формы серебра.

При обработке смеси карбонатом и гидрокарбонатом аммония в раствор перейдёт хлорид серебра:

2AgCl + (NH4)2CO3 + 2NH4HCO3 = 2[Ag(NH3)2­­]2+ + 2HCl + 2CO2 + 2H2O

Оставшийся после такой обработки осадок подвергают действию аммиака:

AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Br

Жёлтый осадок йодида серебра растворится в растворе цианида калия:

AgI + 2KCN = KI + K[Ag(CN)2]

Описанные выше явления объясняются различием произведения растворимости и констант устойчивости соединений серебра, что будет рассмотрено позже.

3) ^ Перевод труднорастворимых веществ в раствор. Известно, что металлическое золото можно растворить в царской водке. Это - наиболее известный способ получения соединений золота. Но не единственный. Промышленный способ извлечения - реакция с цианидом калия:

4Au + O2 + 8KCN = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

4) ^ Маскировка мешающих ионов. В 1905 году российский химик Лев Александрович Чугаев предложил использовать органический реактив диметилглиоксим для определения ионов никеля - в аммиачной среде при смешении реагентов выпадает красный осадок. Реакция является очень специфичной. Однако ионы железа (+2) всё-таки дают аналогичный эффект. Что бы устранить мешающее действие ионов железа их "маскируют" - переводят в устойчивый комплекс:

Fe2+ + 6F- = [FeF]4-

Фторидный комплекс железа настолько прочен, что в его растворе равновесие

[FeF]4- = Fe2+ + 6F-

чётко сдвинуто влево, т.е. "голых" ионов железа там нет. В таких условиях железо не мешает реакции с диметилглиоксимом и определение никеля уже можно проводить со 100%-ной достоверностью.

Задания для самостоятельной работы


  1. Назовите следующие соединения: K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], Na[Ag(S2O3)2].

  2. Комплексная соль имеет состав CoClSO4*5H2O. При действии на эту соль раствором хлорида бария выпадает белый осадок. Определите строение комплексного соединения и напишите уравнение диссоциации ее в растворе.

  3. Существует два изомерных соединения состава CoClSO4*5H2O. Напишите их структуры. Как их можно распознать?

  4. Если к раствору, который содержит ионы железа (III) прибавить раствор роданида калия KSCN, то образуется кроваво-красный роданид железа. Появится ли такая окраска при реакции KSCN с: NH4Fe(SO4)2, K3[Fe(CN)6]

  5. Многие комплексные соединения являются хорошими аналитическими реактивами на катионы. Проанализируйте действие K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6] на катионы меди(+2), железа(+2) и железа(+3).Напишите уравнения соответствующих реакций.

  6. Очень часто ионы мешающие проведению аналитических реакций “маскируют”, переводя их в комплексные соединения. Например, ионы железа(+3) маскируют, добавляя в исследуемый раствор пирофосфат натрия Na2P2O7. Используя координационную теорию А. Вернера, напишите уравнения происходящих реакций и назовите полученные соединения.

  7. Укажите внешнюю и внутреннюю координационные сферы, лиганд и комплексообразователь, КЧ комплексообразователя и дентатность лиганда в следующих комплексных солях:K3[Fe(OH)6], K4[Fe(OH)6], K3[Fe(C2O4)3], [Fe(OH)4Cl2]Cl, [Cr(H2O)3Cl3].

  8. Составьте формулы комплексных соединений никеля со следующими лигандами: CN-, Cl-, SCN-, OH-, NH2CH2CH2NH2.


Практикум по синтезу комплексных соединений

Тетрагидроксоцинкат(II) натрия Na2[Zn(OH)4]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 250 мл 19,50 г гидроксида натрия NaOH и 14 мл дистиллированной воды. ^ Осторожно! Гидроксид натрия - едкое и опасное вещество, к нему нельзя прикасаться руками! Полученный раствор доведите до кипения и осторожно добавьте к нему 5,60 г оксида цинка ZnO. Горячий раствор в случае необходимости профильтруйте через стеклянный фильтр и затем охладите до комнатной температуры. Образовавшиеся кристаллы продукта отделите от маточного раствора вакуумным фильтрованием, используя воронку с пористым дном, и промойте концентрированным (w = 50%) водным раствором гидроксида натрия. Готовый продукт высушите до постоянной массы в эксикаторе.

Моногидрат сульфата тетраамминмеди(II) [Cu(NH3)4]SO4 . H2O

Внимание! Работу вести в вытяжном шкафу при включенной вентиляции!

Внесите в химический стакан емкостью 100 мл 5,00 г пентагидрата сульфата меди(II) и растворите при умеренном нагревании в небольшом объеме (5-6 мл) воды. Раствор слегка охладите и постепенно, при тщательном перемешивании прилейте к нему концентрированный водный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале голубого осадка сульфата гидроксомеди(II). К полученному темно-синему раствору сульфата тетраамминмеди(II) добавьте 5 мл этанола. Стакан со смесью охладите в бане со льдом. Отделите выпавшие кристаллы от раствора вакуумным фильтрованием и промойте их на фильтре смесью этанола с раствором аммиака (1:1 по объему). Высушите полученную соль при температуре 50-60 °С, охладите до комнатной температуры и взвесьте.

Хлорид гексаамминникеля(II) [Ni(NH3)6]Cl2

Внимание! Работу вести в вытяжном шкафу при включенной вентиляции!

Внесите в химический стакан емкостью 100 мл 5,00 г гексагидрата хлорида никеля(II) и растворите при комнатной температуре в небольшом объеме (5-6 мл) воды. Прилейте к раствору 25 мл концентрированного (w = 25%) водного раствора аммиака, а затем добавьте 6,50 г кристаллического хлорида аммония. Тщательно перемешайте смесь до полного растворения соли. Полученный раствор охладите в водяной бане. Выпавшие кристаллы отделите от раствора вакуумным фильтрованием и промойте их на фильтре небольшим объемом концентрированного водного раствора аммиака. После охлаждения до комнатной температуры взвесьте продукт.

Дигидрат трииодоплюмбата(II) калия K[PbI3] . 2H2O

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 мл 4,00 г нитрата свинца(II) и растворите при умеренном нагревании в 15 мл воды. В другом стакане также при умеренном нагревании растворите 15,00 г иодида калия в 15 мл воды. Затем, не охлаждая растворов, при тщательном перемешивании прилейте к раствору нитрата свинца(II) раствор иодида калия. Наблюдайте выделение желтого осадка иодида свинца(II), который по мере охлаждения смеси реагирует с избытком иодида калия, находящимся в растворе, с образованием светло-желтого дигидрата трииодоплюмбата(II) калия. После охлаждения на водяной бане полученный продукт отделите от жидкой фазы фильтрованием.

Моногидрат дииодоиодата(I) калия K[I(I)2] . H2O

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 мл 16,60 г иодида калия, растворите эту соль при нагревании в 10 мл воды. Затем добавьте к горячему раствору иодида калия 25,40 г, тщательно растертого в ступке кристаллического иода и перемешайте до полного его растворения. Охладите смесь до 0 °С в бане со льдом. Выделившиеся кристаллы отделите от раствора вакуумным фильтрованием (без промывки) и высушите в эксикаторе над оксидом фосфора(V).


1 Изомерия – явление существования нескольких веществ с одинаковой молекулярной формулой (например, С2Н6О), но разной структурой (СН3СН2ОН – этиловый спирт, СН3ОСН3 – диметиловый эфир­), и как следствие с разными свойствами (как химическими, так и физическими). Именно благодаря этому явлению, столь велико количество ныне известных органических соединений. В неорганической химии это явление встречается значительно реже.

2 Оптическая изомерия играет огромную роль в природе, обуславливая многообразие сахаров, аминокислот и других природных соединений.




Похожие:

Введение в координационную химию iconДокументы
1. /Введение в органическую химию.doc
Введение в координационную химию icon4. Топология атомов
«Физическая химия, — говорил он, — есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных...
Введение в координационную химию iconДокументы
1. /Введение в DELPHI/Alexs.rtf
2. /Введение...

Введение в координационную химию iconМолчанов Сергей Валентинович, ст преподаватель каф. «ФиХ»; Волкова Валентина Константиновна, ст преподаватель каф. «ФиХ»; Молчанова Наталья Александровна, врач-биолог муз гбсмп. М 54 методические указания
Методические указания предназначены для студентов дневной формы обучения, изучающих общую химию, в особенности для студентов I курса...
Введение в координационную химию iconОнтология имени
В общем случае имя объекта включено в координационную связь с объектом и множеством сопуствующих конструкций. Здесь может быть построена...
Введение в координационную химию iconДокументы
1. /Введение в JavaScript/WORD/COVER.DOC
2. /Введение...

Введение в координационную химию iconЗанятие №7. Введение лекарств с помощью инъекций. (практическая работа)
Вступление. Инъекции. Какой это способ введения лекарственных препаратов? (парентеральное введение)
Введение в координационную химию iconДокументы
1. /ВВЕДЕНИЕ В JAVASCRIPT ДЛЯ МАГА/PART1.DOC
2. /ВВЕДЕНИЕ...

Введение в координационную химию iconВведение в философию
...
Введение в координационную химию iconВалентина Романовна мартынова
Валентина Романова окончила среднюю образовательную школу №16 города Подольска. В школе она любила русский язык, литературу, историю,...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов