Тесты. Литература icon

Тесты. Литература



НазваниеТесты. Литература
Дата конвертации21.05.2012
Размер206.42 Kb.
ТипТесты

Ульяновский институт

повышения квалификации

и переподготовки

работников образования.


Современное представление о строении атома.

Изотопов. Строение электронных оболочек атомов

элементов I-IV периодов. S, p, d - элементы.

Электронная конфигурация атома.

Основное и возбуждённое состояния атомов.


Слушатель курсов подготовке

ЕГЭ

учитель химии

МОУСОШ № 19

Г. Димитровграда.

Джаббарова Е.С.


Научный руководитель:

заведующий кафедрой

естествознания

^ УИПКПРО, КХН

Ахметов М.А.


Ульяновск, 2009 г.


Содержание.



  1. Введение.

  2. Методическая часть.

  3. Тесты.

  4. Литература.



1.Введение.

Последние годы характеризуются существенными изменениями в системе образования. Создаётся общероссийская система оценки качества образования. Эти изменения нацелены на повышение объективности оценки результатов образования, позволяющих получить достоверные данные для управления качеством образования в стране и в конечном счёте для его повышения.

Целью работы является систематизация знаний учащихся и формирование целостного представления о строении атома. Задачами этой работы является уметь характеризовать строение атома, составлять схемы строения атомов, строить электронные формулы; усвоение понятий протон, нейтрон, орбиталь(облако), изотоп; объяснять необходимость принципа Паули и правила Хунда; основного и возбуждённого состояния атома. В начале этой работы изложен теоретический материал. Затем приведены примеры решения заданий, аналоги которых приводятся в тестах. При написании этой работы использовались задания уровня А с выбором ответа. В своей совокупности они помогут проверить знания учащихся.


^ 2.Методическая часть


I. Прочитайте внимательно текст (20 мин), обращая внимание на слова, выделенные курсивом.


Строение атомов элементов 1—4-го периодов

В конце XIX — начале XX в. физики доказа­ли, что атом является сложной частицей и со­стоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены:

а) катодные лучи (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электро­нов (несут единичный отрицательный заряд);

б) естественная радиоактивность элементов (А. Беккерель, П. и М. Кюри, 1896 г.
) и сущест­вование а-частиц (ядер гелия Не21');

в) наличие у атома положительно заряжен­ной частицы, названной ядром (Э. Резерфорд, 1911г.);

г) искусственное превращение одного элемен­та в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919г.). Из ядра атома одного элемента (азота в опыте Резерфорда) образовывались ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и на­званная протоном – p+ (ядро Н+);

д) наличие в ядре атома электронейтральных частиц — нейтронов-nє (Дж. Чедвик, 1932 г.).

Было установлено, что в атоме каждого эле­мента присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосре­доточены в ядре атома, электроны(ē) — на его пе­риферии (в электронной оболочке). Сумма протонов и нейтронов равна массовому числу-А = p + n.

Существуют атомы одних и тех же элементов, но с разной массой. Так атом хлора имеет массу 35 и 37. Это объясняется тем, что число протонов в ядрах этих атомов одинаковое, а количество нейтронов – различное.

Изотопы – атомы одного элемента, с одинаковым ядерным зарядом, но различным количеством нейтронов в ядре. Характеристика изотопа: массовое число и порядковый номер.

  1. 16 – массовое число; 8 – порядковый номер.

8 O

Так же и для элементарных частиц:


0 1 1 1

1е 0n 1 p 1H

^ Атомная масса –это среднее значение массы всех природных изотопов с учётом их распространенности.

При взаимодействии атомных ядер с элементарными частицами или друг с другом происходит их превращение – ядерные реакции. С их помощью получают радиоактивные изотопы, Запись уравнений реакций происходит с учётом закона сохранения заряда и массы.

Состояние электрона в атоме описывается законами квантовой механики, изучающей микрочастицы. Электроны ведут себя и как частицы и как волны ,то есть обладают корпускулярно - волновым дуализмом. Как частицы они производят давление и обладают массой, а как волны обнаруживают дифракцию и интерференцию.

Электрон в атоме не имеет траектории движения. Размеры его ничтожно малы и скорость движения велика. Невозможно указать в какой точке пространства около ядра находится эта частица. Можно говорить лишь о вероятности его нахождения в пространстве вокруг ядра.

Различные положения электрона вокруг ядра рассматривают как электронное облако с определённо плотностью отрицательного заряда.

Орбиталь – это та часть замкнутого пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона составляет не менее 90%.Число про­тонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого эле­мента в Периодической системе. Различают по форме: s, p, d, f –орбитали.

S – орбиталь. Имеет форму шара. Электрон, её занимающий, s – электрон. P – орбиталь. Имеет форму восьмёрки или гантели. Располагаются относительно друг от друга во взаимно перпендикулярных плоскостях.

Формы s-орбитали и трех р-орбиталей представлены на рисун­ке-1 ,а f, d-орбитали имеют более сложную форму и здесь не показаны.



Рис.1.

Электронная оболочка любого атома пред­ставляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетиче­ские уровни).Уровни, в свою очередь, подразде­ляются на подуровни. Подуровни – пространство, где расположены элетроны с определёнными n, l. подуровни геометриче­ски изображаются атомными орбиталями Атомная s-орбиталь первого энергетического уровня обозначается 1s, второго — 2s и т. д., та­кая орбиталь в каждом уровне одна. Со второ­го энергетического уровня появляются р-орбитали, их всего три в каждом (втором и следую­щих) уровне, и они представляют собой р-подуровни. С третьего энергетического уровня появляется d-подуровень (пять d-орбиталей).

Электрон характеризуется квантовыми числами.

^ Главное квантовое число – n – это целое число, ( номер энергетического уровня ) и общий запас энергии электрона на стационарной орбите. Чем ближе электрон к ядру, тем меньше запас энергии, но большая связь с ядром.

Число энергетических уровней в атоме численно равно номеру периода.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно:

N = 2n2,

Где – N число электронов, n – главное квантовое число или номер уровня. То есть на 1уровне – не больше 2 – х, на 2 уровне -8-ми и т.д

^ Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число – l – характеризует подуровень. Принимает значения в зависимости от числа n: l = n – 1/ Например, если n =1, то l = 0-s. Число l характеризует подуровень.

Магнитное квантовое число – m – характеризует ориентацию

l орбитального магнитного момента, равного l, в пространстве относительно внешнего магнитного поля и принимает значения: -l… -1, 0, 1….l, т.е. (2l+1)

Магнитное спиновое число – m-характеризует ориентацию собственного магнитного момента электрона, равного Ѕ, относительно внешнего магнитного поля и принимает два значения: +1/2 и -1/2.

На каждой атомной орбитали может разме­щаться максимально по два электрона (прин­цип Паули).Атом может находится в основном и возбуждённом состояниях. Для основного состояния соответствует такое распределение электронов, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.Электроны заполняют атомные ор­битали, начиная с подуровня с меньшей энерги­ей (принцип минимума энергии). Последова­тельность в нарастании энергии подуровней определяется рядом:

1s < 2s < 2р < Зs < Зр < 4s < Зd < 4р < 5s ... .

При наличии орбиталей с одинаковой энерги­ей (например, трех р-орбиталей одного подуров­ня) каждая орбиталь заселяется вначале одним электроном (и поэтому на р-подуровне не может быть более трех неспаренных электронов), а за­тем уже вторым, с образованием электронных пар (правило Хунда).

Электроны в атоме занимают самые энергети­чески выгодные (с минимальной энергией) атом­ные орбитали.

Для изображения электронной конфигурации атома нужно распределить его электроны по подуровням

(рис. 2, каждой атом-



Рис.2 ной орбитали отвечает ячейка) в соответствии с тремя указанными правилами заполнения. ^ Электронные формулы атомов (полные и сокра­щенные) записывают следующим образом: 1H=1s1

2 He= s2

2 1 1

3 Li= 1s2s= [2He]2s

2 2 4 2 4

8O= 1s2s2p = [2He]2sp

2 2 6 2 1 2 1

13Al =1s2s2p3s3p =[10Ne]3s3p

2 2 6 2 6 2 2

20 Ca =1s2s2p3s3p4s = [18Ar]4s

2 2 6 2 6 1 2 1 2

21 Sc =1s2s2p3s3p3d4s = [18Ar]3d4s

2 2 6 2 6 10 2 3 10 2 3

33 As =1s2s2p3s3p3d4s4p = [18Ar,3d]4s4p


Здесь приведены примеры для некоторых элементов первых четырех периодов, рекомендую составить полный список элементов от водорода до криптона. При сообщении дополнительной энергии атому происходит переход электронов с более низкой по энергии орбитали на более высокую по энергии орбиталь. 2 2 6 2 6 2 + энергия 2 2 6 2 6 1 1

Ca(1s2s2p3s3p4s) ? Ca* (1s2s2p3s3p4s3d)

Основное состояние возбуждённое состояние


Строение атома

и химические свойства элементов

Из рассмотренных электронных конфигураций атомов видно, что элементы VША-группы (Не,Ne,Аг и др.)имеют уровни одновременно (s2р6), такие конфигура­ции обладают высокой устойчивостью и обеспе­чивают химическую пассивность благородных газов. В атомах остальных элементов внешние s – и р-подуровни — незавершенные, они и по­казаны в сокращенных электронных конфигура­циях, например 17С1 = [10Ке]Зs2Зр5 (символ бла­городного газа отвечает сумме заполненных пре­дыдущих подуровней, т. е. 10Nе = 1s22s26'). Не­завершенные подуровни и электроны на них иначе называются валентными, так как именно они могут участвовать в образовании химических связей между атомами.

Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в периодической системе. Число энергетических уровней данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома — номе­ру группы, к которым относится элемент.

Если валентные электроны расположены только на атомной s- орбитали, то элементы относятся к .секции s - элементов (1А-, IIА-группы); если они расположены на s- и р - орбиталях, то элементы относятся к секции р- элементов (от ША- до VIIIА- группы).

Водород Н (1s1) всегда рассматривают отдель­но как первый элемент периодической системы, а гелий Не (1s2) причисляют к VША- группе вви­ду подобия химических свойств всех благород­ных газов.

В соответствии с энергетической последова­тельностью подуровней, начиная с элемента скандий Sс, в периодической системе появляют­ся Б - группы, а у атомов этих элементов запол­няется d - подуровень предыдущего уровня (см. выше примеры электронных конфигураций Sс, Сг, Мn, Сu и Zn). Такие элементы называются d – элементами ( переходными элементами), и их в каждом периоде десять, например, в 4-м периоде это элементы от Sc до Zn.

В атомах Сг и Сu вследствие близости энергий 4s и Зd-подуровней происходит переход электрона с 4s – орбитали и 3d - орбиталь. В атомах d – элементов 4 – го периода валентные электроны расположены уже не только на внеш­них подуровнях, но и на внутреннем Зd-подуровне; например, у атома марганца (VIIБ-груп­па) с конфигурацией [18Аг]Зd54s2 все семь электронов (d5s2) валентные. У атома цинка (30Zn= [18Аг, 3d!0]4s2) 3d-подуровень заполнен полностью и валентными являются только внешние два 4s-электрона (4s2).

K(4s1) ? K +(4sє),

Ca(4s2) ? Ca2+ (4sє),


2 1 0 0

Al(3s3p) ? Al3+ (3s3p),

10 1 9 0

Cu(3d4s) ? Cu2+ (3d4s),

Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны( полностью или частично) и становятся простыми катионами.

Электроны удаляют справа налево по формуле; в электронной конфигурации орбитали освобождаются полностью и поочередно в со­ответствии с формулой. Например, у иона Сг3+ вначале удаляют 4s-электрон, а затем два из пя­ти неспаренных Зd - электрона.

Атомы типичных неметаллов легко прини­мают дополнительные электроны на валентные подуровни (до восьми внешних электронов) и ста­новятся простыми анионами, например:

2 3 3- 2 3+3

N(2s2p) ? N (2s2p),


2 5 _ 2 5+1

F(2s2p) ? F (2s2p),


2 4 2 _ 2 4+2

S(3s3p) ? S (3s3p),


2 5 _ 2 5+1

Br(4s4p) ? Br (4s4p),

Дополнительные электроны указы знак «плюс» (4р5+1).

Таким образом, электронное строение атомов всех элементов можно вывести из положения эле­ментов в периодической системе. В ряду элемен­тов с последовательно возрастающим порядко­вым номером (числом электронов, зарядом ядра) аналогичные электронные конфигурации атомов периодически повторяются. Эти периодически повторяющиеся изменения электронных конфигураций атомов объясняют периодическое изме­нение свойств элементов, т. е, периодический за­кон Д. И. Менделеева.


^ II. Прочитав данный материал, обратите вниманье на основные понятия и законы, повторите их (10 минут).Протоны, нейроны, электроны, изотопы, массовое число, атомная масса, орбиталь, энергетический уровень, принцип Паули, электронные формулы, правило Хунда.


^ III. Ответе на вопросы самостоятельно или с помощью текста ( 10 -15).

- Назовите и охарактеризуйте основные этапы в развитии теории строения атома . - Что такое изотопы и что определяет свойства ядра атома?

-Дайте определение понятия орбиталь, объясните. чем 2s- орбиталь отличается от 3s – орбитали.

- Объясните необходимость соблюдения принципа Паули и правила Хунда.

- Сравните графическую электронную формулы. Какая из них несёт больше информации?


^ IV. Внимательно рассмотрите все приведённые решения и пояснения задач по теме «Изотопы».


  1. Определите сумму протонов, нейтронов, электронов в атоме кальция 40 Ca.

Решение:

Число протонов ядре равно порядковому номеру элемента и одинаково для всех изотопов, то есть для кальция число протонов 1p = 20.

1

Число нейтронов равно массовому числу минус количество протонов, то есть

1 n =40 – 20 =20.

0

Так как атом электронейтральная частица, то количество электронов должно быть равно. В результате складываем найденные числа протонов, нейтронов, электронов: 20 + 20 + 20 =60.

( Ответ: 60)

  1. Определите число нейтронов в ядре атома брома 79 Br.

35

Решение:

Число нейтроновN равно массовому числу - A минус количество протонов - Z, то есть N=A-Z = 79 – 35 = 44.

( Ответ: 44)

^ V. Внимательно рассмотрите все приведённые решения и пояснения задач по теме « Строении электроны оболочек атома».


1. Какому катиону соответствует следующая электронная конфигурация 2 2 6 2 6

1s2s2p3s3p?

Решение:

Электронная конфигурация соответствует катиону кальция, поскольку в основном состоянии кальций имеет на внешнем энергетическом уровне два электрона. Кальций способен отдать два внешних электрона, приобретая степень окисления + 2 и электронную конфигурацию 2 2 6 2 6

1s2s2p3s3p:

2+

Сaє - 2e = Ca 2 2 6 2 6 2 -2e 2 2 6 2 6

1s2s2p3s3p4s ? 1s2s2p3s3p


^ 2 Определите количество электронов на внешнем уровне и заряд ядра у атома серы.

Решение:

Электронная формула показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Для серы S выглядит следующим уровнем:

2 2 6 2 4

S 1s2s2p3s3p

16

На внешнем энергетическом уровне серы, который состоит из двух подуровней, расположено 6 электронов и заряд ядра атома серы равен + 32.


  1. ^ Определите валентные возможности атомов серы и хлора в основном и возбужденном состояниях.



Решение:

2 2 6 2 4 0 + энергия 2 2 6 2 3 1

16 S 1s2s2p3s3p3d ? 16 S 1s2s2p3s3p3d

+ энергия 2 2 6 1 3 2

? 16 S 1s2s2p3s3p2d


Валентные возможности атома серы S:

В основном состоянии = II

В возбуждённом состоянии = IV,VI.

При сообщении дополнительной энергии атому происходит переход одного электрона с более низкой по энергии орбитали на более высокую по энергии орбиталь и т.д.

2 2 6 2 5 0 + энергия 2 2 6 2 4 1

CL1s2s2p3s3p3d ? CL1s2s2p3s3p3d

+ энергия 2 2 6 2 3 2

? CL1s2s2p3s3p3d


+ энергия 2 2 6 1 3 3

? CL1s2s2p3s3p3d


Валентные возможности атома хлора:

В основном состоянии = I

В возбуждённом состоянии = III, V, VII.


5.Тесты. «Строение атома.»



  1. Заряд ядра атома железа равен:

1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.


2. Электронная конфигурация атома германия:

2 2 6 2 6 6 2 6

1)1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 6 2 2

2) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 2 2

3)1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 4

4)1s2s2p3s3p3d4p.


3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

+ 2+ 2- -

1) Na; 2) Cu; 3) S; 4)F.


4.Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбуждённом состоянии равно:

1) 1; 2) 4; 3) 5; 4)6 .

5. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям:2, 8, 6, образует высший оксид

1) SeO3

2) SO3

3) N2O3

4) P2O3

2+

6. Общее число электронов у иона Mn :

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.


40

7. Ядро атома 19 К содержит:

1)19p и 19n 3) 19p и 40n

2)40p и 19n 4) 19p и 21n.

8. Наименьший радиус имеет атом:

1) S; 2) Al; 3) Cl; 4)Ar.


9. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4)Sr.


10. . Наименьший радиус имеет ион:


2+ 3+ - -

1) Mg; 2) Al; 3) F; 4)Cl.


11. Наибольший радиус имеет ион:

2+ + 2- -

  1. Ba; 2) Cs; 3) Te; 4) I.

2 6

12. . Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s3p имеют соответственно атом и ионы:


0 - 2- 0 - 2+

1)Ar, Cl, S 3) Ne, Cl, Ca;

0 + 2+ 0 - 2+

2)Kr, K, Ca; 4) Ar, Cl, Ba .


13. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбуждённом состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

.

2 4 5 1

1) 3s3p и 3d4s

2 3 1 4 2

2) 3s3p3d и 3d4s

2 2 2 5 2

3)3s3p3d и 3d4s

2 4 4 2

4)3s3p и 3d4s.


14. Число d- электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:


1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .

2+

15.Число d- электронов у иона Cu равно:

1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.


16. Число 5f- электронов и 6d- электронов у атома плутония равно:


1)5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4)5 и 2.

27 2

17. В результате ядерной реакции 13 Al + 1 H ? образуются соответственно:


4 25 1 28

1) 2 He и 12 Mg 3) 1H и 14Si

4 24 1 29

2) 2 He и 12 Mg 4) 1H и 14Si.


18. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:


1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;

2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.

. 2+

19.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe соответствует ряду чисел:

1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;

2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.

20. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённых состояниях соответствуют ряду чисел:

1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;

2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.


21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:


1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;

2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.


22. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;

2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.


23. В 1919 г. Резерфорд осуществил впервые бомбардировку атомов азота ?- частицами:

14 4

7 N + 2 He ? O + X. При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:

16 1 18 1

1) 8 O и 1 X 3) 8O и 0X

17 1 17 0

2) 8 O и 1 X 3) 8O и 1X .


24. Природные изотопы имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе ):

35 36

1) Cl – 75 и Cl -25;

35 37

2) Cl – 75 и Cl -25;

36 37

3) Cl – 80 и Cl -20 ;

35 36

4) Cl – 8 и Cl -20.

25. Относительная масса атома изотопа неизвестного элемента равна 39. Число протонов в его ядре на 3 меньше, чем число нейтронов. Этот элемент имеет символ:

1) K; 2) Ca ; 3) Ar; 4) Cl.

26. Атом фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

2 6 1 2 2

1) 3s3p ; 3) 3s3p3d;

1 3 1 1 1 3

2) 3s3p3d ; 4) 3s3p3d.


27. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии может быть записано:


10 10 2

1) 3d4s и 3d4s;

9 1 1 10 2

2) 3d4s 4p и 3d4s;

10 1 9 2 1

3) 3d4s и 3d4s 4p;

9 2 10 2

4) 3d4s и 3d4s.


28. Ионы Ag и Cs имеют соответственно электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

10 0 6 1

1) 4d5s и 5p4s;

9 1 6 0

2) 4d5s и 5p4s;

10 0 6 0

3) 4d5s и 5p6s;

10 0 5 1

4) 4d5s и 5p6s.


29. Российскими учёными был синтезирован элемент № 114. Электронная формула его и семейство будут соответственно:

14 10 1 3

1)…5f 6d7s7p, p-элемент;

14 9 2 3

2)…5f 6d7s7p, d-элемент;

14 10 2 2

3) …5f6d7s7p, p-элемент;

14 8 1 5

4) …5f6d7s7p, p-элемент.

30. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены – элементы VII A группы и халькогены - VIA группы относятся к неметаллам». В записях есть ошибка. Укажите её. К неметаллам относятся:

1) все галогены и все халькогены

2) все галогены и селен;

3) все галогены и теллур;

4) все галогены и полоний.


31. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются

16 17 18

следующие изотопы кислорода: 8 О (99,76%), 8 О (0,04%) и 8 О (0.20%). Почему значение Ar(O)=15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого лёгкого из природных изотопов? Приведите примеры других природных «аномалий».


32. Все элементы в Периодической системе имеют строгое определённое, однозначное положение. Символ же водорода записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов – щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов – галогенах). Дайте развёрнутое обоснование этого факта.


Ответы.

задание

1

2

3

4

5

6

7

ответ

3

3

3

4

2

1

4

задание

8

9

10

11

12

13

14

ответ

4

1

2

1

1

1

2

задание

15

16

17

18

19

20

21

ответ

3

2

1

3

2

3

4

задание

22

23

24

25

26

27

28

ответ

3

3

2

2

2

1

3

28 29 30

3 3 4


№31.

Массовое число атома кислорода меньше, чем масса самого лёгкого изотопа, так как при образовании ядер атомов выделяется большое количество энергии, что и определяет устойчивость атома, а следовательно масса ядра всегда несколько меньше масс всех составляющих ядро частиц. Это явление получило название « дефект масс». Подобные аномалии наблюдаются у атомов: ниобия (93Nb; 94Nb;Ar(Nb) =92,9064,

41 41

Родий (103 Rh; 104Rhб,Ar(Rh) =102,9055)

45 45


№ 32

Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, , подобно щелочным металлам, который легко отдаёт, проявляя, так же как и щелочные металлы, восстановительные свойства: 0 +1

H – 1e ? H.

Его восстановительные свойства слабее выражены, чем ущелочных металлов, так как радиус атома маленький и сила притяжения электрона большая.

Однако до завершения своего внешнего единственного уровня этому атому не хватает всего одного электрона, как и галогенам. Следовательно, при соединении с атомами химически активных металлов он может проявлять окислительные свойства: 0 -1

H + 1e ? H.

Его окислительные свойства выражены слабее, чем у галогенов, т.к. заряд ядра очень мал и притяжение электронов затруднено.

Литература.


1.Андреева Л.Л. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы [текст ] / Л.Л Андреева. – М : Дрофа, 2004. – 899 с.

2. Баранова И.Е. Пособие для интенсивной подготовки к экзаменам [текст ] / И.Е.Баранова. – М.: Вако, 2007. – 288 с.

3. Врублёвский А.В. Тесты по химии. Химия элементов [текст ] /

А.В. Врублёвский.– М.: Айрис Пресс Ролф,1999. – 155 с.

4. Иванова Р.Г. Сборник заданий для проведения экзамена [текст ] / –

Р.Г Иванова. - М. : Просвещение, 2006. 80 с.

5. Иванова Р.Г. Контроль знаний учащихся по химии [текст ] / Р.Г. Иванова.1 - М .: Дрофа,2003. 180 с.

6.Корощенко А.С. Химия Типовые тестовые задания [текст ] /

А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. - М.: Экзамен, 2009. 96 с.

7. Хомченко И.Г. Общая химия [текст ] / И.Г. Хомченко. – М. : Химия,1987. 299 с.

8.Хомченко А.В. Химия. Экспериментальная экзаменационная работа [текст] / А.В. Хомченко. – М.: Экзамен, 2008. 48 с.









Похожие:

Тесты. Литература iconДокументы
1. /ТЕСТЫ/ОТВЕТЫ.doc
2. /ТЕСТЫ/пат.ан.318-341.doc
Тесты. Литература iconДокументы
1. /ТЕСТЫ/ОТВЕТЫ.doc
2. /ТЕСТЫ/пат.ан.318-341.doc
Тесты. Литература iconЗадания олимпиады дротик-2005 Информатика, 8-11 кл
За основу предлагаемых заданий взята тематика тестов центров тестирования, включая рубежные и ознакомительные тесты егэ по информатике,...
Тесты. Литература iconДокументы
1. /ТЕСТЫ 2007/1 Вводное занятие.doc
2. /ТЕСТЫ...

Тесты. Литература iconДокументы
1. /Вопросы к билетам для студентов III курса лечебного факультета и прак навыкам.DOC
Тесты. Литература iconДокументы
1. /Вопросы к билетам для студентов III курса лечебного факультета и прак навыкам.DOC
Тесты. Литература icon7 «А» Алгебра: №28. 44 – 28. 49 Геометрия: Тематические тесты (гиа) тест 5, вариант 4; тест 6, варианты 1 и 2 стр. 47-52 Русский язык
Литература: Выучить ст-е из подборки на стр. 290-298, прочитать р-з И. А. Бунина «Цифры» (2-й том, стр. 3-18)
Тесты. Литература iconТесты на охранные качества: Первый этап
В этой статье приведены тесты по проверке охранных качеств сао и результаты проверки в одном из питомников
Тесты. Литература iconДокументы
1. /викторины, тесты/1-4 зун программ.doc
2. /викторины,...

Тесты. Литература iconДокументы
1. /Банк лечебное дело/Тестовые заданя терапия.doc
2. /Банк...

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов