М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации29.07.2012
Размер95.93 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 2. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРВЫХ ЧЕТЫРЕХ ПЕРИОДОВ. ОСНОВНОЕ И ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМОВ 

 

  1. Сколько полностью заполненных электронных уровней у атомов углерода, калия, брома?


Химический элемент углерод размещен во втором периоде. Следовательно, четыре внешних электрона находятся на втором электронном слое, до его заполнения не хватает еще четырех электронов. Значит у атома углерода заполнен только один электронный слой.


Химический элемент калий находится в четвертом периоде, следовательно у него начал заполняться четвертый электронный слой. Вместе с тем, еще не заполнен 3d-подуровень. Следовательно у атома калия только два полностью заполненных электронных слоя.


Бром расположен в четвертом периоде, но в отличие от калия у него 3d-подуровень уже полностью заполнен, следовательно у него три полностью заполненных электронных слоя.


  1. Запишите электронные конфигурации атомов гелия, азота, меди, никеля в основном и первом возбужденном энергетических состояниях.




Химический элемент

основное состояние

первое возбужденное состояние

He

1s2


1s12s1

N

1s22s22p3

1s22s22p23s1

Ni

1s22s22p33s23p63d84s2

1s22s22p33s23p63d84s14p1



3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы кислорода, алюминия, хлора?

 

 

gif" align=left hspace=12> Атом кислорода – два неспаренных электрона


Атом алюминия – один неспаренный электрон




Хлор ­ - один неспаренный электрон





ТЕСТ

А1. Чему может быть равно максимальное число электронов на 3s орбитали?

 

1)

1              

2)

2

3)

3

4)

4

 Ответ 2) На одной орбитали независимо от типа подуровня (s, p, d, f) может находиться не более двух электронов

А2. Чему может быть равно максимальное число электронов на 2р подуровне?

 

1)

2

2)

4

3)

6

4)

8

 Ответ: 3) На любом р-подуровне имеются три орбитали. Поэтому общее число электронов не более шести

А3. Атомы азота и фосфора имеют

 

1)

одинаковое число электронных слоев                                      

2)

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

3)

одинаковое число протонов в ядре                                          

4)

одинаковые радиусы

 

Ответ: 2) Поскольку атомы азота и фосфора находятся в одной группе и главной подгруппе Периодической системы, следовательно у них равное число электронов во внешнем электронном уровне

А4. Неверный фрагмент записи электронной конфигурации

 1)

…2s22d1

2)

…2s22p3  

3)

…3d54s1

4)

…3р64s2

 Ответ 1) d-подуровень появляется только на третьем электронном уровне

А5. Электронную конфигурацию 1s12s1 соответствует электронной конфигурации атома ….. в первом возбужденном состоянии

 1)

водорода

2)

гелия

3)

лития

4)

берилия

 Ответ 1)

 

А6. Чтобы найти заряд иона нужно от количества

 

1)

электронов в атоме отнять число нейтронов                        

2)

нейтронов в атоме отнять число протонов                            

3)

протонов в атоме отнять число электронов 

4)

электронов в атоме отнять число протонов

Ответ 3)

Действительно, рассмотрим ион Li+. У этого иона в ядре три протона, а на первом электронном слое два электрона . Вычтем из числа протонов число электронов 3- 2 = +1.

 А7. Ион, имеющий в своем составе 10 электронов и 13 протонов имеет заряд

 

1)

+3            

2)

+2               

3)

+1

4)

–3

Ответ 1) От 13 (число протонов) вычтем  число электронов (10). 13 – 10 = +3


А8. Атом щелочного металла образует катион, имеющий электронную конфигурацию   1s22s22p63s23p6 – это конфигурация катиона

 

1)

рубидия

2)

калия  

3)

натрия

4)

лития

 Ответ 2). Электронная конфигурация калия 1s22s22p63s23p64s1. Катион калия образуется путем отдачи одного внешнего электрона

А9. Электронная формула, отображающая строение иона Mg2+

1)

1s22s2

2)

1s22s22p2

3)

1s2

4)

1s22s22p6.

 Ответ 4)


А10. Число неспаренных электронов в катионе Сr3+

 

1)

1

2)



3)

3

4)

4



Ответ 3)

 Это электронная конфигурация атома хрома.




Ионом +3 он становится после отдачи электронов




Следовательно у Cr+3 три неспаренных электрона


А11. Число электронов, входящих в состав иона SO42- равно

 

1)

46

2)

48

3)

50

4)

52

 Ответ: 3)

Составим таблицу

S

4O

дополн. e

Всего

16

4*8=32

2

50



А12. Электронная конфигурация иона Э 3–  , расположенного в пятой группе третьего периода

 

1)

1s22s22p63s2

2)

1s22s22p63s23p3

3)

1s22s22p63s23p5

4)

1s22s22p63s23p6

 

 Ответ: 4)

В пятой группе третьего периода находится фосфор. Его электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 после принятия трех электронов она станет 1s22s22p63s23p6

А13. Элементу (Э) электронная конфигурация внешнего уровня которого …3s23p3, соответствует водородное соединение состава

 1)

ЭН4

2)

ЭН

3)

ЭН3

4)

ЭН2

 

Ответ: 3) Этот элемент в соединении с водородом будет проявлять валентность III, так как он будет достраивать свой электронный уровень, приняв электроны от водорода

А14. В атоме с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5 число валентных электронов равно …

 Ответ: 7. Валентные электроны – это электроны внешнего электронного слоя

А15. B ряду химических элементов

Na  Mg  Al  Si

 

1)

увеличивается число валентных электронов в атомах

2)

уменьшается число электронных слоев в атомах

3)

уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)

увеличиваются радиусы атомов

 

Ответ: 1) Число валентных электронов равно номеру группы

А16. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

 1)

1s22s22p1

2)

1s22s22p63s1

3)

1s22s2

4)

1s22s22p63s23p1

Ответ: 2) Наибольшую активность проявляют щелочные металлы, у которых во внешнем электронном слое находится лишь один электрон

А17. Количество электронов в атоме определяется

 

1)

числом протонов

2)

числом нейтронов

3)

числом энергетических уровней

4)

величиной относительной атомной массы

 Ответ: 1) так как в целом атом электронейтрален, то число электронов должно быть равно числу протонов

А18. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома:

 

1)

1s22s22p63s1

2)

1s22s22p63s23p5

3)

1s22s22p63s23p64s1

4)

1s22s1

 

Ответ: 2) Этот химический элемент должен иметь 7 электронов во внешнем электронном слое


А19. Атом элемента, максимальная степень окисления которого   + 4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

 

1)

3s23p4

2)

2s22p2

3)

2s22p4

4)

2s22p6

 

Ответ: 2) Этот химический элемент должен иметь 7 электронов во внешнем слое


А20. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:

 

1)

Na+  и  Ar

2)

S2–  и  Ar

3)

F  и  Ne

4)

Mg2+  и  S

 

Ответ: 2)

В1. Установите соответствие между формулой иона и его строением

 

ФОРМУЛА ИОНА

 

СТРОЕНИЕ ИОНА

А)

Cl+7

1)

1s22s22p63s23p5

Б)

Cl+5

2)

1s22s22p63s23p6

В)

Cl0

3)

1s22s22p6

Г)

Cl-1

4)

1s22s22p63s2

 

 

5)

1s22s22p63s23p1

 

Ответ: 3412


В2. Ионы химических элементов имеющие электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6

 

1)

Ca2+

2)

Cr3+

3)

S2-

4)

Na+

5)

Zn2+

6)

Cl

 Ответ: 1346

В3. 10 электронов содержат ионы

1)

OH

2)

NH4+

3)

Na+

4)

K+

5)

NH2

6)

S2-



Ответ: 1235




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов