М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации25.05.2012
Размер88.81 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1. Расставьте следующие химические элементы N, Al, Si, C в порядке увеличения их атомных радиусов.


ОТВЕТ :

N и C расположены в одном периоде. Правее расположен N. Значит азот меньше, чем углерод.

^ С и Si расположены в одной группе. Но выше С. Значит С меньше чем Si.

Si и Al расположены в одном третьем периоде, но правее находится Si, значит Si меньше чем Al

^ Порядок увеличения размеров атомов будет таким: N, C, Si, Al


2. Какой из химических элементов фосфор или кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства? Почему?


^ ОТВЕТ:

Более выраженные неметаллические свойства проявляет кислород, так как он расположен в периодической системе элементов выше и правее.


3. Как изменяются свойства гидроксидов IV группы главной подгруппы при движении сверху вниз?


ОТВЕТ:

Свойства гидроксидов изменяются от кислотных к основным. Так H2CO3 – угольная кислота, как следует из ее названия, проявляет кислотные свойства, а Pb(OH)2 – основание.


^ ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ


А1.
Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов


 1)

увеличивается

2)

уменьшается

3)

не изменяется

4)

изменяется периодически

ОТВЕТ: 1

 Речь идет о кислотах HF, HCl, HBr, HI. В ряду F, Cl, Br, I происходит увеличение размеров атомов. Следовательно, увеличивается межъядерное расстояние H–F, H–Cl, H–Br, H–I. А раз так, значит, энергия связи ослабевает. И протон легче отщепляется в водных растворах

А2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

 

1)

хлор

2)

германий

3)

мышьяк

4)

селен

 

ОТВЕТ: 2

Конечно, речь идет об элементе 4 группы (см. период. с-му элементов)

А3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

 

1)

Mg, Ca, Ba

2)

Na, Mg, Al

3)

K, Ca, Fe

4)

Sc, Ca, Mg

 

 ОТВЕТ: 1

Металлические свойства в группе элементов, как известно, увеличиваются сверху вниз.

А4. B ряду                Na  Mg  Al Si

 

1)

увеличивается число энергетических уровней в атомах

2)

усиливаются металлические свойства элементов

3)

уменьшается высшая степень окисления элементов

4)

ослабевают металлические свойства элементов

 

ОТВЕТ: 4

В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.

А5. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

 

1)

атомный радиус

2)

заряд ядра атома

3)

число валентных электронов в атомах

4)

электроотрицательность

 ОТВЕТ: 4.

Электроотрицательность – это способность смещать к себе электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность практически напрямую связана с неметаллическими свойствами. Уменьшаются неметаллические свойства, уменьшается и электроотрицательность

А6. В ряду элементов:            азот – кислород – фтор

возрастает

 

1)

валентность по водороду

2)

число энергетических уровней

3)

число внешних электронов

4)

число неспаренных электронов

ОТВЕТ: 3

Число внешних электронов равно номеру группы 


А7.  В ряду химических элементов:

бор – углерод – азот

возрастает

 

1)

способность атома отдавать электроны

2)

высшая степень окисления

3)

низшая степень окисления

4)

радиус атома

 

ОТВЕТ: 2

Число электронов во внешнем слое равно высшей степени окисления за исключением (F, O)

А8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

 

1)

углерод

2)

германий

3)

алюминий

4)

бор

ОТВЕТ: 1

Углерод расположен в той же группе, что и кремний, только выше.

А9. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

 

1)

Be, B, C, N

2)

O, S, Se, Te

3)

Rb, K, Na, Li

4)

Mg, Al, Si, Р

 ОТВЕТ: 2

В группах химических элементов атомный радиус увеличивается сверху вниз

А10.     Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) лития                                               2)  натрия

3) калия                                               4)  кальция

 ОТВЕТ: 3

Среди указанных элементов ниже и левее расположен калий

А11.     Наиболее выражены кислотные свойства:

1) HF                                                   2)  HCl

3) HBr                                                  4)  HI

 ^ Ответ: 4 (см. ответ на А1)

А12. Кислотные свойства оксидов в ряду     SiO2  P2O5 SО3

 

1)  ослабевают

2)  усиливаются

3)  не изменяются

4)  изменяются периодически

ОТВЕТ: 2

Кислотные свойства оксидов, как и неметаллические свойства, в периодах усиливаются слева-направо

 

А13. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5  P2O5 As2O5  Sb2O5

1)  ослабевают

2)  усиливаются

3)  не изменяются

4)  изменяются периодически

 ОТВЕТ: 1

В группах сверху вниз кислотные свойства, как и неметаллические, ослабевают

А14. Кислотные свойства водородных соединений элементов VIA группы с увеличением порядкового номера

 

1)  усиливаются

2)  ослабевают

3)  остаются неизменными

4)  изменяются периодически

 ОТВЕТ: 3

Кислотные свойства водородных соединений связаны с энергией связи H-El. Эта энергия сверху-вниз ослабевает, значит, кислотные свойства усиливаются.

А15. Способность отдавать электроны в ряду Na  К  Rb Cs

 1)  ослабевает

2)  усиливается

3)  не изменяется

4)  изменяется периодически

 ОТВЕТ: 2

В этом ряду увеличивается число электронных слоев и отдаленность электронов от ядра, следовательно, повышается способность отдавать внешний электрон


 А16. В ряду         Al Si P S

 

1)  увеличивается число электронных слоев в атомах

2)  усиливаются неметаллические свойства

3)  уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)  возрастают радиусы атомов

 

ОТВЕТ: 2

В периоде с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства усиливаются


А17. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c

 

1)

увеличением числа энергетических уровней в атомах

2)

уменьшением радиуса атомов

3)

уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4)

увеличением числа валентных электронов

 ОТВЕТ: 1

С возрастанием числа электронных уровней усиливается отдаленность и экранированность внешних электронов от ядра. Следовательно, возрастает способность к их отдача (восстановительные свойства)

А18. Согласно современным представлениям свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от

1)

массы ядра атома  

2)

атомной массы химического элемента    

3)

заряда атома   

4)

заряда ядра атома

 ОТВЕТ: 3


А19. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов расположены

1)

по диагонали

2)

в одной группе               

3)

в одной подгруппе         

4)

в одном периоде

 ОТВЕТ: 2

 


А20. Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с

1)

ртутью 

2)

платиной

3)

свинцом

4)

таллием

 

^ ОТВЕТ: 3. Этот элемент будет находиться в клетке, соответствующей той, что занимает свинец в VI группе

А21. B периодах восстановительные свойства химических элементов справа-налево  

1)

увеличиваются                

2)

уменьшаются                                                           

3)

не изменяются                                                      

4)

изменяются периодически                                                                                   

^ ОТВЕТ:  1

Уменьшается заряд ядра.

А22. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду О–S–Se–Te, соответственно

1)

возрастает, возрастает                                      

2)

возрастает, уменьшается                                   

3)

уменьшается, уменьшается

4)

уменьшается, возрастает

 ОТВЕТ: 3

Электроотрицательность уменьшается с увеличением числа заполненных электронных слоев. Энергия ионизации – это энергия, которая требуется для удаления электрона из атома. Она тоже уменьшается

А23. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?

1)

C  N  O  F 

2)

Sr  Ca  Mg  Be 

3)

Na  Al  P  Cl 

4)

Si  Al  Mg  Na


ОТВЕТ: 4




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов