М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации29.07.2012
Размер73.58 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 4. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.

1 Определите тип химической связи в следующих соединениях Cl2, Na2O, CO2, Na

Cl2 – ковалентная неполярная, так как связаны два одинаковых атома, являющегося неметаллом

Na2O ­ – ионная, так как один элемент – типичный металл, а другой – типичный неметалл

^ СО2 – ковалентная полярная, связаны два различных неметалла

Na – металлическая (Na – металл)


2. Напишите формулу соединения, имеющего одновременно полярную ковалентную и ионную связь.

Na2CO3

Между атомами металла и кислорода ионная связь. Все остальные связи ковалентные полярные (см. рис.)





3. Напишите формулу соединения, имеющего одновременно полярную и неполярную ковалентную связь

С2H5OH – между атомам углерода связь неполярная, между другими атомами связь полярная




4. Почему вода имеет более прочные связи, чем сероводород?

Кислород – элемент второго периода, а сера – третьего. Следовательно, межъядерное расстояние в связи О–Н меньше, чем в связи S–Н. Поэтому связь О–Н более прочная, чем связь С–Н

5. Изобразите структурную формулу иона аммония и иона гидроксония

ион аммония




ион гидроксония





6. Почему существует ион NH4+, но не существует ион CH5+?

Элементы второго периода имеют во внешнем слое одну s и три p орбитали.

2p


2s


Следовательно, могут быть обобщены не более четырех электронных пар.
Поскольку за единицу валентности принимается одна электронная пара, следовательно, валентность может быть не более четырех. Значит, иона CH
5+ не может существовать.

 


ТЕСТЫ:

А1. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

 

1)

сероводорода

2)

хлора

3)

фосфина

4)

воды

 ^ ОТВЕТ: 4 – кислород наиболее электроотрицательный элемент

А2. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

 1)

СF4

2)

CCl4

3)

CBr4

4)

CI4

 ^ ОТВЕТ: 1 – чем меньше межъядерное расстояние, тем более прочная связь

А3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

 

1)

KCl

2)

HBr

3)

Р4

4)

CaCl2

ОТВЕТ: 2 – связаны два разных неметалла

А4. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

 

 

1)

ионная и ковалентная полярная

2)

ковалентная полярная и ионная

3)

ковалентная неполярная и металлическая

4)

ковалентная неполярная и ионная

 ОТВЕТ: 2

А5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

 

1)

F2, CCl4, KCl

2)

NaBr, Na2O, KI

3)

SO2, P4, CaF2

4)

H2S, Br2, K2S

 ^ ОТВЕТ: 2 – ионная связь между металлом и неметаллом

А6. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

 

 

1)

CH4   и  O2

2)

NH3  и  HCl

3)

C2H6   и  HNO3

4)

SO3   и  H2O

 ^ ОТВЕТ: 2. NH3+HCl=NH4+Cl

А7. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

 

 

1)

HCl, NaCl, Cl2

2)

O2, H2O, CO2

3)

H2O, NH3, CH4

4)

NaBr, HBr, CO

 ОТВЕТ: 3

А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

 

1)

Cl2, NH3, HCl

2)

HBr, NO, Br2

3)

H2S, H2O, S8

4)

HI, H2O, PH3

 ОТВЕТ: 4

А9. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

 

1)

вода и сероводород

2)

бромид калия и азот

3)

аммиак и водород

4)

кислород и метан

 ОТВЕТ: 3

А10. Вещество, обладающее электронной проводимостью, ковкостью, блеском, образовано химической связью

 1)  атомной

2)  ионной

3)  металлической

4)  молекулярной

 ОТВЕТ: 3

А11. Веществом с неполярной ковалентной связью является

 1)  белый фосфор

2)  оксид фосфора (V)

3)  оксид углерода (П)

4)  оксид кремния (IV)

 ОТВЕТ: 1

А12. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

 1)  вода и алмаз

2)  водород и хлор

3)  медь и азот

4)  бром и метан

ОТВЕТ: 2


А13. Ионная связь характерна для


1) KCl                      2) Cl2                                            3) NH3                          4) SO2

ОТВЕТ: 1

 

А14. Водородная связь наиболее характерна для

 1)  алканов

2)  альдегидов

3)  спиртов

4)  алкинов

 ОТВЕТ

А15. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно

 1)  ковалентная полярная и ионная

2)  ковалентная неполярная и ионная

3)  ковалентная полярная и металлическая

4)  ковалентная неполярная и металлическая

 ОТВЕТ: 1

А16.  Ковалентная неполярная связь образуется между

 1)  атомами металла и неметалла

2)  ионами металла и неметалла

3)  атомами одного и того же неметалла

4)  атомами различных неметаллов

 ОТВЕТ: 3

А17. Химическая связь, образующаяся при взаимодействии атомов неметаллов с одинаковой электротрицательностью называется 

 1)

ковалентная полярная             

2)

ковалентная неполярная          

3)

ионная

4)

металлическая

 ОТВЕТ: 2

 А18. В ряду CH3Cl, СН3Br, CH3I полярность связи С-Hal

 1)

увеличивается

2)

уменьшается  

3)

не изменяется

4)

сначала увеличивается, затем уменьшается

 ОТВЕТ: 2

  А19. Вещества, формулы которых NaF, HCl, N2, образованы химическими связями соответственно


 1)

ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

2)

ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной      

3)

ионной, ковалентной полярной ковалентной неполярной

4)

ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

 ОТВЕТ: 3

А20. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

 1)

ковалентную полярную   

2)

ковалентную неполярную                 

3)

ионную 

4)

металлическую

 ОТВЕТ: 3

А21. В молекулах какого соединения полярность связи наименьшая?

 1)

вода

2)

сероводород

3)

селеноводород

4)

теллуроводород

 ОТВЕТ: 4

А22. Водородная связь не характерна  для вещества, формула которого

 1)

H2O

2)

NH3

3)

HF

4)

CH4

 ^ ОТВЕТ: 4 – водородную связь способны образовывать атомы водорода, связанные с сильно электроотрицательными атомами.

А23. Водородная связь образуется между молекулами

 1)

С6Н6

2)

СН2ОНСН2ОН

3)

СН3ОСН3

4)

СН3СООСН3

 ОТВЕТ: 2

А24. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4–NH3–H2O–HF

1)

уменьшается

2)

увеличивается

3)

сначала увеличивается, затем уменьшается

4)

сначала уменьшается, затем увеличивается


ОТВЕТ: 1 – размеры атомов уменьшаются, значит будет и уменьшатся межъядерное расстояние




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов