М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации29.07.2012
Размер43.48 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 6. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

1. Что такое валентность элемента?

Валентность – это способность атома к образованию химической связи

2. Как определить валентность элемента в водородном соединении?

Валентность элемента в бинарном (состоящем из двух элементов) водородном соединении равна числу атомов водорода, связанных с одним атомом химического элемента

3. Чему равны валентности водорода и кислорода?

Валентность водорода равна 1, а валентность кислорода – 2.

4. Что такое постоянная и переменная валентность элемента?

Некоторые химические элементы могут проявлять только одну валентность. В этом случае говорят о постоянной валентности. Если для химического элемента характерно несколько значений валентности, то речь идет о переменной валентности.

 

5. Электроотрицательность химических элементов с ростом порядкового номера в периодической системе Д. И. Менделеева в периоде…. , в группе….

1)

увеличивается, увеличивается

2)

увеличивается, уменьшается

3)

уменьшается, увеличивается

4)

уменьшается, уменьшается


Ответ 2


6. Элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду

1)

O, H, Mg, Li

2)

C, I, B, P

3)

Sn, Se, Br, F

4)

H, Br, C, B


Ответ 1


7.
Химический элемент, который в своих соединениях проявляет только отрицательную степень окисления

1)

кислород

2)

фтор

3)

алюминий

4)

сера


^ Ответ 2. Фтор самый электроотрицательный элемент, следовательно в его соединениях электроны всегда смещены в сторону фтора. 


8. Химический элемент, который в своих соединениях проявляет только положительную степень окисления

1)

сера

2)

азот

3)

неон

4)

магний


 ^ Ответ 4. Металлы как правило не проявляют отрицательных степеней окисления


9. В некоторых соединениях химические элементы могут проявлять дробные степени окисления. В каком соединении степень окисления кислорода равна (-0,5)?

1)

Na2O

2)

H2O2

3)

OF2

4)

КО2


Ответ 4. Так как у калия во внешнем слое один электрон, то он и будет отдан сразу двум атомам кислорода, которые поделят его между собой. Следовательно у калия степень окисления равна +1, а у кислорода –1/2


10. Степень окисления, в которой наиболее ярко проявляются кислотные элементов, обладающих переменной валентностью

1)

наименьшая

2)

высшая

3)

промежуточная

4)

равна нулю


Ответ 2. Свойства соединений элементов с переменной валентностью, часто зависят от того, в какой степени окисления эти элементы находятся. В наименьшей положительной степени окисления элемента соединение проявляет основные свойства. В промежуточной степени окисления – амфотерные, а в наивысшей кислотные. К примеру, CrO – основный оксид, Cr2O3 – амфотерный, а CrO3 – кислотный.


11. Формула, в которой степень окисления хлора минимальная

1)

AlCl3

2)

KClO

3)

Ba(ClO3)2

4)

Ba(ClO4)2


^ Ответ: 1 – степень окисления хлора равна (–1)

 

12. Реакции этого типа всегда протекают с изменением степени окисления

1)

разложения

2)

замещения

3)

соединения

4)

ионного обмена


^ Ответ 2. К реакциям замещения относятся реакции простого вещества со сложным с образованием новых веществ.

 

13. Степень окисления серы в серы в Na2S2O3 равна

1)

+6

2)

+4

3)

+2

4)

–2


 Ответ 3


14. Формула, в которой степень окисления хрома равна +3

1)

NaCrO2

2)

K2Cr2O7

3)

CaCrO4

4)

CrO3


 Ответ 1

 

15.Степень окисления азота в гидроксиде диамминосеребра [Ag(NH3)2]OH равна ___________

 

Ответ  (–3)


16. Степень окисления углерода в K2[Fe(CN)6] составляет _______

Ответ (+2)

 

 

ЖЕЛАЕМ УДАЧИ!

 




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов