М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации29.07.2012
Размер123.84 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 8. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


1. Выберите наиболее полное и точное определение оксидов. Оксиды – это

1)

сложные вещества, включающие в свой состав кислород

2)

сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

3)

сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (–2)

4)

сложные вещества, включающие в свой состав кислород в степени окисления (–2)


 

Ответ 4. Если кислород находится в степени окисления (–1), то вещества относятся к классу пероксидов, например Na2O2. Если кислород имеет степень окисления (–0,5), то это вещество относится к классу надпероксидов, например КО2


2. Несолеобразующий оксид

 

1)

СО2

2)

SO2

3)

CO

4)

NO2


 ^ Ответ 3. Не вступает в реакции ни с кислотами ни с основаниями

 

3.
Продуктами реакции железа с соляной кислотой являются

 

1)

FeCl3 + H2

2)

FeCl2 + H2

3)

FeCl3 + H2O

4)

FeCl2 + H2O


 

Ответ 2


4. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

 

1)

Cu, Fe

2)

CaCO3, ZnO

3)

CO2, NaOH

4)

Cu, CuO


 ^ Ответ: 2. Карбонат кальцияCaCO3 – соль слабой кислоты, ZnO – амфотерный оксид

 

5. Хлорид меди (II) не получается при взаимодействии соляной кислоты с

 

1)

Cu(OH)2

2)

CuO

3)

(CuOH)2СО3

4)

Cu


 ^ Ответ 4. Медь стоит в ряду напряжений после водорода.

 

6. С каким из приведенных веществ не реагирует азотная кислота

 

1)

сульфид натрия

2)

гидроксид калия

3)

оксид серы (VI)

4)

магний


^ Ответ 3. Азотная кислота не реагирует с оксидом серы (VI), так как это вещество является кислотным оксидом

 

7. И фосфор, и азот образуют кислоту состава

 

1)

Н3ЭО3

2)

НЭО3

3)

Н3ЭО4

4)

НЭО4


Ответ 2

 

8. С помощью кислорода, гидроксида натрия и соляной кислоты можно осуществить превращения по схеме

 

1)

S SO2  CaSO3  SO2

2)

S  SО2  SO3  Na2SO4

3)

S SO2  Na2SO3 SO2

4)

SSO2  Na2SO3 Na2SO4


 Ответ: 3

S+O2=SO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O


9. Выберите наиболее полное и точное определение солей: «Солями называются

 

1)

сложные вещества, образующиеся при частичном или полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла (или ион аммония) или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

2)

электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, и гидроксид анионы

3)

сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов, водорода и анионы кислотных остатков

4)

электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и анионы кислотных остатков


 Ответ 1


10. Формулы соли, оксида и основания соответственно

 

1)

NaNO3, BaO, Fe(OH)2

2)

SiO2, CaO, K2CO3

3)

P2O5, Na2O, CaCl2

4)

SO3, P2O5, Ca(OH)2


 Ответ 1


11. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция в молярном отношении 1:2, образуется

 

1)

сульфат кальция

2)

гидросульфат кальция

3)

гидроксосульфат кальция

4)

гипс (CaSO42H2O)


 ^ Ответ 3

H2SO4+2Ca(OH)2=(CaOH)2SO4+2H2O


12. Для превращения Са(НСО3)2 в СaCO3 к нему необходимо добавить

 

1)

Н2О

2)

K2CO3

3)

СО2

4)

Ba(NO3)2


 ^ Ответ 2

Ca(HCO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KHCO3 – молекулярное уравнение

Ca2++2HCO3­­­-+2K++CO32-=CaCO3↓+2K++HCO3- ­­­­- полное ионное уравнение

^ Ca2++ CO32-= CaCO3↓- сокращенное ионное уравнение


13. К 1 моль гидроксида кальция добавили 2 моль фосфорной кислоты. Установите формулу продукта.

 

1)

Са3(РО4)2

2)

СаНРО4

3)

Са(Н2РО4)2

4)

(СаOH)PO4


 Ответ 3. Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O


14. Установите соответствие формулы оксида его типу

 

 

^ ФОРМУЛА ОКСИДА

 

ТИП ОКСИДА

А)



1)

кислотный

Б)

СrО3

2)

несолеобразующий

В)

BaO

3)

основный

Г)

BeO

4)

амфотерный


 ^ Ответ А-2, Б-1, В-3, Г-4


15. Установите соответствие формулы соли типу соли

 

 

^ ФОРМУЛА СОЛИ

 

ТИП СОЛИ

А)

KAl(SO4)2

1)

комплексная

Б)

Na3[Al(OH)6]

2)

двойная

В)

[Fe(OH)2]2SO4

3)

смешанная

Г)

Fe(HSO4)3

4)

кислая

 

 

5)

основная


 ^ Ответ А-2 (катионы двух металлов), Б-1, В-5 (содержит гидроксильные группы), Г-4 (катионы водорода)

 

16. Установите порядок возрастания основных свойств оксидов

 

1)

СаО

2)

CO2

3)

SnO2

4)

SiO2

5)

К2О

6)

SO2


 Ответ: 624315


17. Основные оксиды образуют химические элементы

 

1)

K

2)

Zn

3)

Cr

4)

Al

5)

C

6)

Be


 

^ Ответ 1, 3- Cr(OH)2


ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ по материалам ЕГЭ


А1. Формулы растворимого основания и амфотерного гидроксида соответственно указаны в ряду


1) BaO, Cu(ОН)2

2) Ba(OH)2, Al(OH)3

3) ZnO, Ca(OH)2

4) Zn(OH)2, KOH


Ответ 2

А2. Только кислоты расположены в ряду

1) HNO3, Ca(NO3)2, NO2

2) KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl

3) HNO2, HNO3, CH3COOH

4) H2S, Na2SO3, SO2

Ответ 3


А3. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:



  1. FeO и CaO

  2. Al2O3 и K2O

  3. CO2 и NO

  4. Fe2O3 и CO

Ответ 2


А4. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?


1) стронций

2) марганец

3) кальций

4) магний


Ответ 2 – марганец как d-элемент образует в наивысшей степени окисления кислотный оксид Mn2O7


А5. Оксид хрома (III) относится к оксидам

1) кислотным

2) основным

3) амфотерным

4) несолеобразующим


Ответ: 3. d-элементы в промежуточной степени окисления образуют амфотерные оксиды Cr2O3

А6. Только кислотные оксиды расположены в ряду:


1) CO2, Mn2O7, SO3

2) Na2O, SiO2, Cr2O3

3) CrO, SO2, CaO

4) CuO, Al2O3, FeO

Ответ 1


А7. Какие из приведенных утверждений верны?


А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.


1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ 3


А8. К амфотерным оксидам относится

1) CuO

2) Р2O3

3) Cr2O3

4) CrO3

Ответ 3


А9. Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются


1) несолеобразующими

2) основными

3) амфотерными

4) кислотными


Ответ 4


А10. Кислотным и основным оксидом являются соответственно


1) ZnO и SO3

2) CO2 и Al2O3

3) Na2O и FeO

4) SO2 и MgO

Ответ 4


А11. К основным оксидам относится


1) ZnO

2) SiO2

3) BaO

4) Al2O3

Ответ 3


А12. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения


1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия

Ответ 4

А13. Оксид серы (IV) является


1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим

Ответ 2


А14. Оксиды азота N2O и NO относятся к


1) кислотным

2) основным

3) амфотерным

4) несолеобразующим

Ответ 4

А15. Оксид хрома (VI) является


1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим


Ответ 2


А16. К основным солям относится


1) KHSO4

2) Mg(OH)Cl

3) Ca(OH)2

4) [Ag(NH3)]OH

Ответ 2

А17. К кислым солям относится


1) NaHCO3 2) K2CO3 3) Ba(OH)Cl 4) CuSO4


Ответ 1


А18. К средним солям относится


1) NH4HSO4

2) Fe(OH)SO4

3) K2SO4

4) KHCO3

Ответ 3

А19. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого


1) Fe2O3

2) FeO

3) Cr2O3

4) CrO3

Ответ 2


А20. Только основные свойства проявляет


1) CrO3 2) Fe2O3 3) CrO 4) Cr2O3


Ответ 3


А21. Несолеобразующим оксидом является


1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

Ответ 4

А22. Пищевая сода относится к классу


1) кислот

2) оснований

3) кислых солей

4) основных солей

Ответ 3


А23. Основные свойства ослабевают в ряду веществ


1) Li2O ,K2O , Rb2O

2) Al2O3 , MgO ,Na2O

3) CaO , MgO ,BeO

4) B2O3 ,BeO ,Li2O


Ответ 3


А24. Амфотерные свойства характерны для


1) CrO3 2) FeO 3) CrO 4) Cr2O3


Ответ 4. Соединения d-элементов, находящихся в промежуточной степени окисления проявляют амфотерные свойства

А25. И фосфор, и хлор образуют кислоту состава


1) Н3Э03 2) НЭО3 3) Н3ЭО4 4) НЭО4


Ответ 2. HNO3 – азотная кислота. HPO3 – метафосфорная кислота


А26. Оксид кремния (IV) относится к оксидам


1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим


Ответ 2.


А27. Какой из названных оксидов проявляет только кислотные свойства?


1) CrO 2) CrO3 3) Fe2O3 4) Cr2O3


Ответ 2. Хром находится в наивысшей степени окисления


А28. К средним солям относится


1) NH4HSO4

2) Fe(OH)SO4

3) K2SO4

4) KHCO3


Ответ 3.




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов