М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации25.05.2012
Размер236.41 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 9. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


1. Запишите уравнение реакции кальция с водой.

Сa+2H2O=Ca(OH)2+H2

2. Какой из металлов натрий или литий более интенсивно реагирует с водой?

более интенсивно реагирует натрий, так как обладает большей способностью к отдаче электрона с внешнего слоя.

3. Почему алюминий не реагирует с водой?

^ Алюминий имеет плотную и весьма инертную оксидную пленку (Al2O2), который может иметь атомную кристаллическую решетку

4. Реагирует ли оксид кальция с водой?

^ Да. CaO+H2O=Ca(OH)2 Оксид кальция в промышленности и строительстве называют негашеной известью, а его гидроксид ­– гашенной известью.

5. Может ли оксид кальция вступить в реакцию с оксидом калия?

Нет. Оба эти оксида являются основными.

 


^ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

 

А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?

 

1)

натрий

2)

рубидий

3)

кальций

4)

цезий


Ответ 1


А2.
Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре

 

1)

литий

2)

натрий

3)

калий

4)

рубидий


^ Ответ 1 2Li+3N2=2Li3N

 

А3. Щелочные металлы

 

1)

проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

2)

легко принимают электроны

3)

легко отдают и принимают электроны

4)

окисляются при комнатной температуре на воздухе

Ответ 4


А4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются

 

1)

оксид металла и вода

2)

оксид металла и водород

3)

гидроксид металла и вода

4)

гидроксид металла и водород


 Ответ 4


А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует

 

1)

фосфат натрия

2)

гидрофосфат натрия

3)

дигидрофосфат натрия

4)

смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия


 ^ Ответ 3 2Na+2H3PO4=2NaH2PO4+H2


А6. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с

 

1)

хлоридом калия

2)

хлоридом натрия

3)

хлоридом магния

4)

хлоридом бария


 ^ Ответ 3. 2KOH+MgCl2=2Mg(OH)2+2KCl


А7. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня

 

1)

литий

2)

натрий

3)

калий

4)

рубидий


 Ответ 4

А8. Выберите верную характеристику «Щелочные металлы….»

 

1)

тугоплавкие и тяжелые

2)

тугоплавкие и легкие

3)

легкоплавкие и тяжелые

4)

легкоплавкие и легкие


 Ответ 4


А9. Как щелочные металлы реагируют с водой?

 

1)

практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности

2)

бурно реагируют с водой с выделением водорода

3)

реагируют с водой при повышении температуры

4)

реагируют с водой только при добавлении кислоты


 Ответ 2


А10. Реакция, протекание которой маловероятно

 

1)

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2)

NaCl+H2O=NaOH+HCl

3)

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

4)

Na2O+H2O=2NaOH


 Ответ 2

 

А11. Формула кальцинированной соды

 

1)

CaSO42H2O

2)

CaCO3

3)

NaHCO3

4)

Na2CO310H2O


Ответ 4

 

А12. Самовозгорается на воздухе

 

1)

литий

2)

натрий

3)

рубидий

4)

цезий


 ^ Ответ 4 4Cs+O2=2Cs2O

А13. Калий не реагирует с

 

1)

этанолом

2)

этиленгликолем

3)

жидким аммиаком

4)

бензолом


Ответ 4

 

А14. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется

 

1)

н-гексан

2)

2-метилпентан

3)

2,3-диметилбутан

4)

2,2-диметилбутан


Ответ 3  


А15. Соединению MgCO3CaCO3 соответствует название минерала

 

1)

кальцит

2)

доломит

3)

ангидрит

4)

магнезит


Ответ 2

 

А16. Формула гашенной извести

 

1)

Са(ОН)2

2)

СаО

3)

СаSO40,5H2O

4)

СаSO42 H2O


 Ответ 1


А17. Формула наиболее сильного основания

 

1)

Be(OH)2

2)

Mg(OH)2

3)

Ca(OH)2

4)

Ba(OH)2


^ Ответ 4. Основные свойства гидроксидов в группе увеличиваются сверху вниз

 

А18. Реагирует с водой при комнатной температуре

 

1)

бериллий

2)

магний

3)

кальций

4)

цинк


 ^ Ответ 3 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2


А19. В ряду химических элементов

BaSrCaMg металлические свойства

 

1)

ослабевают

2)

усиливаются

3)

изменяются периодически

4)

не изменяются


 ^ Ответ 1 Ослабление металлических свойств снизу-вверх в группах периодической системы Д. И. Менделеева


А20. Кальций в промышленности получают

 

1)

электролизом расплава CaCl2

2)

восстановлением Са из CaCl2 действием водорода

3)

восстановлением Са из CaCl2 действием кокса

4)

действием натрия на водный раствор хлорида кальция


 ^ Ответ 1 CaCl2=Ca+Cl2


А21. Разлагается действием воды

 

1)

сульфид кальция

2)

сульфат кальция

3)

фосфат кальция

4)

карбонат кальция


 ^ Ответ 1 CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S


А22. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает

 

1)

оксид кальция

2)

гидроксид кальция

3)

карбонат кальция

4)

гидрокарбонат кальция


^ Ответ 3 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl


А23. Продуктом реакции углерода с кальцием является



1)

карбид кальция

2)

карбонат кальция

3)

карбонад кальция

4)

карбонит кальция


^ Ответ 1. Ca+2C=CaC2

 

А24. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы

 

1)

Н2SO4, H2, H3PO4

2)

SO2, HNO3, Mg

3)

SO3, NaOH, Fe(OH)3

4)

SO2, HCl, NO2


 ^ Ответ 4 Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

2Ba(OH)2+4NO2=Ba(NO3)2+Ba(NO2)2 +2H2O


А25. В схеме превращений K2CO3 BaCO3 Ba(HCO3)2

буквами «А» и «Б» обозначены вещества

 

1)

А – ВаО, Б – HBr

2)

А – Ва(ОH)2, Б – NaBr

3)

А – ВаCl2, Б – CO2 и Н2О

4)

А – ВаСl2, Б – NaOH


^ Ответ 3. BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl

BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2

 

А26. Металл, который в реакции с водой образует оксид

 

1)

магний

2)

кальций

3)

стронций

4)

барий


 ^ Ответ 1. Mg+H2O=MgO+H2


А27. Известковая вода – это

 

1)

раствор гидроксида кальция в воде

2)

раствор гидрокарбоната кальция в воде

3)

раствор хлорида кальция в воде

4)

раствор нитрата кальция в воде


 Ответ 1

 

А28. Выберите верную характеристику алюминия

 

1)

легкий серебристый металл

2)

твердый серебристый металл

3)

легкий очень прочный металл

4)

металл, обладающий высокой твердостью


Ответ 1


 

А29. Третий элемент по распространенности в литосфере Земли

 

1)

О

2)

Si

3)

Fe

4)

Al


 Ответ 4


А30. Гидроксид алюминия реагирует с водным раствором

 

1)

K2CO3

2)

NaCl

3)

С2Н5ОН

4)

KNO3


 ^ Ответ 1 2Al(OH)3+K2CO3+H2O=2K[Al(OH)4]+CO2


А31. В алюминиевой посуде нельзя хранить квашенную капусту (и другие кислые продукты), готовить мясо для шашлыка с добавлением уксусной кислоты, потому что

 

1)

алюминий катализирует гниение кислых продуктов

2)

алюминий взаимодействует с кислотой

3)

алюминий реагирует с веществами, входящими в состав этих продуктов

4)

поверхность посуды вследствие действия на нее кислоты покрывается пленкой органических солей алюминия


 Ответ 2

 

А32. Ошибочная характеристика алюминия

 

1)

алюминий – серебристо-белый металл, обладающий достаточно высокой электропроводностью

2)

плотность алюминия, примерно втрое меньше плотности железа

3)

алюминий – достаточно прочный металл, особенно в сплавах

4)

алюминий – очень хрупкий металл


 Ответ 4


А33. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами

 

1)

алюминия

2)

цинка

3)

магния

4)

олова


 ^ Ответ 3 Mg+2HCl=MgCl2+H2


А34. При контакте металлических изделий с ртутью происходит их растворение в ртути, с образованием сплавов, называемых амальгамами. Амальгамированный алюминий реагирует с

 

1)

водой

2)

бензолом

3)

спиртом

4)

жидким аммиаком


 ^ Ответ 1 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2


А35. Чтобы усилить гидролиз хлорида алюминия к его водному раствору нужно добавить

 

1)

хлорид натрия

2)

карбонат натрия

3)

хлорид аммония

4)

нитрат калия


 ^ Ответ 2 2AlCl3+3K2CO3+3H2O=2Al(OH)3+6KCl+3CO2


А36. В промышленности получают алюминий электролизом расплава оксида алюминия в криолите. Проводить электролиз чистого оксида алюминия невозможно, так как оксид алюминия

 

1)

слишком дорогой

2)

очень тугоплавкое вещество

3)

очень твердое вещество

4)

слабый электролит и очень тугоплавкое вещество


 Ответ 4


А37. В ряду элементов AlMgNa уменьшается

 

1)

атомный радиус

2)

восстановительная способность

3)

химическая активность

4)

электроотрицательность


 Ответ 4

 

А381. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию

 

1)

ns2np1

2)

ns2

3)

ns2np6

4)

ns2np7


 Ответ 1


А39. Алюминий реагирует с водным раствором гидроксида натрия. При этом образуется

 

1)

NaAlO2 + H2

2)

NaAlO2 + H2O

3)

Na[Al(OH)4] + H2

4)

Na[Al(OH)4] + H2O


 Ответ 3


А40. К четырем пробиркам, содержащим растворы солей, добавили раствор гидроксида натрия. В одной из пробирок сначала выпал осадок, но при дальнейшем добавлении раствора щелочи он растворился. Какое вещество находилось в исследуемой пробирке

 

1)

AlCl3

2)

NaCl

3)

MgCl2

4)

Fe(NO3)3


 ^ Ответ 1 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]


А41. Через водный раствор тетрагидрксоалюмината натрия пропустили газ. При этом наблюдали выпадение осадка. Этот газ –



1)

H2

2)

CH4

3)

NH3

4)

CO2


 ^ Ответ 4 2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+Al(OH)3+H2O

 

А42. Из приведенных утверждений

А. Бор имеет более выраженные металлические свойства, чем алюминий

Б. Хлор ярче проявляет неметаллические свойства, чем фосфор

 

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны


 Ответ 2

 

А43. Алюминий в отличие от бора

 

1)

при нагревании реагирует с кислородом

2)

при комнатной температуре реагирует со фтором

3)

химически инертен

4)

хорошо проводит электрический ток


 Ответ 4


А44. Алюминий – весьма активный металл, однако он не реагирует с водой. Это объясняется тем, что…

 

1)

на поверхности алюминия под воздействием атмосферного воздуха образуется химически инертная пленка оксида алюминия

2)

на поверхности алюминия под воздействием воды образуется химически инертная пленка гидроксида алюминия

3)

на поверхности алюминия под воздействием атмосферного воздуха образуется химически инертная пленка гидроксида алюминия

4)

на поверхности алюминия под воздействием воды образуется химически инертная пленка оксида алюминия


 Ответ 1

 

А45. Алюминий не реагирует с

 

1)

соляной кислотой

2)

раствором гидроксида натрия

3)

раствором сульфата натрия

4)

раствором уксусной кислотой


 Ответ 3


А46. Верно, что гидроксид алюминия

 

1)

окисляется на воздухе

2)

не растворяется в водных растворах щелочей

3)

не растворяется в водных растворах кислот

4)

разлагается при нагревании


 

 Ответ 4


А47. При сплавлении гидроксида натрия с оксидом алюминия образуется вещество, формула которого

 

1)

NaAlO2

2)

NaAlO3

3)

Na2AlO3

4)

Na3AlO3


^ Ответ 2 2NaOH+Al2O3=NaAlO2+H2O

 

А48. Наиболее вероятно, что при действии избытка концентрированного водного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется

 

1)

Na[Al(OH)4]

2)

Na2[Al(OH)5]

3)

Na3[Al(OH)6]

4)

Na[Al(H2O)2(OH)4]


 ^ Ответ 3. 3NaOH+Al(OH)3=Na3[Al(OH)6]

 

 


В1. Установите соответствие между металлом и его температурой плавления

 

 

МЕТАЛЛ

 

^ ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, 0С

А)

литий

1)

97,8

Б)

натрий

2)

63,7

В)

калий

3)

39,1

Г)

рубидий

4)

180,5

 

 

Ответ 4123

 

В2. Установите соответствие между ионом и окраской пламени

 

 

^ ИОН МЕТАЛЛА

 

ЦВЕТ ПЛАМЕНИ

 

А)

Na+

1)

фиолетовый

Б)

K+

2)

красный

В)

Rb+

3)

малиновый

Г)

Ba2+

4)

зеленый

 

 

5)

желтый


 Ответ 5124


В3. Установите соответствие между солями кальция и продуктами их разложения при нагревании

 

 

ВЕЩЕСТВО

 

^ ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ

А)

гидрокарбонат кальция

1)

карбонат кальция + ацетон

Б)

ацетат кальция

2)

карбонат кальция + углекислый газ + вода

В)

нитрат кальция

3)

карбонат кальция + формальдегид

Г)

формиат кальция

4)

оксид кальция + диоксид азота + кислород

 

 

5)

нитрит кальция + кислород


 Ответ 2143

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2

(CH3COO)2Ca=CaCO3+CH3COCH3

2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

(HCOO)2Ca=CaCO3+CH2O


В4. Установите соответствие названия минерала его формуле

 

 

МИНЕРАЛ

 

ФОРМУЛА

А)

каменная соль

1)

MgCO3

Б)

чилийская селитра

2)

NaNO3

В)

известняк

3)

CaSO42H2O

Г)

гипс

4)

NaCl

 

 

5)

CaCO3


 Ответ 4253


В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой

 

 

МЕТАЛЛ

 

СВОЙСТВА

А)

Li

1)

не реагирует с холодной водой, но реагирует с горячей водой или водяным паром

Б)

Be

2)

реагирует при комнатной температуре с атмосферным азотом

Г)

Mg

3)

образует нерастворимый в кислотах гидроксид

Д)

Cs

4)

проявляет амфотерные свойства

 

 

5)

соли окрашивают пламя в синий цвет


 Ответ 2415

 

В6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Al+KOH+H2O

1)

KAlO2+H2

Б)

Al2O3 +KOH+H2O

2)

KAlO2+H2O

В)

Al2O3+KOH

3)

K[Al(OH)4]

Г)

Al(OH)3+KOH

4)

K[Al(OH)4] + H2

 

 

5)

K[Al(OH)4] +H2O


Ответ 4523

 

В7. Металлический натрий получают из хлорида натрия

 

1)

химическим восстановлением из расплава

2)

электролизом расплава

3)

электролизом концентрированного раствора с ртутным катодом

4)

электролизом разбавленного раствора с платиновыми электродами

5)

термическим разложением

6)

окислением из расплава


 Ответ 23


В8. Магний может гореть в

 

1)

азоте

2)

углекислом газе

3)

хлоре

4)

неоне

5)

кислороде

6)

водороде


 Ответ 1235

3Mg+2N2=Mg3N2

^ Mg+CO2=MgO+CO или 2Mg+CO2=2MgO+C

Mg+Cl2=MgCl2

2Mg+O2=2MgO


В9. Карбонат кальция входит в состав

 

1)

глины

2)

известняка

3)

доломита

4)

мела

5)

песка

6)

мрамора


Ответ 2346


В10. Алюминий реагирует при комнатной температуре с

 

1)

HNO3(конц.)

2)

H2O

3)

NaOH (водн.)

4)

Br2

5)

S

6)

Fe3O4


Ответ 34

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

^ В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется

С водой реагирует только амальгамированный алюминий

С серой и оксидом железа алюминий реагирует только при нагревании

 

В11. Полностью разлагаются водой

 

1)

Al2S3

2)

Al(NO3)3

3)

Al2(CO3)3

4)

AlCl3

5)

AlPO4

6)

Al2O3


^ Ответ 13 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

В12. Оксид алюминия в природе встречается в виде

 

1)

полевого шпата

2)

доломита

3)

рубина

4)

боксита

5)

глинозема

6)

сапфира


 Ответ 13456




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов