М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок

Название	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
	М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации	29.07.2012
Размер	190.72 Kb.
Тип	Урок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

АХМЕТОВ М. А. УРОК 10. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.

Выбрать другой урок

Характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

1. Атомы каких элементов имеют по 1 электрону на внешнем занятом электронном уровне в основном состоянии?

1)	Fе и Zn
2)	Zn и Cr
3)	Cr и Cu
4)	Cu и Fe

Ответ 3

Сr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

2. Для получения хрома из его оксида в роли восстановителя используют

1)	алюминий и кремний
2)	кремний и водород
3)	водород и углерод
4)	углерод и алюминий

^ Ответ 4

3С+Cr₂O₃=2Cr+3CO

2Al+Cr₂O₃=Al₂O₃+3Cr

3. Железо не получают по реакции

1)	3FeO + 2Al gif" name="graphics1" align=bottom width=43 height=21 border=0> Al₂O₃ + 3Fe
2)	электролизом раствора сульфата железа по уравнению FeSO₄ + 2H₂O  Fe + H₂ + O₂ + H₂SO₄
3)	восстановлением коксом FeO + C Fe + CO
4)	восстановлением серой 2FeO + S 2Fe + SO₂

Ответ 4 –

4. Реакция, не происходящая в доменном процессе

1)	CO₂ + C = 2CO
2)	3Fe₂O₃ +CO 2Fe₃O₄+ CO₂
3)	3FeO + CO₂ Fe₃O₄+ CO
4)	Fe₃O₄ + CO 3FeO + CO₂

Ответ 3 – это процесс окисления, а не восстановления

5. Латунь – это сплав меди с

1)	цинком
2)	оловом
3)	никелем
4)	хромом

Ответ: 1

6. Раствор хлорида железа (III) реагирует с веществами, формулы которых

1)	Cu и KI
2)	KI и FeCl₂
3)	FeCl₂ и Ag
4)	Ag и Cu

^ Ответ 1

3Cu+2FeCl₃=3CuCl₂+2Fe

2KI+2FeCl₃=2FeCl₂+I₂+2KCl

7. Хромат калия в химической лаборатории можно получить действием на хромит калия

1)	пероксидом водорода в щелочной среде и хлором в кислой среде
2)	пероксидом водорода в щелочной среде и хлором в щелочной среде
3)	пероксидом водорода в кислой среде и хлором в щелочной среде
4)	пероксидом водорода в кислой среде и хлором в кислой среде

^ Ответ 2

2KCrO₂+3H₂O₂+2KOH=2K₂CrO₄+4H₂O

2KCrO₂+3Cl₂+8KOH= 2K₂CrO₄+6KCl+4H₂O

8. Выберите наиболее справедливое окончание следующего утверждения

«При добавлении к раствору хромата калия серной кислоты …

1)	хромат превращается в хромит и окраска изменяется с оранжевой на желтую
2)	хромат превращается в хромит и окраска изменяется с желтой на оранжевую
3)	хромат превращается в дихромат и окраска изменяется с оранжевой на желтую
4)	хромат превращается в дихромат и окраска изменяется с желтой на оранжевую

Ответ 4

2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

9. Смесь дихромата калия и концентрированной серной кислоты нередко называют хромовой смесью. Заменять концентрированную серную кислоту на концентрированную соляную кислоту нельзя, потому, что

1)	максимальная массовая доля HCl в соляной кислоте составляет 38%, а серная кислота бывает полностью безводной
2)	соляная кислота сама реагирует с дихроматом калия по уравнению K₂Cr₂O₇ +14HCl  3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
3)	серная кислота обладает водоотнимающими свойствами, а соляная кислота – нет
4)	концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства, а концентрированная соляная кислота – нет

Ответ 2

10. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерный характер, следовательно он растворяется

1)	в воде и бензоле
2)	бензоле и соляной кислоте
3)	соляной кислоте и растворе гидроксида натрия
4)	растворе гидроксида натрия и воде

^ Ответ 3

Cr(OH)₃+3HCl=CrCl₃+3H₂O

Cr(OH)₃+NaOH=Na[Cr(OH)₄]

11. Гидроксид железа (II) на воздухе

1)	разлагается с образованием FeO
2)	на воздухе легко окисляется до Fe(OH)₃
3)	реагирует с парами воды, образуя кристаллогидрат Fe(OH)₃n(H₂O)
4)	разлагается с образованием Fe₂O₃

Ответ 2

2Fe(OH)₂+1/2O₂+H₂O=2Fe(OH)₃

12. Качественная реакция на FeCl₃ + NH₄SCN является

1)	необратимой, так как при добавлении к раствору новой порции тиоционата аммония наблюдается усиление красной окраски
2)	обратимой, так как с течением времени красный цвет раствора исчезает
3)	обратимой, так как при добавлении к полученному раствору гидроксида натрия красная окраска исчезает и образуется бурый осадок гидроксида железа (III)
4)	необратимой потому, что осадок со временем оседает на дно пробирки

^ Ответ 3

Окраска исчезает по причине связывания катионов железа (III)

Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃

13. В химической лаборатории оксид хрома (III) получают разложением каждого из двух веществ, формула которых

1)	(NH₄)₂Cr₂O₇ и K₂Cr₂O₇
2)	K₂Cr₂O₇и K₂CrO₄
3)	K₂CrO₄KCrO₂
4)	KCrO₂и (NH₄)₂CrO₄

^ Ответ 1

(NH₄)₂Cr₂O₇ =Cr₂O₃+N₂+4H₂O

4K₂Cr₂O₇=2Cr₂O₃+4K₂CrO₄+3O₂

14. Оксид хрома (VI) можно получить в результате взаимодействия этих веществ с концентрированной серной кислотой

1)	K₂Cr₂O₇ и Cr₂O₃
2)	Cr₂O₃ и Cr
3)	Cr и K₂CrO₄
4)	K₂CrO₄и K₂Cr₂O₇

^ Ответ 4

K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CrO₃+H₂O

K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+2CrO₃+H₂O

15. Оксид хрома (III) входит в состав абразивных материалов (паст ГОИ), так как его кристаллическая решетка

1)	молекулярная
2)	ионная
3)	атомная
4)	металлическая

Ответ 3

16. Оксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

1)	кальцием и алюминием
2)	алюминием и серебром
3)	серебром и чугуном
4)	чугуном и кальцием

^ Ответ 1

Cr₂O₃+3Ca=3CaO+2Cr

2Al+Cr₂O₃=Al₂O₃+3Cr

17. Оксид хрома (VI) не реагирует с веществом, формула которого

1)	С₂Н₅ОН
2)	Mn₂O₇
3)	Cr
4)	CH₃CHO

Ответ 2 Mn₂O₇ - кислотный оксид, в котором Mn находится в наивысшей степени окисления

18. Формула карбида железа (цементита)

1)	FeC₂
2)	Fe₃C
3)	Fe₄C₃
4)	Fe₂C₃

Ответ 2

19. Установите продукт взаимодействия в следующей химической реакции, учитывая, что образуется вещество голубовато-зеленого цвета

Cu₂O + CO₂ + O₂ + H₂O 

1)	Cu(HCO₃)₂
2)	Cu₂CO₃
3)	(CuOH)₂CO₃
4)	CuCO₃

^ Ответ 3. –это малахит

20. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом железа (II) образуются

1)	сульфат железа (III) + диоксид серы + хлороводород + вода
2)	сульфат железа (II) + хлороводород + вода
3)	сульфат железа (III) + диоксид серы + хлор + вода
4)	сульфат железа (II) + хлор + вода

Ответ 1

21. Установите соответствие между химическими элементами и проявляемыми ими степенями окисления

	^ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТ		СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1)	Zn	А)	0, +2, +4, +6
2)	Cr	Б)	0,+1,+2,+3, +6
3)	Mn	В)	0, +2, +3, +4, +5, +6, +7
4)	Fe	Г)	0, +2
		Д)	0,+2, +3, +6

^ Ответ: ГДВД

22. Установите соответствие между химическим элементом и числом неспаренных электронов в его атоме

	^ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТ		ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ
1)	Сr	А)	1
2)	Cu	Б)	3
3)	Mn	В)	4
4)	Fe	Г)	5
		Д)	6

^ Ответ ДАГВ

23. Установите соответствие между формулой вещества и его окраской

	^ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТ		ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ
1)	CuSO₄5H₂O	А)	фиолетовый
2)	KMnO₄	Б)	голубой
3)	Cr₂O₃	В)	белый
4)	ZnO	Г)	зеленый
		Д)	красный

^ Ответ БАГВ

24. Установите соответствие между реагентами и хромосодержащим продуктом химической реакции

	РЕАГЕНТЫ		ПРОДУКТЫ
1)	Сr + HCl 	А)	Cr₂(SO₄)₃
2)	Cr + Cl₂	Б)	CrCl₂
3)	Cr+ H₂SO₄(разб.) 	В)	CrCl₃
4)	Cr + H₂SO₄(конц.) 	Г)	CrO₃
		Д)	CrSO₄

^ Ответ БВДА

25. Окрашены в красный цвет

А)	CrO₃
Б)	FeCl₃
В)	Cu₂O
Г)	MnO₂
Д)	Сr(OH)₂
Е)	Fe(SCN)₃

^ Ответ АВЕ

26. Веществами X₁, X₂, X₃ в следующей цепочке превращений являются

А)	SO₂
Б)	SO₃
В)	S
Г)	H₂S
Д)	H₂SO₃
Е)	H₂SO₄

^ Ответ АВГ

ТЕСТЫ

А1. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

Ответ 1

А2. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

Cu и H₂O

СuO и Н₂

CuO и Н₂О

Сu₂O и Н₂О

Ответ 3

А3. Оксид хрома (III) относится к оксидам

1)	кислотным
2)	основным
3)	амфотерным
4)	несолеобразующим

Ответ 3

Cr₂O₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3H₂O

А4. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?

^ Ответ 2

FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe

А5. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления + 2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

Ответ 2

А6. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

1) Fe₂O₃

2) FeO

3) Cr₂O₃

4) CrO₃

^ Ответ 2 Соединения d-элементов с низшими степенями окисления проявляют амфотерные свойства

А7. В уравнении реакции

2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂

веществом «X» является

1)	оксид азота (IV)
2)	оксид азота (II)
3)	азот
4)	оксид азота (V)

Ответ 1

А8. К амфотерным оксидам относится

CuO

Р₂O₃

Cr₂O₃

CrO₃

Ответ3

А9. Оксид меди (Π) растворяется

1) в воде при обычной температуре

2) в воде при нагревании

3) в разбавленных кислотах при нагревании

4) в разбавленных растворах щелочей

^ Ответ 3 CuO+2HCl=CuCl₂+2H₂O

А10. Атомы каких элементов имеют по 1 электрону на внешнем занятом электронном уровне в основном состоянии?

1)	Fе и Zn
2)	Zn и Cr
3)	Cr и Cu
4)	Cu и Fe

Ответ 3

А11. При прокаливании гидроксида цинка с гидроксидом калия образуется соединение, формула которого

1)	KZnO₂
2)	K₂ZnO
3)	KZnO
4)	K₂ZnO₂

Ответ 4

А12. Раствор хлорида железа (III) реагирует с веществами, формулы которых

1)	Cu и KI
2)	KI и FeCl₂
3)	FeCl₂ и Ag
4)	Ag и Cu

Ответ 1

А13. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерный характер, следовательно он растворяется

1)	в воде и бензоле
2)	бензоле и соляной кислоте
3)	соляной кислоте и растворе гидроксида натрия
4)	растворе гидроксида натрия и воде

Ответ 3

А14. Оксид хрома (VI) можно получить в результате взаимодействия этих веществ с концентрированной серной кислотой

1)	K₂Cr₂O₇ и Cr₂O₃
2)	Cr₂O₃ и Cr
3)	Cr и K₂CrO₄
4)	K₂CrO₄и K₂Cr₂O₇

Ответ 4

А15. Оксид хрома (VI) не реагирует с веществом, формула которого

1)	С₂Н₅ОН
2)	Mn₂O₇
3)	Cr
4)	CH₃CHO

Ответ 2

А16. Установите продукт взаимодействия в следующей химической реакции, учитывая, что образуется вещество голубовато-зеленого цвета

Cu₂O + CO₂ + O₂ + H₂O 

1)	Cu(HCO₃)₂
2)	Cu₂CO₃
3)	(CuOH)₂CO₃
4)	CuCO₃

Ответ 3

А17. Медную проволоку прокаливают на воздухе, она становится черной. Почерневшую медную проволоку вносят в стеклянную трубку и при нагревании над ней пропускают водород. Проволока восстанавливает красный цвет. Какое из следующих утверждений является правильным?

1)	в первой части эксперимента происходит окисление меди, а во второй части – восстановление водорода.
2)	в первой части эксперимента происходит окисление меди, а во второй части – окисление водорода.
3)	в первой части эксперимента происходит восстановление меди, а во второй части – восстановление водорода
4)	в первой части эксперимента происходит восстановление меди, а во второй части – окисление водорода

Ответ 2

А18. Для железа наиболее характерны степени окисления

+ 2 и + 6

– 2 и + 3

+ 2 и + 3

+ 3 и + 6

Ответ 3

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?

А. Формула высшего оксида меди Cu₂O.

Б. Высший оксид меди проявляет только окислительные свойства.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

Ответ 2

А20. Взаимодействие железа с сульфатом меди относится к реакции:

1)      соединения                                       2)     разложения

3)      замещения                               4)     обмена

Ответ 3

А21. Оксид меди (Π) растворяется

1) в воде при обычной температуре

2) в воде при нагревании

3) в разбавленных кислотах при нагревании

4) в разбавленных растворах щелочей

Ответ 3

А22. Оксид хрома (VI) является

1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим

Ответ 2

А23. В схеме превращений

Fe  X  Fe(OH)₃веществом «X» является

1) FePO₄2) Fe₂O₃3) FeO        4) FeCl₃

Ответ 4

А24. Только при нагревании вода реагирует с

1) ртутью      2) медью          3) золотом          4) железом

Ответ 4

при температуре не менее 700 ⁰С

Fe+H₂O=FeO+H₂

	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная		М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...		М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?		М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира		М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки		М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
	М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок

Похожие: