М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации29.07.2012
Размер190.72 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 10. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок


Характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.



1. Атомы каких элементов имеют по 1 электрону на внешнем занятом электронном уровне в основном состоянии?

 

1)

Fе и Zn

2)

Zn и Cr

3)

Cr и Cu

4)

Cu и Fe


Ответ 3

Сr 1s22s22p63s23p63d54s1

Cu 1s22s22p63s23p63d104s1


2. Для получения хрома из его оксида в роли восстановителя используют

 

1)

алюминий и кремний

2)

кремний и водород

3)

водород и углерод

4)

углерод и алюминий


 

 ^ Ответ 4

3С+Cr2O3=2Cr+3CO

2Al+Cr2O3=Al2O3+3Cr


3. Железо не получают по реакции

 

1)

3FeO + 2Al gif" name="graphics1" align=bottom width=43 height=21 border=0> Al2O3 + 3Fe

2)

электролизом раствора сульфата железа по уравнению

FeSO4 + 2H2O  Fe + H2­ + O2­ + H2SO4

3)

восстановлением коксом FeO + C Fe + CO

4)

восстановлением серой 2FeO + S 2Fe + SO2


 Ответ 4 –


4. Реакция, не происходящая в доменном процессе

 

1)

CO2 + C = 2CO

2)

3Fe2O3 +CO 2Fe3O4+ CO2­

3)

3FeO + CO2 Fe3O4+ CO­

4)

Fe3O4 + CO 3FeO + CO2­


 Ответ 3 – это процесс окисления, а не восстановления

 

5. Латунь – это сплав меди с

 

1)

цинком

2)

оловом

3)

никелем

4)

хромом


 Ответ: 1

 

6. Раствор хлорида железа (III) реагирует с веществами, формулы которых



1)

Cu и KI

2)

KI и FeCl2

3)

FeCl2 и Ag

4)

Ag и Cu


 ^ Ответ 1

3Cu+2FeCl3=3CuCl2+2Fe

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl


7. Хромат калия в химической лаборатории можно получить действием на хромит калия

 

1)

пероксидом водорода в щелочной среде и хлором в кислой среде

2)

пероксидом водорода в щелочной среде и хлором в щелочной среде

3)

пероксидом водорода в кислой среде и хлором в щелочной среде

4)

пероксидом водорода в кислой среде и хлором в кислой среде


^ Ответ 2 

2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

2KCrO2+3Cl2+8KOH= 2K2CrO4+6KCl+4H2O


8. Выберите наиболее справедливое окончание следующего утверждения

«При добавлении к раствору хромата калия серной кислоты …

 

1)

хромат превращается в хромит и окраска изменяется с оранжевой на желтую

2)

хромат превращается в хромит и окраска изменяется с желтой на оранжевую

3)

хромат превращается в дихромат и окраска изменяется с оранжевой на желтую

4)

хромат превращается в дихромат и окраска изменяется с желтой на оранжевую


 Ответ 4

2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

9. Смесь дихромата калия и концентрированной серной кислоты нередко называют хромовой смесью. Заменять концентрированную серную кислоту на концентрированную соляную кислоту нельзя, потому, что

 

1)

максимальная массовая доля HCl в соляной кислоте составляет 38%, а серная кислота бывает полностью безводной

2)

соляная кислота сама реагирует с дихроматом калия по уравнению

K2Cr2O7 +14HCl  3Cl2­ + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

3)

серная кислота обладает водоотнимающими свойствами, а соляная кислота – нет

4)

концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства, а концентрированная соляная кислота – нет


 Ответ 2


10. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерный характер, следовательно он растворяется

 

1)

в воде и бензоле

2)

бензоле и соляной кислоте

3)

соляной кислоте и растворе гидроксида натрия

4)

растворе гидроксида натрия и воде


 ^ Ответ 3

Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O

Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]

 

11. Гидроксид железа (II) на воздухе

 

1)

разлагается с образованием FeO

2)

на воздухе легко окисляется до Fe(OH)3

3)

реагирует с парами воды, образуя кристаллогидрат Fe(OH)3n(H2O)

4)

разлагается с образованием Fe2O3


 Ответ 2

2Fe(OH)2+1/2O2+H2O=2Fe(OH)3


12. Качественная реакция на FeCl3 + NH4SCN  является

 

1)

необратимой, так как при добавлении к раствору новой порции тиоционата аммония наблюдается усиление красной окраски

2)

обратимой, так как с течением времени красный цвет раствора исчезает

3)

обратимой, так как при добавлении к полученному раствору гидроксида натрия красная окраска исчезает и образуется бурый осадок гидроксида железа (III)

4)

необратимой потому, что осадок со временем оседает на дно пробирки


 

^ Ответ 3

Окраска исчезает по причине связывания катионов железа (III)

Fe3++3OH-=Fe(OH)3


13. В химической лаборатории оксид хрома (III) получают разложением каждого из двух веществ, формула которых

 

1)

(NH4)2Cr2O7 и K2Cr2O7

2)

K2Cr2O7 и K2CrO4

3)

K2CrO4 KCrO2

4)

KCrO2 и (NH4)2CrO4


^ Ответ 1

(NH4)2Cr2O7 =Cr2O3+N2+4H2O

4K2Cr2O7=2Cr2O3+4K2CrO4+3O2

 

14. Оксид хрома (VI) можно получить в результате взаимодействия этих веществ с концентрированной серной кислотой

 

1)

K2Cr2O7 и Cr2O3

2)

Cr2O3 и Cr

3)

Cr и K2CrO4

4)

K2CrO4и K2Cr2O7


^ Ответ 4

K2CrO4+H2SO4=K2SO4+CrO3+H2O

K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O

 

15. Оксид хрома (III) входит в состав абразивных материалов (паст ГОИ), так как его кристаллическая решетка

 

1)

молекулярная

2)

ионная

3)

атомная

4)

металлическая


 Ответ 3


16. Оксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

 

1)

кальцием и алюминием

2)

алюминием и серебром

3)

серебром и чугуном

4)

чугуном и кальцием


 ^ Ответ 1

Cr2O3+3Ca=3CaO+2Cr

2Al+Cr2O3=Al2O3+3Cr


17. Оксид хрома (VI) не реагирует с веществом, формула которого

 

1)

С2Н5ОН

2)

Mn2O7

3)

Cr

4)

CH3CHO


 Ответ 2 Mn2O7 - кислотный оксид, в котором Mn находится в наивысшей степени окисления


18. Формула карбида железа (цементита)

 

1)

FeC2

2)

Fe3C

3)

Fe4C3

4)

Fe2C3


 Ответ 2


19. Установите продукт взаимодействия в следующей химической реакции, учитывая, что образуется вещество голубовато-зеленого цвета

Cu2O + CO2 + O2 + H2O 

 

1)

Cu(HCO3)2

2)

Cu2CO3

3)

(CuOH)2CO3

4)

CuCO3


 ^ Ответ 3. –это малахит


20. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом железа (II) образуются

 

1)

сульфат железа (III) + диоксид серы + хлороводород + вода

2)

сульфат железа (II) + хлороводород + вода

3)

сульфат железа (III) + диоксид серы + хлор + вода

4)

сульфат железа (II) + хлор + вода


 Ответ 1

 

21. Установите соответствие между химическими элементами и проявляемыми ими степенями окисления

 

 

^ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТ

 

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1)

Zn

А)

0, +2, +4, +6

2)

Cr

Б)

0,+1,+2,+3, +6

3)

Mn

В)

0, +2, +3, +4, +5, +6, +7

4)

Fe

Г)

0, +2

 

 

Д)

0,+2, +3, +6


 ^ Ответ: ГДВД


22. Установите соответствие между химическим элементом и числом неспаренных электронов в его атоме

 

 

^ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТ

 

ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ

1)

Сr

А)

1

2)

Cu

Б)

3

3)

Mn

В)

4

4)

Fe

Г)

5

 

 

Д)

6


 ^ Ответ ДАГВ


23. Установите соответствие между формулой вещества и его окраской

 

 

^ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТ

 

ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ

1)

CuSO45H2O

А)

фиолетовый

2)

KMnO4

Б)

голубой

3)

Cr2O3

В)

белый

4)

ZnO

Г)

зеленый

 

 

Д)

красный


 ^ Ответ БАГВ


24. Установите соответствие между реагентами и хромосодержащим продуктом химической реакции

 



 

РЕАГЕНТЫ

 

ПРОДУКТЫ

1)

Сr + HCl 

А)

Cr2(SO4)3

2)

Cr + Cl2

Б)

CrCl2

3)

Cr+ H2SO4(разб.) 

В)

CrCl3

4)

Cr + H2SO4(конц.) 

Г)

CrO3

 

 

Д)

CrSO4


 

 ^ Ответ БВДА

 

25. Окрашены в красный цвет

 

А)

CrO3

Б)

FeCl3

В)

Cu2O

Г)

MnO2

Д)

Сr(OH)2

Е)

Fe(SCN)3


 ^ Ответ АВЕ

 

26. Веществами X1, X2, X3 в следующей цепочке превращений являются



 

А)

SO2

Б)

SO3

В)

S

Г)

H2S

Д)

H2SO3

Е)

H2SO4


 ^ Ответ АВГ

 

ТЕСТЫ


А1. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

 

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

 Ответ 1

А2. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

 

1)

Cu и H2O

2)

СuO и Н2

3)

CuO и Н2О

4)

Сu2O и Н2О

 

 Ответ 3

 

А3. Оксид хрома (III) относится к оксидам

 

1)

кислотным

2)

основным

3)

амфотерным

4)

несолеобразующим

 Ответ 3

Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O

 А4. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?

 

1)

Cu

2)

Zn

3)

Sn

4)

Hg

 

 ^ Ответ 2

FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe

А5. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления   + 2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

 

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

 Ответ 2


А6. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

 1) Fe2O3

2) FeO

3) Cr2O3

4) CrO3

 ^ Ответ 2 Соединения d-элементов с низшими степенями окисления проявляют амфотерные свойства

 

А7. В уравнении реакции

2AgNO3 = 2Ag + 2X + O2

веществом «X» является

 

1)

оксид азота (IV)

2)

оксид азота (II)

3)

азот

4)

оксид азота (V)

 Ответ 1

А8. К амфотерным оксидам относится

 

1)

CuO

2)

Р2O3

3)

Cr2O3

4)

CrO3

 

 Ответ3

А9. Оксид меди (Π) растворяется

 

1)  в воде при обычной температуре

2)  в воде при нагревании

3)  в разбавленных кислотах при нагревании

4) в разбавленных растворах щелочей

 ^ Ответ 3 CuO+2HCl=CuCl2+2H2O

А10. Атомы каких элементов имеют по 1 электрону на внешнем занятом электронном уровне в основном состоянии?

1)

Fе и Zn

2)

Zn и Cr

3)

Cr и Cu

4)

Cu и Fe

 Ответ 3

А11. При прокаливании гидроксида цинка с гидроксидом калия образуется соединение, формула которого

1)

KZnO2

2)

K2ZnO

3)

KZnO

4)

K2ZnO2

 Ответ 4

А12. Раствор хлорида железа (III) реагирует с веществами, формулы которых

 

1)

Cu и KI

2)

KI и FeCl2

3)

FeCl2 и Ag

4)

Ag и Cu

 Ответ 1

А13. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерный характер, следовательно он растворяется

 

1)

в воде и бензоле

2)

бензоле и соляной кислоте

3)

соляной кислоте и растворе гидроксида натрия

4)

растворе гидроксида натрия и воде

 Ответ 3

А14. Оксид хрома (VI) можно получить в результате взаимодействия этих веществ с концентрированной серной кислотой

 1)

 K2Cr2O7  и Cr2O3 

2)

 Cr2O3   и Cr

3)

 Cr и K2CrO4

4)

 K2CrO4и K2Cr2O7

 Ответ 4

А15. Оксид хрома (VI) не реагирует с веществом, формула которого

 

1)

С2Н5ОН 

2)

Mn2O7

3)

Cr

4)

CH3CHO

 Ответ 2

А16. Установите продукт взаимодействия в следующей химической реакции,  учитывая, что образуется вещество голубовато-зеленого цвета

Cu2O + CO2 + O2 + H2O 

 1)

Cu(HCO3)2

2)

Cu2CO3

3)

(CuOH)2CO3

4)

CuCO3

 Ответ 3

А17. Медную проволоку прокаливают на воздухе, она становится черной. Почерневшую медную проволоку вносят в стеклянную трубку и при нагревании над ней пропускают водород.  Проволока восстанавливает  красный цвет. Какое из следующих утверждений является правильным?

1)

в первой части эксперимента происходит окисление меди, а во второй части – восстановление водорода.

2)

в первой части эксперимента происходит окисление меди, а во второй части – окисление водорода.

3)

в первой части эксперимента происходит восстановление меди, а во второй части – восстановление водорода

4)

в первой части эксперимента происходит восстановление меди, а во второй части – окисление водорода

 Ответ 2

А18. Для железа наиболее характерны степени окисления

 

1)

+ 2  и  + 6

2)

– 2  и  + 3

3)

+ 2  и  + 3

4)

+ 3  и  + 6

 Ответ 3

 


А19. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?

А. Формула высшего оксида меди Cu2O.

Б. Высший оксид меди проявляет только окислительные свойства.

 

 

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

 Ответ 2

А20. Взаимодействие железа с сульфатом меди относится к реакции:

 1)      соединения                                       2)     разложения

3)      замещения                               4)     обмена

 Ответ 3

А21. Оксид меди (Π) растворяется

 

1) в воде при обычной температуре

2) в воде при нагревании

3) в разбавленных кислотах при нагревании

4) в разбавленных растворах щелочей

 Ответ 3

А22. Оксид хрома (VI) является

 1)   основным

2)   кислотным

3)   амфотерным

4)   несолеобразующим

 Ответ 2

А23. В схеме превращений

Fe  X  Fe(OH)3 веществом «X» является

 

1) FePO4        2) Fe2O3          3) FeO        4) FeCl3

 Ответ 4

А24. Только при нагревании вода реагирует с

 

1) ртутью      2) медью          3) золотом           4) железом

Ответ 4

при температуре не менее 700 0С

Fe+H2O=FeO+H2




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов