М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации29.07.2012
Размер131.63 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 12. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок

Характерные химические свойства простых веществ (металлов и неметаллов);оксидов (основных, амфотерных, кислотных);



А1.  Выберите наиболее полное и точное определение оксидов. Оксиды – это

1)

сложные вещества, включающие в свой состав кислород

2)

сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

3)

сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (–2)

4)

сложные вещества, включающие в свой состав кислород в степени окисления (–2)

 

Ответ: 3. Кроме оксидов еще бывают пероксиды, например Н2О2. Степень окисления кислорода в пероксидах равна -1, надпероксиды, например KO2, степень окисления кислорода (-1/2), и озониды KO3, степень окисления кислорода (-1/3)


А2. Несолеобразующий оксид

 

1)

СО2

2)

SO2

3)

CO

4)

NO2

 Ответ: 3

А3.
Элемент, образующий два оксида

1)

Н2

2)

N2

3)

S

4)

He

 

Ответ: 3

А4. При обжиге CuS2 образуются оксиды

1)

CuO,  SO2

2)

CuO,  SO3

3)

Cu2O, SO2

4)

Cu2O, SO3

 

Ответ: 1


А5.  С каким из веществ, не реагирует оксид углерода  (II)?

 

1)

CuO

2)

Cl2

3)

N2

4)

O2

 

Ответ: 3

Протекающие реакции CuO+CO=Cu+CO2, Cl2+CO=COCl2, 2CO+O2=2CO2


А6. Сколько г оксида магния образуется при сжигании 24 г магния

 

1)

20

2)

40

3)

28

4)

32

 

Ответ: 2

Mg+1/2O2=MgO

^ Составим пропорцию из 24 г магния образуется (24+16=40) 40 г оксида магния


А7. Из 10 г серы получили 18 г оксида серы (IV). Чему равен выход продукта реакции, %?

 

1)

90

2)

80

3)

70

4)

100

 

Ответ: 1

S+O2=SO2

^ Составим пропорцию

Из 32 г серы получается 64 г оксида серы (IV) (32+16*2)

-- 10 г -------------------- х -----------------------------

х=20 г

Это теоретическая масса, практическая масса равна 18.

Выход –это отношение практической массы к теоретической.

18/90=0,9. Для перевода полученного значения в проценты нужно умножить на 100. Таким образом, получается 90%


А8. Какую массу оксида цинка можно получить из 32,5 г технического цинка, содержащего 10% примесей?

 

1)

48,5

2)

40,5

3)

36,45

4)

16,2

 Ответ: 3

Очевидно, что чистого цинка будет 90%, что в долях от 1 составляет 0,9.

^ Таким образом, масса чистого цинка составит 32,5*0,9=29,25

Zn→ZnO

Согласно схемы из 65 г цинка можно получит 81 г оксида цинка

-----------------------29,25----------------------------х----------------------

х=36,45

А9.  Какой оксид легче других восстановить водородом?

1)

CuO

2)

PbO

3)

FeO

4)

CaO

 

^ Ответ: 1. Так как медь наименее активный металл


А10. Определите  формулу оксида, зная, что 7,2 г содержат 5,6  г железа.

 

1)

FeO

2)

Fe2O3

3)

Fe3O4

4)

FeO2

 

Ответ: 1

Найдем количество железа

n=m/M= 5,6/56=0,1 моль

Найдем массу кислорода 7,2-5,6=1,6 г

Рассчитаем количество кислорода 1,6/16=0,1 моль

Количество атомов железа равно числу атомов кислорода, значит формула FeO

 

В1. Установите соответствие формулы оксида его типу

 

 

^ ФОРМУЛА ОКСИДА

 

ТИП ОКСИДА

А)



1)

кислотный

Б)

СrО3

2)

несолеобразующий

В)

BaO

3)

основный

Г)

BeO

4)

амфотерный

 

 Ответ 2134


В2. Установите порядок возрастания основных свойств оксидов

 

1)

СаО

2)

CO2

3)

SnO2

4)

SiO2

5)

К2О

6)

SO2

 

Ответ: 624315


В3. Основные оксиды образуют химические элементы

 

1)

K

2)

Zn

3)

Cr

4)

Al

5)

C

6)

Be


Ответ 13

 

В4. В каком объеме воды следует растворить 2 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей 1%? Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?

Ответ______________мл

 

Ответ 243 мл


SO3+H2O=H2SO4

Составим пропорцию согласно уравнению

Из 80 г оксида серы (VI) можно получить 98 г серной кислоты

---- 2------------------------------------------------х

х=2,45 г

Согласно условия 2,45 г серной кислоты в конечном растворе составляет 1%

Весь раствор ---- х -------------------------------------------------------------------100%

Расчет показывает, что масса всего раствора равна 245 г.

^ Таким образом, масса добавленной воды составит 245-2=243 г

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса воды в г численно равна объему воды в мл.

Следовательно искомый объем 243 мл

ТЕСТ

А1. Смесь оксида меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты (при нагревании) и профильтровали. В раствор перешло вещество

1)

Cu(OH)2

2)

CuCl2

3)

CuO

4)

Cu

 

Ответ 3

Медь не реагирует с раствором соляной кислоты,

а оксид меди в ней растворяется CuO+2H+=Cu2++H2O


А2. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является

1)

Fe 0

2)

C + 2

3)

Fe + 3

4)

C + 4

^ Ответ 3

Fe+3+3e=Fe0


А3. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:


1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

 

^ Ответ 3

Оксид серы(VI) – кислотный оксид, следовательно, он реагирует с основными оксидами и щелочами


SO3+CaO=CaSO4

SO3+NaOH=NaHSO4 или SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O


А4. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из двух веществ:

 

1)

гидроксидом натрия и оксидом кальция

2)

оксидом кальция и оксидом углерода (IV)

3)

кислородом и водой

4)

хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

 

Ответ 1


А5. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

 

1)

SO2 + NaOH = NaHSO3

2)

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)

2SO2 + O2 = 2SO3

 

^ Ответ 3

S+4+4e=S0


А6. Реакция промышленного получения метанола, схема которой

CO + H2  CH3OH,

является

 

1)

обратимой, некаталитической, эндотермической

2)

необратимой, каталитической, экзотермической

3)

необратимой, каталитической, эндотермической

4)

обратимой, каталитической, экзотермической

 

Ответ 4


В7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ

1)

SO2 + Н2O 

А)

СаSO3 + H2

2)

SO3 + H2O 

Б)

СаSO3 + H2O

3)

SO2 + Ca(OH)2

В)

СаSO4 + H2

4)

SO3 + Ca(OH)2

Г)

СаSO4 + H2O

 

 

Д)

H2SO3

 

 

Е)

H2SO4

 

^ Ответ ДЕБГ


В8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)

Ba(OH)2 + CO2

А)

Ba(ClO4)2 + H2O

2)

Ba(OH)2 + P2O5

Б)

BaSO3 + H2O

3)

Ba(OH)2 + SO3

В)

BaSO4 + H2O

4)

Ba(OH)2 + Cl2O7

Г)

Ba3(PO4)2 + H2

 

 

Д)

Ba3(PO4)2 + H2O

 

 

Е)

BaCO3 + H2O

 ^ Ответ ЕДВА


А9. Оксид серы (IV) взаимодействует с

 

1)

KNО3

2)

H2O

3)

Na2SO4

4)

НCl

 

^ Ответ 2

SO2+H2O=H2SO4


А10. Какая реакция не используется в производстве серной кислоты?


1)

H2S + O2  SO2 + H2O

2)

S + O2  SO2

3)

FeS2 + O2  SO2 + Fe2O3

4)

CS2 + O2  SO2 + CO2

 

^ Ответ 4

сероуглерод не встречается в природе


В11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)

СO2 + H2O 

А)

CaCO3

2)

СO2 + СаO 

Б)

CaCО3 + H2O

3)

СO2 + Са(OH)2(избыток)

В)

Ca(HCO3)2

4)

СO2(избыток) + Са(OH)2

Г)

Ca(HCO3)2+ H2O

 

 

Д)

CO + H2

 

 

Е)

H2CO3

 

^ Ответ ЕАБВ

В12. Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Ответ 80

CO+1/2O2=CO2

^ Из уравнения реакции видно, что объем необходимого кислорода вдвое меньше объема угарного газа (так как взаимодействующие вещества являются газами)

Следовательно, объем необходимого кислорода равен 32/2=16 л

^ Так как кислород в воздухе составляет примерно пятую часть от общего объема воздуха, то объем воздуха в 5 раз превышает объем кислорода и равен 16*5=80 л.


А13.  Диоксид углерода в водном растворе реагирует с каждым из двух веществ:

 

1)

H2O, KCl

2)

Ba(OH)2, SiO2

3)

K2SO4, Ba(OH)2

4)

CaCO3, KOH

 

^ Ответ 4

СаСО3(кр.)+СО22О=Са(НСО3)2(водн.)

КОН+СО2=КНСО3 или 2КОН+СО2=КНСО3


А14. На состояние химического равновесия в системе

2SO2 + O2↔ 2SO3 + Q

не влияет

 

1)

катализатор

2)

изменение концентрации исходных веществ

3)

изменение температуры

4)

изменение давления

 

Ответ 1


В15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)

Р2O3 + Н2O 

А)

H32

2)

Р2O5 + Н2O 

Б)

H33

3)

Р2O5 + MgO 

В)

H34

4)

Р2O5 + Mg(OH)2

Г)

Mg3(PО4)2

 

 

Д)

Mg3(PО4)2 + H2

 

 

Е)

Mg3(PО4)2 + H2O

 

 

^ Ответ БВГЕ


В16. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 50 л (н.у.) С2Н2, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Ответ 625

С2Н2+2,5О2=2СО22О

Необходимый объем кислорода в 2,5 раза превышает объем ацетилена (С2Н2), а объемная доля кислорода в воздухе около 20%. Следовательно объем воздуха равен 50*2,5*5=625 л


А17. В системе       Fe2O3 (тв.) + 3CO (г) ↔ 2Fe (тв.) + 3CO2 (г) + Q

на смещение химического равновесия вправо не влияет

 

1)

увеличение концентрации CO

2)

уменьшение температуры

3)

увеличение давления

4)

уменьшение концентрации CO2

 

^ Ответ 3

Количества и соответственно объемы газообразных веществ в правой и левой частях уравнения равны


В18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)

Fe2O3 + SO3

А)

FeSO4

2)

Fe2O3 + H2SO4

Б)

Fe(NO3)3 + H2O

3)

Fe2O3 + N2O5

В)

Fe2(SO4)3

4)

Fe2O3 + HNO3

Г)

Fe2(SO4)3 + H2O

 

 

Д)

Fe(NO3)2 + H2O

 

 

Е)

Fe(NO3)3

 

^ Ответ ВГЕБ


А19. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

 

1)

H2O  и  KCl

2)

Ba(OH)2  и  CaO

3)

CaCO3  и  ZnSO3

4)

Ca(OH)2  и  N2

 

Ответ: 2


SO2+ Ba(OH)2=BaSO3+H2O

SO2+CаО=CaSO3


А20. Какой оксид нельзя восстановить водородом?

1)

CuO

2)

PbO

3)

FeO

4)

CaO

 

^ Ответ 4

Кальций наиболее активный металл


B21Оксид углерода (IV) будет реагировать с

 

1)

HNO3

2)

Na2O

3)

C(t°)

4)

NaCl

5)

Ca(OH)2

6)

P2O5

 

Ответ 235

СО2+Na2O=Na2CO3 как кислотный оксид с типичным основным

^ СО2+C=2CO окислительно-восстановительный процесс

Са(ОН)2+СО2=СаСО32О или Са(ОН)2+2СО2=Са(НСО3)2 или 2Са(ОН)2+СО2=(СаОН)2СО3 реакция основания с кислотным оксидом


В22. Установите порядок возрастания кислотных свойств оксидов

 

1)

СаО

2)

CO2

3)

SnO2

4)

SiO2

5)

К2О

6)

SO2



Ответ 513426

В соответствие с закономерностями изменений свойств химических элементов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов