М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации25.05.2012
Размер200.59 Kb.
ТипУрок

-Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 13. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.


Выбрать другой урок

Характерные химические свойства  оснований, амфотерных гидроксидов, кислот; солей средних и кислых.


А1. Продуктами реакции железа с соляной кислотой являются

 

1)

FeCl3 + H2

2)

FeCl2 + H2

3)

FeCl3 + H2O

4)

FeCl2 + H2O

 Ответ 2

Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния

А2. Кислотность почвы можно  уменьшить внесением

 

1)

NH4NO3

2)

NaН2PO4

3)

KCl

4)

К2CO3

 

Ответ 1 и 2

Вследствие гидролиза нитрата аммония NH4++H2O=NH4OH+H+

дигидрофосфат натрия также имеет слабо кислую реакции среды, вследствие отщепления катиона водорода.

А3.
Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

 

1)

Cu, Fe

2)

CaCO3, ZnO

3)

CO2, NaOH

4)

Cu, CuO

 

Ответ 2

^ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O более сильная кислота способна вытеснять более слабую кислоту из ее солей

HCl+NaOH=NaCl+H2O кислоты, как известно реагируют с основаниями


 

А4. Хлорид меди (II) не получается при взаимодействии соляной кислоты с

 

1)

Cu(OH)2

2)

CuO

3)

(CuOH)2СО3   

4)

Cu

 ^ Ответ 4 Медь стоит в ряду напряжений металлов правее водорода и следовательно не реагирует с обычными кислотами


А5. В каком объеме воды (мл) следует растворить 2 г борной кислоты для получения 2% (по массе) раствора?

 

1)

90

2)

98

3)

190

4)

200

 ^ Ответ 2

2% это доля борной кислоты, тогда 98% - доля воды.

2%-------- 2 г

98% -------98 г


А6. С каким из приведенных веществ не реагирует азотная кислота

 

1)

сульфид натрия

2)

гидроксид калия

3)

оксид серы (VI)

4)

магний


 

Ответ 3

Серная кислота реагирует со всеми веществами кроме SO3, поскольку он является кислотным оксидом, и не может быть окислен, так как сера находится в наивысшей положительной степени окисления.

Na2S+2HNO3=NaNO3+H2S?

KOH+HNO3=KNO3+H2O

4Mg+10HNO3= 4Mg(NO3)2+N2O+5H2O


А7. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 7,5 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 125 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 1 моль/л. Определите формулу кислоты.

 

1)

C5H10O2

2)

С4H8O2

3)

C3H6O2

4)

C2H4O2

 ^ Ответ 4

Рассчитаем количество гидроксида натрия по уравнению

п(NaOH)=V*C=0,125л*1моль/л=0,125 моль

Карбоновые кислоты реагируют с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:1 RCOOH+NaOH=RCOONa+H2O

Значит кол-во карбоновой кислоты также равно 0,125 моль.

^ Откуда ее молярная масса будет равна m/n=7,5/0,125=60

Исходя из общей формулы кислоты СnH2nO2 рассчитаем ее молярную массу и приравняем к полученному значению 12n+2n+16*2=14n+32=60, откуда n=2.


А8. Рассчитайте массовую долю соли в растворе (%), полученном при растворении 0,65 г цинка в 36,5 г 10% раствора соляной кислоты.

 

1)

1,3

2)

7,2

3)

3,7

4)

4,8


 ^ Ответ 3

Zn+2HCl=ZnCl2+H2?

Рассчитаем количество цинка. 0,65/65=0,01 моль

Найдем количество соляной кислоты 36,5*0,1/36,5=0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что соляной кислоты должно быть вдвое больше, однако ее больше в 10 раз, значит она в избытке, расчет ведем по веществу, взятому в недостатке, т. е по цинку, значит количество образовавшегося хлорида цинка и водорода равно 0,01 моль. Таким образом, масса образовавшегося ZnCl2 равна n*М=0,01*136=1,36 г. Найдем массу раствора 0,65+36,5-0,01*2=37,13 Таким образом массовая доля хлорида цинка будет равна 1,36:37,13*100%=3,66%


А9. И фосфор, и азот образуют кислоту состава

 

1)

Н3ЭО3

2)

НЭО3

3)

Н3ЭО4

4)

НЭО4

 

Ответ 2


А10. С помощью кислорода, гидроксида натрия и соляной кислоты можно осуществить превращения по схеме

 

1)

S SO2  CaSO3  SO2

2)

S  SО2  SO3  Na2SO4

3)

S SO2  Na2SO3 SO2

4)

SSO2  Na2SO3 Na2SO4

Ответ 3

 

9.3. Соли 


А11. Выберите наиболее полное и точное определение солей: «Солями называются

 

1)

сложные вещества, образующиеся при частичном или полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла (или ион аммония) или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

2)

электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, и гидроксид анионы

3)

сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов, водорода и анионы кислотных остатков

4)

электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и анионы кислотных остатков

Ответ 1 


А12. Формулы соли, оксида и основания соответственно

 

1)

NaNO3, BaO, Fe(OH)2

2)

SiO2, CaO, K2CO3

3)

P2O5, Na2O, CaCl2

4)

SO3, P2O5, Ca(OH)2

Ответ 1

 

А13. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция в молярном отношении 1:2, образуется

 

1)

сульфат кальция

2)

гидросульфат кальция

3)

гидроксосульфат кальция

4)

гипс (CaSO42H2O)

^ Ответ 3

H2SO4+2Са(ОН)2=(СаОН)2SO4+2H2O

А14. Сколько моль гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 42 г пищевой соды (NaHCO3)?

 

1)

0,5

2)

1

3)

1,5

4)

2

^ Ответ 1

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Найдем количество гидрокарбоната натрия 42/(23+1+12+16*3)=0,5 моль

Таким образом количество NaOH тоже равно 0,5 моль

А15.  Кислые соли двухосновных кислот  диссоциируют

 

1)

первая стадия обратимо, вторая стадия обратимо

2)

первая стадия обратимо, вторая стадия необратимо

3)

первая стадия необратимо, вторая стадия обратимо

4)

первая стадия необратимо, вторая стадия необратимо

 

Ответ 3


А16. Для превращения Са(НСО3)2 в СaCO3 к нему необходимо добавить

 

1)

Н2О

2)

K2CO3

3)

СО2

4)

Ba(NO3)2

 

^ Ответ 2

Са(НСО3)2+K2CO3=CaCO3?+2KHCO3


А17. Степень диссоциации Na2SO4 в растворе – 100%, концентрация анионов соли – 1 моль/л. Укажите концентрацию катионов в моль/л.

 

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

 ^ Ответ 2

Na2SO4=2Na++SO42-

Из уравнения реакции видно, что концентрация катионов вдвое превышает концентрацию анионов. Таким образом концентрация катионов равна 2моль/л


А18. В каком растворе самая низкая концентрация ионов Н+, если молярные концентрации солей равны?

 

1)

Na2SO4

2)

NaCl

3)

Na2SO3

4)

ZnCl2

 

^ Ответ 3

Этот раствор имеет щелочную реакцию среды вследствие гидролиза

SO32-+H2O=HSO32-+OH-


А19. К 1 моль гидроксида кальция добавили 2 моль фосфорной кислоты. Установите формулу продукта.

 

1)

Са3(РО4)2

2)

СаНРО4

3)

Са(Н2РО4)2

4)

(СаOH)PO4

 

^ Ответ 3

Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O


А20. При прокаливании 25 г медного купороса (CuSO45H2O) образовался сульфат меди массой…г.

 

1)

16

2)

12

3)

10

4)

9

 Ответ: 1

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

^ Из 64+32+16*4+5(16+2)=250г медного купороса образуется 160 г СuSO4

-- 25 ----------------------------------------------------------------------x=16 г


 


В1.  Установите соответствие формулы соли типу соли

 

 

^ ФОРМУЛА СОЛИ

 

ТИП СОЛИ

А)

KAl(SO4)2

1)

комплексная

Б)

Na3[Al(OH)6]

2)

двойная

В)

[Fe(OH)2]2SO4

3)

смешанная

Г)

Fe(HSO4)3

4)

кислая

 

 

5)

основная

 Ответ 2154


В2. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза

 

 

^ ФОРМУЛА СОЛИ

 

ТИП ГИДРОЛИЗА

А)

CuSO4

1)

по катиону

Б)

FeCl3

2)

по катиону и аниону

В)

(NH4)2CO3

3)

по аниону

Г)

(HCOO)2Zn

 

 

 


Ответ 1122

В3. Установите соответствие между формулой вещества и массовой долей кислорода

 

 

^ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

 

МАССОВАЯ ДОЛЯ КИСЛОРОДА, %

А)

SO3

1)

43

Б)

CaSO4

2)

89

В)

Ca(OH)2

3)

20

Г)

H2O

4)

47

 

 

5)

60

 

Ответ 5412

В4. Установите соответствие  между веществом и  реактивом на него

 

 

^ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

 

РЕАКТИВ

А)

KCl

1)

крахмал

Б)

Ba(NO3)2

2)

серная кислота

В)

I2

3)

бромная вода

Г)

CH2O

4)

нитрат серебра

 

 

5)

аммиачный раствор оксида серебра

 

Ответ 4215

KCl+AgNO3=AgCl?+KNO3 - белый творожистый осадок

^ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 –белый кристаллический осалок

I2 с крахмалом синее окрашивание

CH2O+2[Ag(NH3)2]OH=HCOOH+2Ag?+4NH3+H2O или

СН2О+ 4[Ag(NH3)2]OH=CO2+4Ag?+8NH3+3H2O реакция серебряного зеркала


В5. Оксид углерода (IV)  не будет  реагировать с

 

1)

HNO3

2)

Na2O

3)

C(t°)

4)

NaCl

5)

Ca(OH)2

6)

P2O5

 Ответ 146

 

В6. Сколько г раствора 15% раствора сульфата натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 5% раствор

Ответ:___________г

Ответ 70 г

Примем массу 15%-ного раствора за х,

тогда масса сульфата натрия будет равна 0,15х

Таким образом масса полученного раствора будет равна 200+х

^ А массовая доля растворенного вещества



10+ 0,0075х=0,15х

10=0,1425х

х=70

 ТЕСТЫ

А1. Реакция нейтрализации происходит между

 

1)

цинком и соляной кислотой

2)

серной кислотой и хлоридом бария

3)

гидроксидом кальция и азотной кислотой

4)

гидроксидом натрия и сульфатом меди

 ^ Ответ 3

Реакция нейтрализация – это реакция, происходящая между кислотой и щелочью в водном растворе

OH-+H+=H2O

А2. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:

 

1)

хлорид бария  и  оксид углерода (IV)

2)

магний  и  хлорид бария

3)

хлорид натрия  и  фосфорная кислота

4)

медь  и  гидроксид калия

 ^ Ответ 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2?

BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl

А3. Гидроксид кальция реагирует с

 

1)

Ba(NO3)2

2)

KCl

3)

NH3H2O

4)

Na3PO4

 ^ Ответ 4

3Ca(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaOH

А4. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

 

1)

магнием

2)

гидроксидом натрия

3)

железом

4)

оксидом магния

 ^ Ответ 3 железо в концентрированной азотной кислоте пассивируется так же как хром и алюминий


А5. При сливании водных растворов уксусной кислоты и гидроксида калия образуется

 

1)

ацетат калия и водород

2)

карбонат калия и вода

3)

ацетат калия и вода

4)

карбид калия и углекислый газ

 ^ Ответ 3

CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

В6. Олеиновая кислота может реагировать с

 

А)

сульфатом кальция

Б)

бромной водой

В)

хлоридом серебра

Г)

бутанолом-2

Д)

ртутью

Е)

гидроксидом калия

 ^ Ответ БГЕ

R-COOK+Br2=RBr2-COOK реакция с бромом протекает за счет имеющейся в структуре радикала двойной связи

R-COOH+R-OH=RCOOR+H2O реакция этерификации со спиртом

R-COOH+KOH=RCOOK+H2O

А7. Гидроксид натрия не реагирует с

 

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

^ Ответ 4

основания не реагируют между собой

А8. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

 

1)

Na2SiO3  и  HNO3

2)

Fe2O3  и  KNO3

3)

Ag  и  Cu(OH)2

4)

Fe  и  Al2O3

 Ответ 4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O


А9. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у вещества, формула которого

 

1)

CH3 – OH

2)

C2H5 – OH

3)

H – C – OH

       ||

       O

4)

CH3 – C – H

           ||

           O

 ^ Ответ 3

Среди карбоновых кислот сила кислот в гомологическом ряду падает

А10. При действии спиртового раствора щелочи на 2-хлорбутан преимущественно образуется

 

1)

1-бутен

2)

2-бутен

3)

циклобутан

4)

метилциклопропан

 ^ Ответ 2

Согласно правила Зайцева водород отщепляется от наименее гидрированного атома

В11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)

Cа(OH)2 + H2SO4

А)

CaO + H2

2)

Cа(OH)2 + H2S 

Б)

CaO + H2O

3)

Cа(OH)2 + SO2

В)

CaS + H2O

4)

Cа(OH)2 + SO3

Г)

CaSO3 + H2

 

 

Д)

CaSO3 + H2O

 

 

Е)

CaSO4 + H2O

 ^ Ответ ЕВДЕ

В12. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

 

А) водородом

Б) бромоводородом

В) медью

Г) хлоридом хрома (III)

Д) азотом

Е) карбонатом натрия

 ^ Ответ АБЕ

Олеиновая кислота – непредельная кислота, поэтому присоединяет водород и бромоводород, как кислота более сильная, чем угольная она реагирует с солями угольной кислоты, при этом выделяется углекислый газ


А13. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

 

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

 ^ Ответ 4

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

А14. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

 

1)

цинком и гидроксидом натрия

2)

медью и оксидом меди (II)

3)

ртутью и оксидом углерода (IV)

4)

магнием и аммиаком

 ^ Ответ 3

Ртуть стоит в ряду напряжений после кислорода, поэтому не реагирует с обычными кислотами

Оксид углерода (IV) не реагирует с кислотами

 А15. С каждым из перечисленных веществ:  

H2S, KOH, Zn

взаимодействует

 

1)

Pb(NO3)2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl

 

 ^ Ответ 1

Pb(NO3)2+H2S=PbS?+2HNO3

Pb(NO3)2+2KOH=Pb(OH)2?+2KNO3

Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb?

А16. В схеме превращений

Al(OH)3? Y ?Al(OH)3

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно

 

1)

K2SO4  и  KOH

2)

NaCl  и  HCl

3)

Na2SO4   и  H2SO4

4)

HNO3  и  NaOH

 Ответ 4

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaNO3

А17. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой

 

1)

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

2)

2CH3COOH + Mg  Mg(CH3COO)2 + H2

3)

2CH3COOH + CaO  Ca(CH3COO)2 + H2O

4)

CH3COOH + 3Cl2  Cl3C – COOH + 3HCl

 Ответ 4

А18. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт, название которого

 

1)

2-метилбутанол-1

2)

3-метилбутанол-1

3)

2-метилбутанол-4

4)

3-метилбутанол-2

 Ответ 2

А19.  Свежеосажденный гидроксид меди (II) является реактивом на

 

1)

карбоновые кислоты

2)

одноатомные спирты

3)

альдегиды

4)

сложные эфиры

 ^ Ответ 3

2Cu(OH)2+R-CHO=2CuOH+R-COOH+H2O

или 2Cu(OH)2+R-CHO=Cu2O+R-COOH+2H2O


В20. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

 

 

^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)

Mg(OH)2 + HNO2

А)

MgSO4 + H2

2)

Mg(OH)2 + HNO3

Б)

MgSO4 + H2O

3)

Mg(OH)2 + H2SO4

В)

MgSO3 + H2

4)

Mg(OH)2 + H2SO3

Г)

MgSO3 + H2O

 

 

Д)

Mg(NO2)2 + H2O

 

 

Е)

Mg(NO3)2 + H2O

 ^ Ответ ДЕБГ


В21. Диметиламин взаимодействует с

 

А)

гидроксидом бария

Б)

кислородом

В)

азотной кислотой

Г)

пропаном

Д)

уксусной кислотой

Е)

водой

 ^ Ответ БВДЕ

Диметиламин горит реагирует с кислотами и обратимо с водой

А22. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

 

1)

серой и магнием

2)

оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)

гидроксидом калия и хлоридом калия

4)

нитратом бария и гидроксидом меди (II)

 ^ Ответ

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4?+2HNO3

А23. Кислотные свойства наиболее выражены у

 

1)

фенола

2)

метанола

3)

этанола

4)

глицерина

 Ответ 1

А24. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

 

1)

хлорида алюминия

2)

нитрата алюминия

3)

ортофосфата калия

4)

ортофосфорной кислоты


Ответ 4

ортофосфорная кислота – трехосновная

H3PO4=3H++PO43-




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов