8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции icon

8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции



Название8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции
Дата конвертации25.05.2012
Размер198.85 Kb.
ТипДокументы

© Ахметов М. А. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях

8-9. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции




Часть А.

8.1. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов


А1. Скорость химической реакции – это

1)

скорость движения молекул или ионов реагирующих веществ

2)

интервал времени, за которое заканчивается химическая реакция

3)

масса вещества, вступившего в химическую реакцию за единицу времени

4)

изменение количества вещества за единицу времени в единице объема, вследствие его превращения


А2. Что не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворе?


1)

концентрация веществ

2)

природа реагирующих веществ

3)

атмосферное давление

4)

температура


А3. Наибольшая скорость при комнатной температуре наблюдается в реакции


1)

железа с соляной кислотой

2)

кальция с водой

3)

раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия

4)

оксида азота (II) с кислородом


А4.
Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой увеличивается в ряду


1)

Na, Ca, Zn, Cr, Cu

2)

Mg, Na, Ni, Zn, Cu

3)

Na, Ba, Fe, Cu, Zn

4)

Cu, Fe, Zn, Сa, Na



А5. Какой металл реагирует с серной кислотой медленнее других?


1)

Zn

2)

Mg

3)

Fe

4)

Pb


А6. С какой из кислот скорость реакции железа наибольшая


1)

соляная

2)

фосфорная

3)

муравьиная

4)

уксусная


А7. Скорость реакции 2NO + O22NO2 увеличится, если


1)

увеличить концентрацию оксида азота (IV)

2)

понизить температуру

3)

увеличить концентрацию кислорода

4)

уменьшить давление


А8. В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой


1)

N2 + O2  2NO

2)

4NH3 +3O2  2N2 + 6H2O

3)

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

4)

2NO + O2  2NO2


А9. Для уменьшения скорости химической реакции

Zn (тв) + 2НСl ( г) ZnCl2(тв) + Н2 (г) + 231 КДж необходимо


1)

увеличить концентрацию водорода

2)

увеличить массу цинка

3)

уменьшить температуру

4)

увеличить концентрацию хлороводорода.


А10. Выберите верное утверждение


1)

катализаторы не принимают участие в реакции и не расходуются

2)

катализаторы не расходуются и принимают участие в реакции

3)

катализаторы принимают участие в реакции и расходуются

4)

катализаторы расходуются и не принимают участие в реакции
^

8.2. Обратимые реакции. Химическое равновесие



А11. Обратимая химическая реакция


1)

гидролиз хлорида железа (III)

2)

горение газа

3)

варка яйца

4)

затвердевание цемента


А12. Подвергается обратимому гидролизу


1)

сульфид железа

2)

карбид кальция

3)

сульфит натрия

4)

хлорид натрия


А13. Начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте не зависит от


1)

степени измельчения цинка

2)

температуры раствора HCl

3)

концентрации HCl

4)

размера пробирки


А14. Состояние химического равновесия характеризуется


1)

прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2)

равенством скоростей прямой и обратной реакций

3)

равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4)

равенством суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов


А15. Обратимая реакция 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?


1)

понижение давления

2)

повышение температуры

3)

повышение давления

4)

применение катализатора



А16. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

CH3^ OH + HCOOH HCOOCH3 +H2O – Q необходимо


1)

добавить воды

2)

уменьшить концентрацию муравьиной кислоты

3)

увеличить концентрацию эфира

4)

увеличить температуру


А17. По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б В определите верное утверждение.



«Равновесие в реакции А+Б В при понижении температуры смещается


1)

вправо, так как это эндотермическая реакция

2)

влево, так как это экзотермическая реакция

3)

вправо, так как это экзотермическая реакция

4)

влево, так как это эндотермическая реакция


А18. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции


1)

СО(г) + Сl2 (г) СОСl2 (г)

2)

СО2(г) + С 2СО(г)

3)

2СО(г) + О2(г) 2СО2(г)

4)

С + О2 (г) СО2(г)


А19. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону



1)

эндотермической реакции

2)

экзотермической реакции

3)

уменьшения объема реакционной смеси

4)

увеличения объема реакционной смеси



А20. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия


1)

увеличит скорость только прямой реакции

2)

увеличит скорость только обратной реакции

3)

увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4)

не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции
^

8.3. Теплота химических процессов



А21. При химических реакциях, происходит выделение или поглощение теплоты. Ее количество называется тепловым эффектом реакции. Величина теплового эффекта, не зависит от


1)

природы исходных веществ и продуктов реакции.

2)

массы реагирующих веществ.

3)

агрегатного состояния реагентов и продуктов.

4)

скорости химической реакции


А22. Сколько кДж теплоты выделяется при сгорании 2 л (н.у.) бутана, если тепловой эффект реакции горения бутана составляет 2878,6 кДж/моль?


1)

128,5

2)

257

3)

514

4)

1028


А23. При растворении в воде нитрата калия температура водного раствора


1)

понижается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки превышает теплоту гидратации

2)

повышается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки превышает теплоту гидратации

3)

понижается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки меньше теплоты гидратации

4)

повышается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки меньше теплоты гидратации


А24. Согласно термохимическому уравнению

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O+ 3119,4 кДж

количество теплоты, выделившееся при сжигании 5 г этана, равно, кДж


1)

3119,4

2)

1559,7

3)

519,9

4)

260,0


А25. Верное утверждение «Тепловой эффект реакций галогенов с водородом от фтора к йоду…»


1)

увеличивается, так как увеличивается энергия связи Hal–Hal и уменьшается энергия связи H–Hal

2)

уменьшается, так как уменьшается энергия связи Hal–Hal и увеличивается энергия связи H–Hal

3)

увеличивается, так как возрастает разница энергий связи H–Hal и Hal–Hal

4)

уменьшается, так как уменьшается разница энергий связи H–Hal и Hal–Hal


A26. Тепловой эффект химической реакции не зависит от


1)

природы исходных веществ

2)

промежуточных продуктов

3)

агрегатного состояния исходных веществ

4)

агрегатного состояния продуктов реакции


А27. Чему равен тепловой эффект (кДж/моль) перехода вещества А в В ?





1)

+ 50

2)

– 75

3)

+ 100

4)

– 25


А28. Для равновесной реакции АВ определите энергию активации превращения А в В


1)

25

2)

15

3)

10

4)

5



А29. Выберите неверное утверждение о термохимических уравнениях


1)

стехиометрические коэффициенты указывают на соотношение между количествами веществ

2)

стехиометрические коэффициенты указывают на соотношение между числом молекул

3)

указанный тепловой эффект относится к 1 моль вещества

4)

тепловой эффект указанный в уравнении относится к количествам веществ реагентов и продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов


А30. Рассмотрите две схемы. Установите соответствие между химическим процессом и тепловым эффектом химической реакции




1)

а – экзотермическая, б – экзотермическая

2)

а – экзотермическая, б – эндотермическая

3)

а – эндотермическая, б – экзотермическая

4)

а – эндотермическая, б – эндотермическая



Часть В.


В1. Установите соответствие между реагентами и условиями, при которых реакция возможна





РЕАГЕНТЫ




^ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

А)

N2 + O2  2NO

1)

невозможна ни при каких условиях

Б)

2NO + O2  2NO2

2)

при газовом разряде

В)

C6H6 + 3 Cl2  C6H6Cl6

3)

при облучении интенсивным УФ-светом

Г)

2SO2 + O2  2 SO3

4)

в присутствии катализатора







5)

при комнатной температуре


В2. Установите соответствие между химической реакцией и условием протекания химической реакции





^ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ




УСЛОВИЕ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

А)

2Na + Cl2 = 2NaCl

1)

необратимая химическая реакция, протекает при непосредственном контакте

Б)

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

2)

необратимая химическая реакция протекает при нагревании в присутствии серной кислоты

В)

CO + Cl2 = COCl2

3)

реакция невозможна

Г)

^ HCOOH = H2O + CO

4)

обратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии катализатора







5)

необратимая в условиях фотосинтеза реакция, протекает в клетках растений



В3. Установите соответствие между химическими понятиями и их определениями





^ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ




ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОНЯТИЙ

А)

скорость химической реакции

1)

минимальная энергия, которую должны получить реагенты в химической реакции, чтобы преодолеть барьер, препятствующий образованию продуктов

Б)

механизм химической реакции

2)

величина, численно характеризующая интенсивность протекания химического процесса, равная отношению изменения концентрации вещества к изменению времени

В)

катализ

3)

последовательность элементарных стадий химической реакции на пути превращения реагентов в продукты

Г)

химическое равновесие

4)

состояние обратимой реакции, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции







5)

явление ускорения химической реакции некоторыми веществами, не расходующимися в химическом процессе


В4. Установите соответствие между процессом и его тепловым эффектом





ПРОЦЕСС




^ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ЭФФЕКТ

А)

зарядка аккумулятора

1)

с выделением энергии

Б)

испарение воды

2)

с поглощением энергии

В)

кристаллизация льда







Г)

реакция цинка с соляной кислотой








В5. Установите соответствие между процессом и его энергетическим эффектом




ПРОЦЕСС




ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ

ЭФФЕКТ

А)

СCl4(ж)  CCl4(г)

1)

эндотермический

Б)

2СH2О(г)+2О2(г) 2СО2(г)+2Н2О(ж)

2)

экзотермический

В)

H2SO4(ж)H2SO4(водн)







Г)

N2(г)+O2(г)  2NO(г)









В6. Реакции, протекающие без катализатора



1)

2С + О2 = 2СО

2)

СО + 2Н2 = СН3ОН

3)

2KNO3 = KNO2 + O2

4)

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

5)

Р4 + 5О2 = 2Р2О5

6)

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O


В7. Необратимые реакции


1)

PCl3 + Cl2 = PCl5

2)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3)

CO + H2 = CH2O

4)

C+ O2 = CO2

5)

2H2O2 = 2H2О + O2

6)

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2


В8. Хлор необратимо реагирует с


1)

водой

2)

гидроксидом кальция

3)

водородом

4)

йодидом калия

5)

бензолом в присутствии AlCl3

6)

метаном при облучении светом


В9. Вещества, растворение которых в воде сопровождается поглощением энергии



1)

оксид кальция

2)

серная кислота

3)

хлорид натрия

4)

нитрат калия

5)

гидроксид натрия

6)

натрий


В10. Вещество, обжиг которого является эндотермической реакцией


1)

пирит

2)

известняк

3)

доломит

4)

цинковая обманка

5)

колчедан

6)

медный купорос




А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

4

3

3

4

4

1

3

3

3

2

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

1

3

4

2

2

4

4

4

3

3

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

А29

А30

4

2

1

4

4

2

1

1

3

2

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

2534

1542

2354

2211

1221

135

2456

2456

34

236



^

Тепловые эффекты химических реакций.


316. Какую массу углерода (в кг) надо сжечь, чтобы выделилось 402000 кДж теплоты при полном сгорании? Тепловой эффект реакции горения , отнесенный к 1 моль оксида углерода (IV) равен кДж ( кДж).

Ответ 12 кг

317. При растворении 1 моль оксида кальция в воде выделилось 325 кДж теплоты. Сколько тепла (кДж) выделится при образовании гидроксида кальция массой 370 г?

^ Ответ 1625 кДж

318. При сгорании метана количеством 1 моль выделяется 892 кДж теплоты. Какой объем кислорода в литрах (н.у.) затрачен на сгорание метана, если при этом выделилось 1991 кДж теплоты? Ответ округлите до целого числа.

Ответ 100 л

319. При сгорании серы количеством 1 моль выделяется 297 кДж теплоты. Найдите массу сгоревшей серы в граммах, если при этом выделилось 5940 кДж теплоты?

Ответ 640 г

320. Термохимическое уравнение реакции окисления оксида углерода (II): ; кДж ( кДж) Сколько выделится теплоты (кДж), если прореагирует кислород массой 40 г?

Ответ 710 кДж

321. Термохимическое уравнение реакции синтеза бромоводорода имеет следующий вид: ; кДж ( кДж) Сколько литров бромводорода (н.у.) образуется, если выделится 175 кДж теплоты?

Ответ 56 л

322. Какое количество теплоты (кДж) выделится при сгорании угля массой 125г? Массовая доля углерода в образце угля равна 96%. Термохимическое уравнение реакции горения углерода: ; кДж ( кДж)

Ответ 4020 кДж

323. Какое количество теплоты выделится при сжигании железа массой 336 г? Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид: ; кДж ( кДж)

Ответ 2232 кДж

324. Зная тепловые эффекты следующих реакций: а) ; кДж ( кДж) б) ; кДж ( кДж), определите массу угля (углерода) в тоннах, которую необходимо сжечь, чтобы выделилось столько же теплоты, сколько ее образуется при сгорании этилена массой 1,4 тонны. Ответ округлите до целого числа.

Ответ 2,09 т



Копирование и распространение не допускается





Похожие:

8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции icon8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции
Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой увеличивается в ряду
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconТема занятия
«термохимические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «экзотермические и эндотермические процессы»
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconУрок-исследование Тема: Скорость химических реакций Учитель химии моу «Лицей №4» Ширяева Татьяна Анатольевна Цель урока
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconГидролиз солей
...
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
...
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconСловарь терминов и сокращений
Элемент питания, эдс которого обеспечивается протеканием в нем химической реакции, приводящей к разделению зарядов
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconКафедра естествознания Авторская работа Тема: Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Цель работы: 1 Изучение особенностей и закономерностей течения химических реакций, как продолжение формирования представлений о различных...
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции iconОкислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
Окислительные потенциалы и направление реакции. Стандартный и реальный элек­тродный потенциал. Электрохимический эквивалент
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов