М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок icon

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок



НазваниеМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008<><><> <> <> <> <> ГОТОВИМС
Дата конвертации25.05.2012
Размер142.02 Kb.
ТипУрок

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008





ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.narod.ru

 

 АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы


Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) ди­стиллированная вода; г) водный раствор сахара?

Ответ б)


2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

Ответ б)


3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

^ Ответ HFH++F-


4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в сталь­ных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

^ Безводная серная кислота не реагирует с железом


5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электриче­ского тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

^ Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте


6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а) K++ NO3- б) Ca2++ Cl- в) Na++ SO42-


7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl­-, С1, С12; б) S03, S032-; в) Na, Na+; г) S, S2-?

^ Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl- - 18, у молекулы хлора – 34 электрона

б) У S0316+8*3=40 электронов, а у S032- - 42.

в) У Na – 11 электронов, а Na+ - 10

г) у S – 16 электронов, а у S2- - 18 электронов.


8.
Можно ли приготовить водный раствор, который в каче­стве растворенного вещества содержал бы только: a) S03; б) S042-; в) Na; г) Na+; д) С1-; е) С12; ж) Са2+? Ответ поясните.

а) S03 – нет S03 реагирует с водой. S032O=H2SO4

б) S042- - нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl2+H2OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы


9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворен­ном виде только: а) серу; б) ион S2-; в) фосфор; г) ион Р3-; д) азот; е) ион Na+? Дайте обоснованный ответ.


10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) броми­да калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

а) KBr=K++Br-

б) KOH=K++OH-

в) HNO3=H++NO3-

г) NaF=Na++F-


11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

а) NaNO3=Na++NO3-

б) Al­2(SO4)3=2Al3++SO42-

в) HI=H++I-


12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

а) К2SO4=K++SO42-

б) CaCl2=Ca2++2Cl-

в) HBr=H++Br-


13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.


14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН)2, К3Р04, КС103, КС1, NaHS04. Прочитайте написанные уравнения.


15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Про­читайте уравнения.


16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.


17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl3; б) FeCl2; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl2. Прочитайте уравнения.

в) KCl-MgCl2=K++Mg2++3Cl-


18. Изобразите уравнениями последовательные ступени элек­тролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H3As04; б) сероводорода в водном растворе.

а)

H3SO4=H++H2AsO4-

H2AsO4-=H++HAsO­42-

HAsO­42-=H++AsO43-


19. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации угольной кислоты.


20. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации сернистой кислоты H2S03.


21. Изобразите уравнениями последовательные стадии дис­социации селеновой кислоты H2Se04.


22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

а) НС1Н+ + С1

б) Cu + Cl2CuCl2

в) Си2+ + 20Н-  Си (ОН)2


в) СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4


23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

1) H2S042H+ + SO42- - растворить в воде

2) H+OH-H20 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH)2 Mg2+ + 20Н- - реакция практически не осуществима


24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

2Na + С12 = 2NaCl

опустить натрий в стакан с хлором


25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb2+Mg2+ + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg2+ + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра


26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H2S04; б) Sr (OH)2; в) Н3Р04?

а) 3 б) 3 в) 4


27. Как практически осуществить реакцию, сначала пред­ставленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН)2Са2+ + 20Н- растворить вещество в воде

2) Са2+ + 20Н- Са(ОН)2 к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия


28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва2+ и ОН2- ; б) Са2+ и N03-.

Ba(OH)2 Ca(NO3)2


29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А13+ и S042-; б) Mg2+ и Мn042-.


30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К+ и Сг042-; б) Fe2+ и N03-; в) Fe3+ и N03-.


31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K+, Fe2+, Ca2+, Mg2+2Cl-, Br- , S042- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

^ KCl, MgCl2 Na2SO4, FeBr2,CaCl2 или KBr+MgSO4+NaCl+FeCl2+CaBr2


32. Какие из перечисленных ниже веществ при электроли­тической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС103; в) перхлорат калия КС104; г) наша­тырь NH4C1? При помощи какого раствора можно доказать при­сутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра


33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марган­цовокислого калия КМп04 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп04?

MnO4 -


34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиоле­тового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

это соль


35. Хлорид меди СuС12 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

Cu2+

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а) K+ Na+ Mg2+ Li+

б) Cl- SO42- NO3- OH-

в) Сu2+ Ni2+


37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I2 и KI – разные вещества


38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ


39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди


40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С032~?

нет

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведи­те примеры.

CuCl2 – синезеленый цвет


42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это за­ключаете?

анионами, так как катион не окрашен


43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H3As04 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

As042-


44. Выпишите названия известных вам минеральных удобре­ний и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питатель­ный элемент.

Ca(H2PO4)2. NH4H2PO4 (NH4)2HPO4. CaHPO4·2H2O NH4NO3 (NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2S mKCl + nNaCl


^ 45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождает­ся возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.

нет, например сахар


46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-1018, найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

10 миллионов


47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы


48. От каких факторов зависит степень диссоциации электро­лита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше


^ 49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше


50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается


51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электро­литов.

HCl – сильный

H3PO4 – средний

H2S – слабый


52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата ка­лия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколь­ко граммов электролита диссоциировано на ионы?

70,7


53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

6,57 г


54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

1%


55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как при­готовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?


56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?


57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?


58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?


59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS04-7H20 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn2+?


60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в про­центах) это составляет в пересчете на ион Cu2+.


61. В каких количественных отношениях нужно взять мас­су хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить рас­творы с одинаковым содержанием ионов К+?


62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO2-?


63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na+ и 1,86 г/л N03-. Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?


64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S042-. Сколько граммов ионов Na+ содержится в литре этого раствора?


65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, получен­ного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содер­жится 3 моль ионов Вг~ и 1 моль ионов К+. Сколько граммов ионов Na+ было в этом растворе?


66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подхо­дит одновременно под определения кислоты и основания?


67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС103, НСlO4, KHS04, H20, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.


68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?


69. Изобразите электронную схему строения иона гидрокси­да (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?


70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимо­сти от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила


72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

уменьшается


73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента


74. Из трех кислот, формулы которых НС103; HN03; HBr03, укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN03– самая сильная

HBr03 – самая слабая


75. Какая из кислот, формулы которых H2C03; H2Si03 и •H2S03, самая сильная и почему? Ответ поясните.

H2S03 –самая сильная

H2Si03 – самая слабая


76. От каких факторов зависит степень диссоциации основа­ний? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла


77. Какое из оснований: Са(ОН)2; Mg(OH)2; NaOH; Ba(OH)2— самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH)2 – самое слабое


78. Из четырех оснований: Ва(ОН)2; Sr(OH)2; Ca(OH)3; Mg(OH)2 — укажите самое сильное основание. Объясните почему.


79. Какое из оснований самое сильное и какое самое сла­бое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.


80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН)3; Са(ОН)2; Mg(OH)2; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.


81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно пригото­вить раствор точно такого же состава?

^ 1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.


82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?


83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?


84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответ­ствующие уравнения реакций.

Сu+Cl2=CuCl2

CuO+H2=Cu+H2O


85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S042- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

ионы бария


86. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

в) 2H++SO42-+2K++2OH-= SO42-+2K++2H2O

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: a) H2Se04 (сильная кислота) и КОН; б) НС104 (силь­ная кислота) и NaOH.


88. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.


89. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.


90. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.


91. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.


93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нит­ратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и броми­дом меди (II).


93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокра­щенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) суль­фатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.


94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

1) Са (N03)2+ К2С03 ? СаС03 + KN03

2) Ag2S04 + K3P04 ? Ag3P04 + K2S04

3) HN03 + Ba (OH)3 ? Ba (N03)„ + H20


95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) Ba (N03)2 + H2S04 ? DaS04 + HN03

2) Ag2S04 + BaCl2 .. ? BaS04 + AgCl

3) H2S04 + Sr (OH)2 .. ? SrS04 + H20


96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) ВаС12 + Na2Se04 .. ? BaSe04 + NaCl

2) Ag2S04 + А1С1а .. ? AgCl + Al2 (S04)3

3) Na2Si03 + Ba (OH)2 -> BaSi03 + NaOH


97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

а) Fe(ОН), + HN03 .. ? Fe(N03)2 + H20

б) Fe(OH)3 + H2S04 .. ? Fe2(S04)3 + Н20


98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag2S04, ВаС12, Pb(N03)2, Na3P04.


99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавле­ния серной кислоты лампа светила все более тускло. Через не­которое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить со­ляной?

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно




Похожие:

М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической...
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Водород – слабый окислитель, поэтому окисляет железо лишь до двухвалентного состояния
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Глюкоза – это кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Да
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же сложного эфира
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов