7. Окислительно-восстановительные реакции icon

7. Окислительно-восстановительные реакции



Название7. Окислительно-восстановительные реакции
Дата конвертации25.05.2012
Размер167.87 Kb.
ТипДокументы

© Ахметов М. А. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях

7. Окислительно-восстановительные реакции

Часть А.

7.1. Окислители и восстановители


А1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами



1)

HNO3

2)

N2O3

3)

NO

4)

NaNO2


А2. Соединение, в котором марганец имеет степень окисления +7


1)

KMnO4

2)

MnO2

3)

K2MnO4

4)

MnSO4


А3. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.


1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны


А4. И окислительные и восстановительные свойства проявляет соединения фосфора


1)

PH3

2)

P2O3

3)

NaH2PO4

4)

H3PO4


А5.
Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием


1)

KCl + KClO + H2O

2)

KCl + KClO3 + H2O

3)

KCl +KClO4 + H2O

4)

KCl + KClO2 + H2O


А6. В какой из представленных ниже реакций наиболее вероятно образование NO2?


1)

Cu + HNO3 (разб.)

2)

Cu + HNO3 (конц.)

3)

Mg + HNO3 (разб.)

4)

Mg + HNO3(очень разб.)


А7. Какая из реакций приведет к образованию соли двухвалентного железа?


1)

Fe + HNO3(конц.)

2)

Fe + HNO3 (разб.)

3)

Fe + H2SO4(конц.)

4)

Fe + HCl (разб.)


А8. Медные стружки можно растворить в растворе


1)

NaNO3

2)

FeCl3

3)

Fe(NO3)2

4)

NH4NO3


А9. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К данному типу реакций нельзя отнести реакцию


1)

2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2

2)

FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl

3)

3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

4)

S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O



A10. Формула частицы, способной быть и окислителем и восстановителем


1)

H2

2)

S2

3)

Pb2+

4)

SO42–


А11. Сильными восстановителями, способными участвовать в реакции серебряного зеркала, является каждое из пары веществ


1)

глюкоза и формальдегид

2)

глюкоза и глицерин

3)

сахароза и глицерин

4)

сахароза и формальдегид


А12. C концентрированной серной кислотой реагирует при комнатной температуре


1)

сахароза

2)

бензол

3)

хром

4)

алюминий


А13. Формула продукта полного восстановления азотной кислоты


1)

NO2

2)

NH3

3)

NO

4)

N2


А14. В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства?


1)

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4

2)

Na2CrO4 + H2O2 + NaOH 

3)

KClO3 + H2O2

4)

PbS + H2O2


А15. При действии окислителя


1)

нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

2)

положительный заряд иона уменьшается

3)

отрицательный заряд иона увеличивается

4)

степень окисления атома уменьшается


А16. Водород при нагревании способен окислить


1)

хлор

2)

азот

3)

ртуть

4)

натрий


А17. Сумма коэффициентов в уравнения реакции

H2SO4(конц.)+Cu CuSO4+SO2+H2O равна


1)

7

2)

8

3)

9

4)

10



А18. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления – взаимодействие


1)

железа с раствором сульфата меди

2)

кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3)

оксида кальция с оксидом углерода (VI)

4)

нитрата бария с концентрированной серной кислотой


А19. Разложение бертолетовой соли (KClO3) – окислительно-восстановительная реакция


1)

внутримолекулярная

2)

межмолекулярная

3)

диспропорционирования

4)

конпропорционирования


А20. Сильная кислота, обладающая восстановительными свойствами


1)

йодоводородная

2)

хлорная

3)

хлорноватистая

4)

азотная



7.3. Электролиз


А21. Электролиз – это


1)

окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах и расплавах электролитов при пропускании электрического тока

2)

окислительно-восстановительные реакция, проходящая при смешивании растворов электролитов

3)

разложение электролитов под действием воды

4)

распад электролитов на ионы


А22. Во время электролиза водного раствора хлорида натрия среда у анода становится


1)

слабощелочная

2)

кислая

3)

сильнощелочная

4)

нейтральная


А23. На аноде ионы


1)

окисляются

2)

восстанавливаются

3)

диссоциируют

4)

ассоциируются в молекулы


А24. При полном электролизе раствора нитрата серебра с медными электродами образуется


1)

Cu(NO3)2

2)

Cu(OH)2

3)

HNO3

4)

[Ag(NH3)2]NO3


А25. Соль, электролиз раствора которой приводит к окислению аниона


1)

NaNO3

2)

HCOONa

3)

Na2SO4

4)

Na2CO3


А26. При электролизе водного раствора нитрата калия массовая доля растворенного вещества


1)

увеличивается

2)

уменьшается

3)

не изменяется

4)

сначала уменьшается, а затем увеличивается


А27. При электролизе водного раствора Na2SO4 на катоде образуется


1)

водород

2)

кислород

3)

серная кислота

4)

оксид серы (IV)


А28. Формула соли, при электролизе водного раствора которой на катоде одновременно будут восстанавливаться катионы металла и водорода


1)

HgSO4

2)

Fe(NO3)2

3)

MgCl2

4)

CuCl2


А29. Соль, при электролизе водного раствора которой не меняется ее масса


1)

хлорид калия

2)

бромид магния

3)

нитрат железа (II)

4)

нитрат лития


А30. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. При электролитической очистке меди подвергают электролизу раствор сульфата меди. При этом используют анод изготовленный из


1)

меди

2)

никеля

3)

графита

4)

платины



Часть В.



В1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.





ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ




СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

А)

CaCl2O

1)

– 1

Б)

KClO3

2)

+ 7

В)

HClO4

3)

+ 3

Г)

FeCl3

4)

+ 5







5)

– 1, +1


В2. Установите соответствие между символом химического элемента и значением его возможных степеней окисления





ЗНАК ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА




СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А)

S

1)

-1, 0, +1, +3, +5, +7

Б)

Cl

2)

0, +2, +3, +6

В)

Mn

3)

-2, -1, 0, +2

Г)

Cr

4)

0, +2, +4, +6, +7







5)

-2, 0, +4, +6



В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем





СХЕМА ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ




ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А)

NH3 + O2  N2 + H2O

1)

NH3

Б)

H2O2 + H2SO3  H2SO4+H2O

2)

O2

В)

N2 + O2 NO

3)

H23

Г)

HNO3(р) + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O

4)

N2







5)

HNO3







6)

Cu


В4. Установите зависимость между средой и продуктом восстановления перманганата калия





СРЕДА




ПРОДУКТ

А)

кислая

1)

MnO42–

Б)

нейтральная

2)

MnO2

В)

слабощелочная

3)

Mn

Г)

сильнощелочная

4)

Mn2+







5)

Mn


В5. Установите соответствие между раствором соли и продуктом, выделяющемся на аноде





ФОРМУЛА СОЛИ




АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

А)

HCOONa

1)

CO2

Б)

Na2CO3

2)

SO2

В)

K2S

3)

O2

Г)

BaI2

4)

S







5)

l2


B6. Какая из приведенных ниже реакций протекает в водном растворе?


1)

Cu + Hg(NO3)2

2)

Cu + FeCl3

3)

Cu + FeSO4

4)

HCl + NaNO3

5)

H2S + H2SO3

6)

Fe + Ba(NO3)2



В7. Оксид меди можно восстановить до меди


1)

этиловым спиртом

2)

аммиаком

3)

водородом

4)

ртутью

5)

серебром

6)

фенолом


В8. Выделяется кислород при электролизе водных растворов


1)

хлорида кальция

2)

сульфата меди

3)

бромида железа (II)

4)

ацетата натрия

5)

гидроксида стронция

6)

нитрата натрия


В9. В результате погружения медной пластинки в раствор нитрата серебра ее масса увеличилась на 0,304 г. Чему равна масса серебра, отложившегося на пластинке?

Ответ:_____________________(г) (Ответ приведите с точностью до сотых)


В10. Сколько кг алюминия можно получить при электролизе 1 центнера оксида алюминия, содержащего 10 % примесей? Ответ: _______________(кг)


ОТВЕТЫ


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

2

3

2

1

2

4

2

2

1

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

1

1

2

4

1

4

1

1

1

1

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

А29

А30

1

2

1

1

2

1

1

2

4

1

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

5423

5142

1346

4221

1345

125

123

25

0,432

47,6 или 47,7






Копирование и распространение не допускается




Похожие:

7. Окислительно-восстановительные реакции iconОкислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
Окислительные потенциалы и направление реакции. Стандартный и реальный элек­тродный потенциал. Электрохимический эквивалент
7. Окислительно-восстановительные реакции icon7. Окислительно-восстановительные реакции
Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К...
7. Окислительно-восстановительные реакции iconЭлектролиз
...
7. Окислительно-восстановительные реакции iconЭлектролиз
...
7. Окислительно-восстановительные реакции icon8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции
Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой увеличивается в ряду
7. Окислительно-восстановительные реакции icon8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты химической реакции
Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой увеличивается в ряду
7. Окислительно-восстановительные реакции iconТема занятия
«термохимические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «экзотермические и эндотермические процессы»
7. Окислительно-восстановительные реакции iconГидролиз солей
...
7. Окислительно-восстановительные реакции iconМ. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии ахметов м. А. Урок
...
7. Окислительно-восстановительные реакции iconУрок № тема «решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукта реакции, полученного из вещества, содержащего примеси»
Цель: научить вычислять объем газообразного продукта реакции, полученного из вещества, содержащего примеси; добиться применения знаний...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов