11. Щелочные и щелочноземельные металлы icon

11. Щелочные и щелочноземельные металлы



Название11. Щелочные и щелочноземельные металлы
Дата конвертации29.07.2012
Размер149.68 Kb.
ТипДокументы

© Ахметов М. А. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях

11. Щелочные и щелочноземельные металлы.

Часть А.

11.1. Щелочные металлы



А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?


1)

натрий

2)

рубидий

3)

кальций

4)

цезий


А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре


1)

литий

2)

натрий

3)

калий

4)

рубидий


А3. Щелочные металлы


1)

проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

2)

легко принимают электроны

3)

легко отдают и принимают электроны

4)

окисляются при комнатной температуре на воздухе


А4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются


1)

оксид металла и вода

2)

оксид металла и водород

3)

гидроксид металла и вода

4)

гидроксид металла и водород


А5.
Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует


1)

фосфат натрия

2)

гидрофосфат натрия

3)

дигидрофосфат натрия

4)

смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия



А6. Ацетат натрия не образуется в реакции


1)

натрия с уксусной кислотой

2)

оксида натрия с уксусной кислотой

3)

гидроксида натрия с уксусной кислотой

4)

хлорида натрия с уксусной кислотой


А7. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с


1)

хлоридом калия

2)

хлоридом натрия

3)

хлоридом магния

4)

хлоридом бария


А8. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня


1)

литий

2)

натрий

3)

калий

4)

рубидий


А9. Выберите верную характеристику «Щелочные металлы….»


1)

тугоплавкие и тяжелые

2)

тугоплавкие и легкие

3)

легкоплавкие и тяжелые

4)

легкоплавкие и легкие


А10. Как щелочные металлы реагируют с водой?


1)

практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности

2)

бурно реагируют с водой с выделением водорода

3)

реагируют с водой при повышении температуры

4)

реагируют с водой только при добавлении кислоты


А11. Реакция, протекание которой маловероятно


1)

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2)

NaCl+H2O=NaOH+HCl

3)

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

4)

Na2O+H2O=2NaOH



А12. Формула кальцинированной соды


1)

CaSO42H2O

2)

CaCO3

3)

NaHCO3

4)

Na2CO310H2O


А13. Самовозгорается на воздухе


1)

литий

2)

натрий

3)

рубидий

4)

цезий


А14. Калий не реагирует с


1)

этанолом

2)

этиленгликолем

3)

жидким аммиаком

4)

бензолом


А15. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется


1)

н-гексан

2)

2-метилпентан

3)

2,3-диметилбутан

4)

2,2-диметилбутан



^

11.2. Щелочноземельные металлы


А16. Соединению MgCO3CaCO3 соответствует название минерала


1)

кальцит

2)

доломит

3)

ангидрит

4)

магнезит


А17. Формула гашенной извести


1)

Са(ОН)2

2)

СаО

3)

СаSO40,5H2O

4)

СаSO42 H2O


А18. Формула наиболее сильного основания


1)

Be(OH)2

2)

Mg(OH)2

3)

Ca(OH)2

4)

Ba(OH)2



А19. Амфотерные свойства проявляет гидроксид


1)

бериллия

2)

магния

3)

кальция

4)

стронция


А20. Реагирует с водой при комнатной температуре


1)

бериллий

2)

магний

3)

кальций

4)

цинк


А21. В ряду химических элементов

BaSrCaMg металлические свойства


1)

ослабевают

2)

усиливаются

3)

изменяются периодически

4)

не изменяются


А22. Кальций в промышленности получают


1)

электролизом расплава CaCl2

2)

восстановлением Са из CaCl2 действием водорода

3)

восстановлением Са из CaCl2 действием кокса

4)

действием натрия на водный раствор хлорида кальция


А23. Разлагается действием воды


1)

сульфид кальция

2)

сульфат кальция

3)

фосфат кальция

4)

карбонат кальция


А24. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает


1)

оксид кальция

2)

гидроксид кальция

3)

карбонат кальция

4)

гидрокарбонат кальция


А25. Продуктом реакции углерода с кальцием является



1)

карбид кальция

2)

карбонат кальция

3)

карбонад кальция

4)

карбонит кальция


А26. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы


1)

Н2SO4, H2, H3PO4

2)

SO2, HNO3, Mg

3)

SO3, NaOH, Fe(OH)3

4)

SO2, HCl, NO2


А27. В схеме превращений K2CO3 BaCO3 Ba(HCO3)2

буквами «А» и «Б» обозначены вещества


1)

А – ВаО, Б – HBr

2)

А – Ва(ОH)2, Б – NaBr

3)

А – ВаCl2, Б – CO2 и Н2О

4)

А – ВаСl2, Б – NaOH


А28. Металл, который в реакции с водой образует оксид


1)

магний

2)

кальций

3)

стронций

4)

барий



А29. Известно, что гидриды используют в лаборатории для получения водорода. Выберите верное окончание следующей фразы «По сравнению с десятью граммами гидрида кальция десять грамм гидрида натрия позволяет получить..


1)

больший объем водорода, так как молярная масса гидрида натрия меньше

2)

меньший объем водорода, так как гидрид кальция двухосновный

3)

больший объем водорода, так как на единицу его массы приходится большая масса водорода

4)

меньший объем водорода, так как на единицу его массы приходится меньшая масса водорода


А30. Известковая вода – это


1)

раствор гидроксида кальция в воде

2)

раствор гидрокарбоната кальция в воде

3)

раствор хлорида кальция в воде

4)

раствор нитрата кальция в воде



Часть В.


В1. Установите соответствие между металлом и его температурой плавления





МЕТАЛЛ




ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, 0С

А)

литий

1)

97,8

Б)

натрий

2)

63,7

В)

калий

3)

39,1

Г)

рубидий

4)

180,5








В2. Установите соответствие между ионом и окраской пламени





ИОН МЕТАЛЛА




ЦВЕТ ПЛАМЕНИ


А)

Na+

1)

фиолетовый

Б)

K+

2)

красный

В)

Rb+

3)

малиновый

Г)

Ba2+

4)

зеленый







5)

желтый



В3. Установите соответствие между солями кальция и продуктами их разложения при нагревании





ВЕЩЕСТВО




ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ

А)

гидрокарбонат кальция

1)

карбонат кальция + ацетон

Б)

ацетат кальция

2)

карбонат кальция + углекислый газ + вода

В)

нитрат кальция

3)

карбонат кальция + формальдегид

Г)

формиат кальция

4)

оксид кальция + диоксид азота + кислород







5)

нитрит кальция + кислород


В4. Установите соответствие названия минерала его формуле





МИНЕРАЛ




ФОРМУЛА

А)

каменная соль

1)

MgCO3

Б)

чилийская селитра

2)

NaNO3

В)

известняк

3)

CaSO42H2O

Г)

гипс

4)

NaCl







5)

CaCO3


В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой





МЕТАЛЛ




ТИП РЕШЕТКИ

А)

Li

1)

не реагирует с холодной водой, но реагирует с горячей водой или водяным паром

Б)

Be

2)

реагирует при комнатной температуре с атмосферным азотом

Г)

Mg

3)

образует нерастворимый в кислотах гидроксид

Д)

Cs

4)

проявляет амфотерные свойства







5)

соли окрашивают пламя в синий цвет



В6. Металлический натрий получают из хлорида натрия


1)

химическим восстановлением из расплава

2)

электролизом расплава

3)

электролизом концентрированного раствора с ртутным катодом

4)

электролизом разбавленного раствора с платиновыми электродами

5)

термическим разложением

6)

окислением из расплава


В7. Магний может гореть в


1)

азоте

2)

углекислом газе

3)

хлоре

4)

неоне

5)

кислороде

6)

водороде


В8. Карбонат кальция входит в состав


1)

глины

2)

известняка

3)

доломита

4)

мела

5)

песка

6)

мрамора


В9. При реакции с водой 0,347 г щелочного металла выделилось 560 мл водорода. Этот металл? Ответ: _________


В10. Сколько г гидроксида калия нужно растворить в 200 мл 1,2 М раствора соляной кислоты для полной нейтрализации?

Ответ________(г)

Ответ округлите до сотых.


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

1

4

4

3

4

3

4

4

2

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

2

4

4

4

3

2

1

4

1

3

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

А29

А30

1

1

1

3

1

4

3

1

4

1

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

4123

5124

2143

4253

2415

23

235

2346

литий

13,44






Копирование и распространение не допускается





Похожие:

11. Щелочные и щелочноземельные металлы icon11. Щелочные и щелочноземельные металлы

11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconДокументы
1. /Металлы курсовой/~$таллы - курсач.doc
2. /Металлы...

11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconДокументы
1. /Металлы жизни Архангельская Дарья/Металлы жизни.doc
2. /Металлы...

11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconДокументы
1. /Металлы 2.doc
11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconКоррозия металлов, её виды Для элективного курса «Металлы и сплавы в современной технике»

11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconУчебный курс для предпрофильной подготовки
Цель курса: расширить программные знания темы «Металлы и сплавы» с целью создания мотивационной основы по осознанному выбору технологического...
11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconКонтрольная работа по теме «Металлы»
Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете тео­рии овр...
11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconКонтрольная работа по теме «Металлы» Задание 1
Запишите уравнения реак­ций для Na, Ca, Al, Fe с хлором; для щелочного и щелочнозе­мельного металлов — с водой; для алюминия и железа...
11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconПредмет изучения материаловедения
Объектом изучения материаловедения являются металлы, сплавы, стеклообразные и керамические мат-лы, композиционные мат-лы
11. Щелочные и щелочноземельные металлы iconЗапишите по три формулы сложных веществ, принадлежащих к классу оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия
Какие металлы: натрий, медь, железо, магний, серебро, свинец, ртуть будут вытеснять водород из соляной кислоты? Запишите уравнения...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов